ch2cl2偶极矩方向
答：1、先画出两个氢离子指向碳原子的偶极矩。2、再画出两个氯离子指向碳原子的偶极矩。3、四个向量相加。4、相加的结果就是CH2Cl2的偶极方向。
答：四个氢离子或氯离子都有指向碳原子的偶极矩(向量),其中氯离子指向碳原子的向量较大.四个向量相加,就是这个分子的偶极矩了.
答：CH2Cl2的偶极方向绘制方法如下：一、确定分子结构 CH2Cl2的分子结构呈角形或四面体结构。在该分子中，一个碳原子与两个氢原子和两个氯原子结合。理解分子的基本结构是确定偶极矩方向的基础。二、识别键的极性与电荷分布 在CH2Cl2中，碳-氢键和碳-氯键的极性不同。由于氯原子的电负性大于氢原子，因此在C...
答：偶极矩要求由正指向负，三氯甲烷偶极矩图示如下
答：两者极性如下：由于氯原子比氢原子更能吸引电子，所以二氯甲烷的分子中存在两个偶极矩，分别指向两个氯原子。这两个偶极矩的合成结果使得二氯甲烷的分子具有一定的极性，其偶极矩的大小为1.60D。由于氯原子比氢原子更能吸引电子，所以氯仿的分子中存在三个偶极矩，分别指向三个氯原子。这三个偶极矩的合成...
答：甲醇偶极矩可以这样画1.先画一个圆圈2.在圆圈里面在画一个圆圈3.然后画上几条弧线组成这样的形状。4.然后在圆环和里面加上短弧线。
答：二氯甲烷（CH2Cl2）的偶极矩大于氯仿（CHCl3），这是因为二氯甲烷的分子结构导致了更大的偶极矩。偶极矩是一个衡量分子极性的物理性质，它取决于分子中各个原子的电负性和分子的几何结构。在这两种分子中，氯原子的电负性都比碳和氢要大，因此它们都在分子中引入了电子密度的不均匀分布。但关键区别在于分子的...
答：ch2cl2的偶极矩为零对于双原子分子，看有没有极性键，只要两个原子质子数不同，那么对电子的吸引就会有差异，所以是极性分子。对于多原子分子，判断分子偶极矩是否为0，为0则是非极性分子。由于偶极矩是矢量，所以需要根据分子空间结构来判断是否为极性分子，而判断分子空间结构一般应用价层电子对互斥理论。
答：电负性差异： 氯原子的电负性相对较高，而碳原子的电负性较低。由于氯原子的存在，二氯甲烷中碳与氯之间的键存在电负性差异，导致分子整体上呈现出极性。在这个分子中，由于氯原子的电子云密度较高，它对电子的吸引力较大，使得与氯相连的部分带有部分负电荷。与之相对，碳原子则带有部分正电荷。这种电荷...
答：二氯丙二烯有没有偶极矩和？ch2cl2的偶极矩为零对于双原子分子，看有没有极性键，只要两个原子质子数不同，那么对电子的吸引就有。
网友评论：
孔寇19247239002：
CH2Cl2的偶极矩方向是怎样的 -
57353充影
： 四个氢离子或氯离子都有指向碳原子的偶极矩(向量),其中氯离子指向碳原子的向量较大.四个向量相加,就是这个分子的偶极矩了. 【若满意请好评】
孔寇19247239002：
为什么乙二醇有偶极距,1,2 - 二溴乙烷没有偶极距? -
57353充影
： 因为在1,2-二溴乙烷中,相邻两个碳原子上的溴原子处于反交叉(也称为对交叉)构象最稳定,是优势构象,因为此时两个溴原子距离最远,排斥力最小.在这个构象中,两个C-Br键偶极矩方向相反,大小相等,相互抵消,所以1,2-二溴乙烷没有偶极距. 但是在乙二醇中,由于两个羟基能以氢键缔合,那么这两个羟基处于顺交叉(也成为邻交叉)构象成为了优势构象.在这个构象中,两个C-OH偶极矩方向并不相反,所以偶极矩之和不为零
孔寇19247239002：
有机化学顺反异构的偶极距大小比较规律是什么 -
57353充影
： 偶极矩:它是一个矢量,既有数量又有方向,其方向是从正极到负极. 一般如果左右对称(指连接的原子或者基团相同,无顺序),则顺式偶极距就大,因此反式的偶极距小.比如顺式1,2-二氯丁烯比反式的大.因为氯是吸电子基团,顺式的同方向,矢量叠加;而反式的矢量抵消. 如果左右不相同(指连接的原子或基团不相同),具体情况具体分析.以1-氯丙烯为例子,甲基给电子,氯吸电子,顺式(甲基和氯在一个方向)偶极距矢量合成后,有一部分相互抵消;而反式的则是同一个方向,其偶极距比顺式的大. 请你参考.
孔寇19247239002：
偶极矩变化怎么判断
57353充影
： 两端的电负性差距越大,偶极矩越大.偶极矩大小与两个因素有关:1、正负偶极子的带电量.2、距离.正、负电荷中心间的距离r和电荷中心所带电量q的乘积,叫做偶极矩μ=r*q.它是一个矢量,方向规定为从正电中心指向负电中心.偶极矩的单位是D(德拜).
孔寇19247239002：
根据电负性指出下列共价键电偶极矩方向1、C - O2、C - S3、C - B4、N - O5、N - Cl6、C - Br7、B - Cl8、C - N -
57353充影
：[答案] 共价键中共用电子对偏向电负性大的原子一侧,使该原子带部分负电荷,另一原子就带了等量的正电荷,从而产生电偶极矩,方向由正电指向负电. 例如C-O中电子对偏向O,O带有负电,C带有正电,偶极矩方向从C到O.其它如法炮制.
孔寇19247239002：
怎么判断化学的偶极 -
57353充影
： 偶极是衡量分子极性大小的物理量,把大小相等符号相反彼此相距为d的两个电荷组成的体糸称之为偶极子,其电量与距离之积,就是偶极矩.极性分子就是偶极子.因为,对分子中的正负电荷来说,可以设想它们分别集中于一点,叫做正电荷...
孔寇19247239002：
偶极矩方向怎么判定
57353充影
： 偶极矩是衡量分子极性大小的物理量.在物理学中,把大小相等符号相反彼此相距为d的两个电荷组成的体糸称之为偶极子,其电量与距离之积,就是偶极矩.极性分子就...
孔寇19247239002：
ch2cl2有几种结构
57353充影
： ch2cl2有两种结构,若在同一平面,则有CL原子在邻位和对位两种结构,要使CH2Cl2只有一种结构,则CH2Cl2 的所有原子必不在同一个平面上.CH2CL2一般指二氯甲烷,无色透明液体,具有类似醚的刺激性气味.微溶于水,溶于乙醇和乙醚.是不可燃低沸点溶剂,常用来代替易燃的石油醚、乙醚等.甲烷分子中两个氢原子被氯取代而生成的化合物.二氯甲烷是无色、透明、比水重、易挥发的液体,有类似醚的气味和甜味,不燃烧,但与高浓度氧混合后形成爆炸的混合物.
孔寇19247239002：
极性分子和非极性分子的对称是看分子式吗?比如CH4怎么看.CH2CL2怎么看 -
57353充影
： 高中阶段是看空间结构的,平面结构和分子式是无法用来判断极性的,看正负电荷中心是否重和. CH4的四个H构成正四面体结构,高度对称,正电荷中心处于四面体中心,C原子的位置就是负电荷中心,且C也处于四面体中心,因此正负电荷中心重合,是非极性的. CH2Cl2分子结构中C-H键的键长小于和C-Cl键的键长,所以分子结构不对称,负电荷的中心不可能在C原子的位置,因此是极性的.但是如果在大学及以后阶段通过测量介电常数和偶极矩的大小来决定分子的极性,这是只有极性的大小,没有极性与非极性之分.
