h小于0是吸热吗
答：小于零是负为放热 大于零是正为吸热 求采纳
答：A、依据焓变的表示方法分析，焓变△H＞0说明反应吸热，△H＜0说明反应放热，故A错误；B、某些放热反应也需要加热引发才能进行，需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，故B错误；C、化学反应的反应热和反应物，生成物能量大小有关，故C错误；D、依据酸碱中和反应的概念分析，强酸强碱完全反应生成1mol水...
答：反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，该反应为吸热反应。方法二：反应物具有的键能总和与生成物具有的键能总和的大小关系：ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能 若反应物的总键能大于生成物的总键能，则ΔH大于0，该反应为吸热反应。若反应物的总键能小于生成物的总键能，则ΔH小于0，该反应为...
答：放热。吸热反应的焓变是大于0的。恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量就是焓变。符号为△H，单位为kJ/mol。规定吸热反应的焓变大于0，是正的；放热反应的焓变小于0，是负的。焓变的计算遵循盖斯定律 焓的计算公式是H=U+PV，式中U、P、V分别是体系的内能、压力和体积。焓变就是...
答：可逆反应后面标注△H＜0,说明正反应是放热,即体系能量降低 逆反应是吸热,即体系能量升高
答：△H>0，放热；△H<0，吸热 可以从两个方面理解:一:键能:断键吸热,形成键放热,通过计算键能大小可以判断反应是吸热还是放热;△H=反应物键能-生成物键能，若大于0，吸热；若小于0，放热 二:通过反应物和生成物总能量的大小计算 △H=生成物总能量-反应物总能量，同样，若大于0，吸热；若小于0，...
答：化学大部分有规律，也有特例。大多数化合反应是放热反应。ΔS根据气体的物质的量 可以判定。常见的特例要记住。如C + CO2=2CO 是吸热的。陌生的反应一般会给信息。
答：△H<0，表示放热反应；△H>0表示吸热反应。例如：热化学方程式：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H= －183 kJ/mol，表示放热。如果用方程式+Q表示时，Q>0表示放热，Q<0表示吸热。例如：热化学方程式：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)+183 kJ/mol，表示放热。
答：+Q(Q>0)和△H<0均表示放热,-Q(Q>0)和△H>0均表示吸热.其实这是针对不同研究对象而言的,放热反应使外界温度升高,用+Q(Q>0)表示,对反应物自身来说,能量降低,用△H<0表示.新课标教材中引入"体系"和"环境"两概念,+Q,-Q,(Q>0)是针对"环境"来说的,△H是相对于"体系"来说的,现行中学...
答：一般的，在热化学中，焓变△H为负是放热，为正是吸热。
网友评论：
祝周13427833883：
热化学方程式中△H<0表示是放热反应还是吸热反应? -
43912勾诞
：[答案] 这个定义是末能量减初能量,因为小于0,即末能量更小,所以是当放出能量,放热.谢谢采纳!
祝周13427833883：
ΔH小于0是吸热还是放热如题 -
43912勾诞
： +表示吸热,-表示放热. 没有意义 建议自己下去查查资料
祝周13427833883：
△H =反应物键能 - 生成物键能;反应物能量大于生成物能量时为放热反应;当△H小于0,为什么不是吸热反应. -
43912勾诞
：[答案] 在发生化学反应时,首先要吸收能量,使反应物的化学键破坏,这一过程需要吸收反应物键能那么多的能量.然后再形成新的化学键,这一过程是释放能量的,释放的能量为生成物的键能.所以当△H小于0,是一个放热过程,吸收的能量小于释放的能量
祝周13427833883：
能不能解释一下△h<0是吸热还是放热? -
43912勾诞
： 你好! 这代表放热反应,升高温度反应向逆反应方向进行,但是正逆反应速率都增大,只是逆反应速率增加的快些 如有疑问,请追问.
祝周13427833883：
在化学平衡中,△H<0或>0是什么意思,哪个是吸热,哪个是放热? -
43912勾诞
： △H是焓变,可以理解为生成物的化学能减反应物的化学能,所以如果生成物比反应物能量低,则△H0,即吸热.
祝周13427833883：
吸热反应的△H为什么小于0 -
43912勾诞
： 吸热反应的△H大于零. 化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.在恒温、恒压的条件下,化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变.其符号记为△H,单位为kJ/mol.规定吸热反应的焓变大于零,放热反应的焓变...
祝周13427833883：
下列关于反应热的说法正确的是() A.当△H<0时,表示该反应为吸热反应 B.已知C(s)+ -
43912勾诞
： A.当△HB.燃烧热应是生成稳定的氧化物,应生成二氧化碳而不是一氧化碳,故B错误;C.反应热与反应物的总能量和生成物的总能量有关,当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应放出热量,反之吸收热量,故C错误;D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关,而与反应的途径无关,此为盖斯定律,故D正确. 故选D.
祝周13427833883：
△U和△H分别是什么意思? -
43912勾诞
：[答案] △H是化学反应焓变,焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体焓的变化量 △H=△U+PV 在只做体积功条件下 △H=... 释放的能量为生成物的键能. 所以当△H小于0,是一个放热过程,吸收的能量小于释放的能量 反之就是△H大于0,就是吸热...
祝周13427833883：
“/ - \H<0”表示吸热还是放热([/ - \]表示小三角形)
43912勾诞
： 小于零是负为放热 大于零是正为吸热
祝周13427833883：
反应热中,为什么H大于零时为吸热? -
43912勾诞
：[答案] 在发生化学反应时,首先要吸收能量,使反应物的化学键破坏,这一过程需要吸收反应物键能那么多的能量.然后再形成新的化学键,这一过程是释放能量的,释放的能量为生成物的键能.所以当△H小于0,是一个放热过程,吸收的能量小于释放的能...
