ch2cl2的空间结构图
答：二氯甲烷（CH₂Cl₂）是空间四面体结构（见下图），两个氢和两个氯处于四面体的四个角上，四个位置是等价的，所以没有同分异构体。如果二氯甲烷是平面结构，那么，它的分子就是平面四边形结构，两个氢和两个氯处于四边形的四个角上，由于平面四边形的四个角存在邻角和对角的不同关系，不...
答：因为甲烷的4个H原子在空间内是以正四面体形状排列的 C原子处于四面体的体心，所以不管Cl取代哪2个H原子 2个Cl原子也是相邻的，因此 CH2Cl2 没有同分异构体。甲烷分子中两个氢原子被氯取代而生成的化合物。二氯甲烷是无色、透明、比水重、易挥发的液体，有类似醚的气味和甜味，不燃烧，但与高浓度氧...
答：你的空间结构图画错了，应该是下面的结构，其中实线表示朝向面外，虚线表示朝向面内，形成四面体，正四面体的四个顶点是一样的，所以只有一种结构 另外，甲烷确实是空间立体结构，把氯换成氢就是甲烷的结构
答：你的空间结构图画错了，应该是下面的结构，其中实线表示朝向面外，虚线表示朝向面内，形成四面体，正四面体的四个顶点是一样的，所以只有一种结构 另外，甲烷确实是空间立体结构，把氯换成氢就是甲烷的结构
答：这个就是要归咎到甲烷的空间结构了,甲烷是空间正四面体,一个碳原子在正四面体的中间,四个顶点出个有一个氢原子.二氯化碳可以看成是两个氯原子取代甲烷分子上的两个氢原子,正四面体的四个面都是一样的,而且四个面都是正三角形.,所以你要是取出两个氢原子,只有一种情况,对应的二氯化碳也只有一种...
答：这道题昨天我们化学老师才讲过！答案选B和C 这个不太好分析，必须用空间结构才能描述好 正方形结构有2种（注意，碳原子必须在中心）：如图 四面体结构因为化学键（就是那些杠）可以活动，所以不管怎么换Cl、I的位置，实际上都是一种结构，没有同分异构体 参考资料：此乃原创，图自己画的，画得不好...
答：1.二氯化碳化学式为CH2Cl2。2.二氯化碳的实质是甲烷分子中的两个-H（氢原子）被-Cl（卤素）取代，所以也可以成为二氯甲烷。3.二氯甲烷属立即结构，类似正四面体，即正三棱锥，它的每个H位上的H是等效的，即使被两个Cl取代也只有一种结构。4.如果你认为它有同分异构体，那是因为你是从平面上来了解...
答：二氯甲烷有一种空间结构，其分子式CH2Cl2，碳原子位于分子中心，两个氢原子和两个氯原子构成一个四面体构型，在四面体的四个顶点两两相同时，四面体没有异构体。所以二氯甲烷只有一种空间结构。四面体构型是指一分子中的中心原子和四个原子键结，四个原子形成四面体4个顶点的分子构型。若和中心原子键结的4...
答：甲烷是一中空间正四面体的结构对应的CH2Cl2只有一种结构，而甲烷的空间正四面体结构正是由此而体现出来的
答：CH2Cl2的结构并不是通常意义上的正四面体，这主要源于其分子内部原子间的吸引力差异。在CH2Cl2分子中，碳（C）原子作为中心原子，对氢（H）和氯（Cl）原子产生吸引力。虽然氢和氯原子围绕碳原子分布，但由于氢和氯的核电荷数不同，碳对它们的吸引力并不相等。这种不对称性导致在空间排列上，H和Cl的...
网友评论：
哈独18452915874：
二氯甲烷CH2CL2是极性分子还是非极性分子?空间构型? -
44553亢卖
：[答案] CH2Cl2极性分子,没有同分异构体,因为C周围的4个原子呈四面体分布,是空间的 , CH2Cl2是四面体,不是正四面体,因为C-H与C-Cl距离不等CH4,CCl4是正四面体
哈独18452915874：
化学(有机)CH2Cl2的空间结构是?它和CH4的有何异同?CH2Cl2中键角为多少度? -
44553亢卖
：[答案] 它并不对称,所以它的键角不是109度28分 同意3L的,不是正的,是一个变形四面体,虽然只是2个H原子被2个CL原子取代,但是在空间中原子之间的力不一样,所以也会发生改变 至于它的键角,你知道它要干什么?它应该是不作要求的啊
哈独18452915874：
二氯甲烷有几种空间结构
44553亢卖
： 二氯甲烷有一种空间结构,其分子式CH2Cl2,碳原子位于分子中心,两个氢原子和两个氯原子构成一个四面体构型,在四面体的四个顶点两两相同时,四面体没有异构体.所以二氯甲烷只有一种空间结构.四面体构型是指一分子中的中心原子和四个原子键结,四个原子形成四面体4个顶点的分子构型.若和中心原子键结的4个原子都是同一种原子(例如甲烷CH4),则其键角为109.5°.周期表中有许多元素的化合物都是四面体形分子构型,理想分子有Td的对称点群,但大部分四面体构型分子的对称性较低.四面体分子可能会具有手性.
哈独18452915874：
CH2CL2的空间结构为什么和Ccl4的空间结构不一样? -
44553亢卖
： C同样是sp3杂化,但CH2Cl2中有C-H和C-Cl两种不同键长的键,所以只能是四面体结构而不是正四面体结构,而CCl4中只有一种键,所以是正四面体结构……
哈独18452915874：
二氯甲烷是不是正四面体结构,还是它只是四面体结构而已 -
44553亢卖
： 二氯甲烷只是四面体结构. 它的两个氢原子被氯原子所取代,碳氢键和碳氯键的键长不同,所以它不是正四面体结构!它的球棍模型如下图! http://image.baidu.com/i?ct=503316480&z=0&tn=baiduimagedetail&word=%B6%FE%C2%C8%BC%D7%CD%E9%BD%E1%B9%B9&in=6932&cl=2&cm=1&sc=0&lm=-1&pn=1&rn=1&di=1141621300&ln=2
哈独18452915874：
二氯甲烷CH2CL2是极性分子还是非极性分子?空间构型?如题~没有异构~是不是正四面体啊? -
44553亢卖
：[答案] CH2Cl2极性分子,没有同分异构体,因为C周围的4个原子呈四面体分布,是空间的 , CH2Cl2是四面体,不是正四面体,因为C-H与C-Cl距离不等 CH4,CCl4是正四面体
哈独18452915874：
二氯化碳为什么只有一种结构 -
44553亢卖
： 这个就是要归咎到甲烷的空间结构了,甲烷是空间正四面体,一个碳原子在正四面体的中间,四个顶点出个有一个氢原子.二氯化碳可以看成是两个氯原子取代甲烷分子上的两个氢原子,正四面体的四个面都是一样的,而且四个面都是正三角形.,所以你要是取出两个氢原子,只有一种情况,对应的二氯化碳也只有一种结构
哈独18452915874：
请说明下列有机物的空间构型: (1)CH2Cl2 (2)CH2=CCl2 (3)CHCCl (4) -
44553亢卖
：[答案] (1)四面体型(2)共平面(3)直线型(4)共平面
哈独18452915874：
二氯甲烷有两种同分异构体为什么不对?? -
44553亢卖
： 它没有同分异构体,因为甲烷的空间构型是正四面体.二氯甲烷用通俗的话说,就是在这个甲烷的正四面体的四个“顶点”上任选两个点来涂黑.从数学角度上来说,任意取两个点最后都是连成正四面体的一条棱,也就是说无论怎么选都只有一种结果,也就是说二氯甲烷只有一种空间结构,没有同分异构体
哈独18452915874：
高一化学有机化合物
44553亢卖
： 若CH2CL2存在同分异构体 那就说明了是正方形平面结构啊 正方形平面结构中 两个氯的位置可以是相邻 也可以是对角线而事实上CH2CL2不存在同分异构体 所以它就说明了CH2CL2是以碳原子为中心的正四面体结构 所以两个氯总是相邻 不论你怎么放 CH2CL2和甲烷的结构是一样的啊 只不过 CH2CL2 把甲烷上的 H 给取代掉了 你说 中间是碳 而碳的周围有四个一样的 H 那那些 H 该怎么摆放 除了平面正方形 就只有正四面体了吧 既然能说明 CH2CL2 结构不是平面正方形 那么 CH2CL2 结构就是正四面体了 所以甲烷的结构也是正四面体
