c6h6的孤电子对
答：楼主问错地方了，这里的高知识分子比较小
答：看该原子所连原子数与孤对电子数之和 =2为sp，=3为sp2，=4为sp3 比如苯，连三个原子，没有孤对电子，sp2
答：苯的空间构造的图片见参考资料 苯 苯(C6H6)在常温下为一种无色、有甜味的透明液体，并具有强烈的芳香气味。苯可燃，有毒，也是一种致癌物质。化学上，苯是一种碳氢化合物也是最简单的芳烃。它难溶于水，易溶于有机溶剂，本身也可作为有机溶剂。苯是一种石油化工基本原料。苯的产量和生产的技术水平...
答：价电子个数相等，OH-中原子个数是2、价电子数是8，所以与OH-属于等电子体为HF，故答案为：HF；（2）Ⅰ：①中含有的官能团名称是碳碳双键、③中每个C原子形成四个共价键，所以该物质的分子式为C6H6，故答案为：碳碳双键；C6H6；II．②中C原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，...
答：烃的共用电子对数目可以按照烷烃中n-1先考虑，每减少2个氢原子增加一对共用电子对进行计算。C6H14是己烷，所以有5对共用电子对。C6H6有9对。单烯烃分子式是C160H320.“在烃分子结构中，若减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加1对共用电子对”完全正确。
答：如果化学式中有双键或三键的存在,则称为未饱和或不饱和 烷类是CnH2n+2,简单说每多一个C,因为要和原本的结构相接,所以有两个电子会用在和原本的碳上,另外两个电子则接上H,所以是2n 每多一个双键,H就要减2,每形成一个环,H也要减2 C6H6有三个双键一个环,所以是C6H14再少掉8个H,=>C6H6...
答：CH4、NH3、H2O均为sp3杂化，但中心原子的孤电子对依次0、1、2对，根据价层电子对互斥理论，斥力为孤电子对－孤电子对>孤电子对－成键电子对>成键电子对－成键电子对，孤电子对数增多，对成键电子的斥力增大，故三者键角依次减小。案例2：乙炔C2H2为直线形(sp杂化)、苯C6H6为正六边形(sp2杂化)，则...
答：烃的共用电子对数目可以按照烷烃中n-1先考虑，每减少2个氢原子增加一对共用电子对进行计算。C6H14是己烷，所以有5对共用电子对。C6H6有9对。单烯烃分子式是C160H320.“在烃分子结构中，若减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加1对共用电子对”完全正确。
答：那个圈就是离域派键啊，2s，2p的说法有点问题，他们杂化后形成C的sp2轨道，杂化轨道与H的轨道结合，而且这种形成的是sigma键
答：生成1个σ键，1个∏键，未杂化轨道生成1个配位∏键和1对孤对电子对，直线型构型。例如在CO分子中，C原子与O原子除了生成一个σ共价键和1个正常的∏共价键外，C原子的未参加杂化的1个空的p轨道可以接受来自O原子的一对孤电子对而形成一个配位∏键，所以CO分子中C与O之间是叁键，还有1对孤电子...
网友评论：
伯育18110927250：
C6H6为什么是SP2杂化? -
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： C-C夹角120度,且测得的C-C键长接近双键,若SP2杂化后刚好为120度,且六个C的P轨道重叠使电子离域,由于典型的双键正是P-P共轭,所以六个C的P轨道形成的大π键有部分双键性质.故SP2能将事实解释得很好.
伯育18110927250：
怎么判断杂化轨道属于哪一种类型?还有C6H6为什么是SP2杂化? -
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：[答案] 看该原子所连原子数与孤对电子数之和 =2为sp,=3为sp2,=4为sp3 比如苯,连三个原子,没有孤对电子,sp2
伯育18110927250：
下列分子中,中心原子不是采取sp2型杂化的是() -
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：[选项] A. BCl3 B. PCl3 C. C2H4 D. C6H6
伯育18110927250：
下列分子中,中心原子不是采取sp2型杂化的是()A.BCl3B.PCl3C.C2H4D.C6H -
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： A、BCl3中B原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3,所以采取sp2杂化,故A不选;B、PCl3中P原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+1=4,所以采取sp3杂化,故B选;C、C2H4中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3,所以采取sp2杂化,故C不选;D、C6H6中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3,所以采取sp2杂化,故D不选. 故选B.
伯育18110927250：
关于杂化轨道类型,下列判断错误的是()A.苯中的C和SO2中的S都采取的是sp2杂化类型B.N2H4中的N和H -
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： A.C6H6中的C含有3个σ 键且不含孤电子对,所以碳原子采用sp2杂化,SO2中的S原子价层电子对个数=2+1 2 *(6-2*2)=3,S原子的杂化类型为sp2杂化,故A正确;B.N2H4分子中N原子价层电子对个数=3+1 2 *(5-3*1)=4,所以N原子采用sp3杂化...
伯育18110927250：
分子 几何构型有哪些,怎样判断? -
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： 常见的分子的空间构型有四面体型(CH4、CCl4、P4等)、三角锥型(NH3、PH3等)、直线型(CO2、C2H2等)、平面型(C2H4、BF3、C6H6等) 1、确定中心原子价层电子数.它可由下式计算得到:价层电子对数=(中心原子价电子数 +...
伯育18110927250：
化学式和分子式有什么区别? -
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： 实验式:又叫最简式,它仅能表示化合物组成中各元素原子数目的比例.如苯的试验式:CH 分子式:是用元素符号表示单质或化合物分子组成的式子.如水的分子式H2O 结构式:是表示物质里原子的排列顺序和结合方式的化学式.用—、=、≡分别表示1、2、3对共用电子;用→表示1对配位电子,箭头符号左方是提供孤对电子的一方,右方是具有空轨道、接受电子的一方. 结构式可以在一定程度上反映真正的分子结构和性质,但不能表示空间构型,如甲烷分子是正四面体,而结构式所示的碳原子和四个氢原子却都在同一平面上. 示性式:把除官能团外的其它各原子都分别合在一起写的式子叫示性式,如C2H5OH.
伯育18110927250：
化学杂化轨道
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： ABn 型的分子和离子都可以运用同样的理论来解决的,就是《价层电子对互斥理论》,操作的方式都一样的 1.算出中心原子A周围的电子对数: (A原子的最外层电子+B原子提供的用于共用的电子数*n)/2= A 的价层电子对数 如果是离子,还要...
伯育18110927250：
下列分子中键角不是120°的是( )A.C2H2B.C6H6C.BF3D.NH -
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： A、C2H2中C原子的价层电子对数为2,没有孤电子对,属于sp杂化,分子的空间结构为直线形,键角为180°,故A选;B、C6H6的空间构型为平面正六边形,键角为120°,故B不选;C、BF3中B原子价层电子对个数=3+1 2 *(3-3*1)=0,B原子价层电子对个数为3且不含孤电子对,中心原子B是SP2杂化,所以为平面正三角形结构,键角为120°,故C不选;D、NH3中N原子价层电子对个数=3+1 2 *(5-3*1)=1,B原子价层电子对个数为3且含1个孤电子对,中心原子C是SP3杂化,所以为三角锥形结构,键角为107°,故D选;故选AD.
伯育18110927250：
苯(C6H6)的空间构造.拜托大家了 -
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： 苯的空间构造的图片见参考资料 苯 苯(C6H6)在常温下为一种无色、有甜味的透明液体,并具有强烈的芳香气味.苯可燃,有毒,也是一种致癌物质. 化学上,苯是一种碳氢化合物也是最简单的芳烃.它难溶于水,易溶于有机溶剂,本身也...
