f2和cl2的键能大小比较
答：二、卤素单质与氢气化合是氧化还原反应，H2是还原剂，卤素单质是氧化剂。所以他们化合的难易程度取决于卤素单质的氧化性，即氧化性越强越容易发生。由一可知，F\CL\Br\I活泼性依次增强，即还原性依次增强、氧化性依次减弱。所以卤素单质与氢气化合由易到难的顺序是：F2\CL2\Br2\I2。（这点也可以从...
答：F-F（36.6Kcal/mol)的 BDE和I-I(36 Kcal/mol)基本一样，F-F键易断裂程度与I-I键类似。而C-F的键能 （117Kcal/mol，最强单键之一）比C－Cl，C－Br，C-I大的多，所以烯烃加氟反应热巨大，反应热对反应本身有自然的加速作用。F2应该可以均裂断键，以自由基形式加成，烯烃（甚至烷烃）与氟...
答：要是化学键的强弱的话。可以通过看电负性的差值，但是你说的F跟Cl的话，电负性差值为0，看不出来。还是看键能或晶格能的大小吧。当然，还能从结构上判断。要是真要比的话还很麻烦。。因为F很特殊，半径太小，所以生成F2后，两个F的排斥作用很大，，所以键能就要比Cl2弱。不知道有木有帮到你。。。
答：从一般次序看，当是随着原子半径增大而键能减小，虽然F的原子半径最小，但由于外层孤对电子对之间的排斥作用使F与F之间的结合程度降低，也就降低了F2分子中的键能，因此，F2不是这一簇中键能最大的。拜拜
答：答案：A N2中含有一个三键，键能较大；F2、Ｂr2、Ｃl2中只有一个单键，键能小，F2分子中电子“密度”大，F原子间斥力大，键能最小
答：等物质的量 F2 Cl2 在足量H2中燃烧, F2 放热多。因为 F2 非金属性强 放热多少从键能的角度讲，如果反应物的键能大于生成物的键能，则表现为放热，相差越大，放热越多。非金属性强的单质，其键能往往越大，从而导致的差值越大。
答：CL2的氧化性一般没有氧气强，只不过它更活泼，Cl2的键能低，易反应。其实咱们所说的氧化性孰强孰弱这样的概念是不对的，氧化性强弱是和物质的浓度（气体是分压）有关的，强氧化性物质经过稀释也会使氧化性变弱，这需要在大学学无机化学中的能斯特方程就明白了，现在要清楚氧化性强和易反应是两回事...
答：键能的计算方法介绍：1、键能是表征化学键强度的物理量，可以用键断裂时所需的能量大小来衡量。对于双原子分子，键能等于键的解离能，可直接热化学测量中得到。例如：Cl2(g)→2Cl(g)，ΔHm，298.15K(Cl2)=E(Cl2)=D(Cl2)=247kJ.mol-1。2、在多原子分子中断裂气态分子中的某一个键所需的能量...
答：氧化性是越来越弱的。它们氢化物的稳定性是越来越差的。
答：A．F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量逐渐增大，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点、沸点越高，与键能无关，故A正确；B．非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，与键能有关，故B错误；C．金刚石、晶体硅都属于原子晶体，金刚石中碳碳...
网友评论：
汲文19828738777：
为什么F2的键能比CL2的小? -
59085正届
： 在卤素单质中F2的键能按说应该是最大,但实际却只比I2稍大,比Cl2和Br2的键能都小. F2的键能应该最大是因为F的半径小,这是因为从静电力的计算方法分析,半径在决定键能大小方面起主要作用.出现F2的键能反常的原因是F原子的半径小,接受电子后电子之间相互排斥作用强,这就造成了F原子对接受1个电子形成稳定结构的趋势性小(＂去稳定化效应＂)所以F原子所形成的化学键都较预计的低110KJ/mol.所以F2的低键能可以认为是由于其中一个F原子与另一F原子提供来成键的电子相互作用(排斥)的结果.类似的效应也能用来解释H2O2和N2H4中的低键能. 由于F的半径小,当然F2的键长就短.
汲文19828738777：
元素周期表同一族的元素组成的单质化学键是怎么变化的,比如说氯气和氟气的化学键大小? -
59085正届
：[答案] 同一主族中,越向上原子半径越小,原子核对最外层电子的吸引力越强,得电子能力越强,形成的单质中共价键越短(即原子核间距越小),键能越大.所以F2的键长就比CL2短且键能大.
汲文19828738777：
F2、Cl2、Br2、I2的能量大小比较. -
59085正届
：[答案] 逐渐减小,因为键长变长,更易断开.
汲文19828738777：
关于共价化合物键能相对分子量越大 熔点越高什么的我都知道可是我有个问题比如沸点F2沸点越低 键能越弱 键能跟键长有关 也就是说F2的半径比CL2大 但... -
59085正届
：[答案] 沸点是决定于分子间作用力,而不是键能
汲文19828738777：
下列分子中,键能最小的是 ( ) A.F2 B.Br2 C.Cl2 D.N2 求解释 -
59085正届
： N2键能最大不解释,主要问题是F2、Cl2、Br2的键能比较 在正常情况下,结构相同的同系列物质分子,从上到下键长增长,键能减弱.但F2是个特殊情况,键能反常的小,这三者的键能关系是E(Cl2)>E(Br2)>E(F2).这是特例,记住即可.F有2个特例,1个是上述键能的反常,另1个是F电子亲和能小于Cl.关于这两个特例,有理论解释,但是比较牵强,直接记住结论就好.总之,本题答案是A 附:键能数据 E(kJ/mol) F2 157 Cl2 243 Br2 194 I2 153
汲文19828738777：
16.下列分子中,键能最小的是 ( ) A.F2 B.Br2 C.Cl2 D.N -
59085正届
： 答案:A N2中含有一个三键,键能较大;F2、Br2、Cl2中只有一个单键,键能小,F2分子中电子“密度”大,F原子间斥力大,键能最小
汲文19828738777：
N2,O2,F2,CL2,Br2哪个键能最大? -
59085正届
： 很明显是N2,因为N2最不活泼,所以可以想象这个氮氮之间的叁键的键能最大,而且还可以从另一个方面考虑,叁键的键能当然比单,双键的要大.
汲文19828738777：
关于卤素键能的问题
59085正届
： 由于F是第二周期元素,实际上第二周期元素中的N、O、F都是如此,即N-N,O-O,F-F单键的键能都比同主族的第三周期,甚至第四周期的元素小,但也不可能小于第五周期的元素. 首先,从上到小,应该半径增大,X-X键越来越长,键能应该逐渐减小. 但是,第二周期元素,尤其是N、O、F,的原子半径小,所以电子云的密度相对较大,因此电子之间的斥力相对较大,导致单键的键能反而会比第三周期同主族元素的小. 因此F2的键能比Cl2小,甚至比Br2也小,但仍旧大于I2. 也因此,含O-O键的化合物,即含过氧键的化合物往往具有强氧化性,如过氧化钠,过氧化氢,过氧乙酸等等.
汲文19828738777：
关于卤素键能的问题为什么F2的键能比Cl2,Br2小,却比I2大? -
59085正届
：[答案] 由于F是第二周期元素,实际上第二周期元素中的N、O、F都是如此,即N-N,O-O,F-F单键的键能都比同主族的第三周期,甚至第四周期的元素小,但也不可能小于第五周期的元素.首先,从上到小,应该半径增大,X-X键越来越长,键能应...
汲文19828738777：
为什么F - F键能小于Cl - Cl键能. -
59085正届
： F2比CL2稳定性差..
