总反应的活化能怎么算
答：过渡态具有比反应物分子和产物分子都要高的势能，互撞的反应物分子必须具有较高的能量足以克服反应势能垒，才能形成过渡态而发生反应，此即活化能的本质。活化能和速率常数化学反应的活化能：实验证明，只有发生碰撞的分子的能量等于或超过某一定的能量Ec(可称为临界能)时，才可能发生有效碰撞。具有能量大于...
答：化学反应速率与活化能的测定k的算法如下：1、反应速率常数（k）的测定是通过实验测定不同反应条件下反应速率的方法。一般而言，反应速率常数与反应温度（T）、反应物浓度（C）和催化剂活性（A）等因素有关。通过实验可以获得不同条件下反应速率的数据，并利用这些数据通过线性回归等方法计算反应速率常数。2...
答：正反应活化能减去该反应的焓变可得逆反应的活化能（焓变正负号要带上）。例如若一个反应正向活化能为20，反应△H=-10，则该反应逆向活化能为30（单位：kj/mol）。注意应用此方法的前提是该反应是一级反应，即没有过渡态一次成型的反应。化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越...
答：分步反应的总活化能，活化能用阿伦尼乌斯公式计算：lnk=lnA—Ea/RT（Ea为活化能）其中K为平衡常数。活化能计算公式：K=Ae(-E/RT)→lnt90=-lnA+E/RT，活化能一般是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。
答：从微观角度：ΔH=E吸收-E放出。E表示活化能即分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，ΔH表示焓变即物体焓的变化量，E吸收表示反应物断键时吸收的总能量，E放出表示生成物成键时放出的总能量，可以通过ΔH的大小来判断反应的类型，ΔH>0表示吸热反应，ΔH为<0表示放热反应。活化...
答：2. 活化能与反应速率的关系：活化能对反应速率的影响非常显著。在化学反应中，当提供的能量达到或超过活化能的水平时，反应物会转变为过渡态，进而迅速转化为生成物。因此，活化能的高低直接决定了反应的速率快慢。此外，催化剂的使用可以显著降低活化能，从而加速反应的进行。3. 活化能的计算与应用：活化...
答：【答案】：T1=500K k1 T2=600K k2=10k1lg(k2/k1)=Ea(T2-T1)/(2.303RT1T2)Ea=2.303RT1T2lg(k2/k1)/(T2-T1)=2.303×8.314J·K-1·mol-1×500K×600K×lg10/(600-500)K=57.44kJ·mol-1
答：4. 活化能的测定与计算。活化能的测定通常通过实验手段进行，如化学反应速率常数的测量等。通过这些实验数据，可以计算得到反应的活化能，进而了解反应的特性和进行条件。活化能在化学反应动力学中扮演着重要的角色。它是描述化学反应难易程度的一个重要参数，影响着反应速率，并且在生物化学中有着广泛的应用...
答：1、通过活化能计算反应能垒：反应能垒等于反应物到过渡态的活化能加上过渡态到产物的活化能，活化能可以通过反应速率常数和阿伦尼乌斯方程求得，具体计算公式为：?E=Ea（反应物到过渡态的活化能）+Ea'（过渡态到产物的活化能）。2、通过反应热计算反应能垒：反应能垒等于反应物和产物的反应热之差，...
答：某反应分两步进行：第一步活化能是E1，第二步是E2。那该总反应的活化能就是最高的那个。做一个简单的类比，从一个甲地到乙地，需要翻越两座山，一座山高100米，一座山高1000米，这就是从甲到乙的两步反应的活化能，这座矮的山很容易翻过去，这座高的山不是人人都翻得过去的。因此，最终能够...
网友评论：
宦底13377173695：
如何计算反应活化能 -
18807巢清
：[答案] 实验证明,只有发生碰撞的分子的能量等于或超过某一定的能量Ec(可称为临界能)时,才可能发生有效碰撞.具有能量大于或等于Ec的分子称为活化分子. 在一定温度下,将具有一定能量的分子百分数对分子能量作 活化能原理原则上来说,反应物...
宦底13377173695：
活化能计算公式
18807巢清
： 非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量为活化能的计算可用阿伦尼乌斯方程求解.阿伦尼乌斯方程反应了化学反应速率常数K随温度变化的关系.在多数情况下,其定...
宦底13377173695：
化学的活化能求解 怎么计算的 急! -
18807巢清
： 具有一定能量与别的分子碰触就会反应的最低能量,比如调高运动员恰好只能跳过2米所具有的能量就可以认为是活化能..
宦底13377173695：
活化能计算中,反应物的能量该怎么算 -
18807巢清
： 答: 反应发需要化进行反应要让普通变化则需要加热提供能量所反应都化能要先提供化能才能反应些反应需要加热类反应需要化能较低需要再另外提供能量
宦底13377173695：
大学化学如何计算反应活化能 -
18807巢清
： 用阿伦尼乌斯公式 k=Ae(-Ea/RT)(其中的(-Ea/RT)是e 的指数),知道A(指前因子)k(速率常数) R(摩尔气体常量) T(热力学温度)或者用lgK=A(-Ea/2.30RT)括号内 -Ea/2.30RT 是A的指数分享本回答由科学教育分类达人 尚秀秀认证
宦底13377173695：
已知反应温度,反应时间和转化率,怎么求反应的活化能 -
18807巢清
： 实验证明,发碰撞能量等于或超某定能量Ec(称临界能),才能发效碰撞.具能量于或等于Ec称化. 定温度,具定能量百数能量作 化能原理原则说,反应物能量建议 这样的提问是 没有意义的 可以自己查阅下资料
宦底13377173695：
某一级反应在340K时转化20%反应物需要3.20min,而在300K时同样达到20%则需要12.6 min,试计算反应的活化能. -
18807巢清
：[答案] 先分别求出反应速率常数,再根据阿类尼乌丝公式,两者相除,即可得出答案
宦底13377173695：
急求解答! 物化平行反已知总反应的表观活化能和其中一个活化能 求另一个 怎么求啊! -
18807巢清
： 很显然,还得知道平行反应的两个指前因子A,和总的指前因子A,于是利用阿伦尼乌斯可以解得k,k1,于是可解的另一个速率常数k2,然后利用阿伦尼乌斯公式即可得解. 楼主你搞错状况了,这根本合并不起来只能分别算: k=k1+k2是表示物质A既可生成B,其速率常熟k1,也可同时生成C,其速率常数k2,所以A消耗的总速率常数k,一般能合并的时候是我们用阿伦尼乌斯公式计算是是分别利用k=Aexp(-E/RT),即分别计算生成B、C的速率常数,然后通过k1/k2的比值与1的关系判断k1大还是k2大,即生成那种产物速率常数更大来判断哪个方向占先.这个题显然不能合并.
宦底13377173695：
请问活化能计算中,反应物的能量该怎么算 -
18807巢清
： 由醇上的R''基团取代酯基,在中性条件下进行.我设计为醇上的O-H与酯上的C-O形成一个四边形的过渡态,算出来也只有一个虚频的.你的做法没问题.2.如果TS没有问题,那就说明你的这个反应是一个无势垒的反应,比较容易发生.可以采用更高水平的方法计算看看,比较下.3.＂计算活化能的时候,是不是要将RCOOR'和R''OH画在一个文件中,设定一定的键长,然后计算这个反应物复合物的能量? 反应物是反应物,别搞混了.
宦底13377173695：
400K,一分子碰撞一千万次才发生反应,它的反应活化能怎麽求 -
18807巢清
： k=A*e^(-Ea/RT) 活化分子具有的最低(或平均)动能与分子平均动能的差值,就成为活化能Ea.一般化学反应的活化能在42~420kJ/mol之间.
