标况224
答：可见，标况下224毫升的氮气有0.01摩尔。阿伏伽德罗常数是 6.02*10^23 个/摩尔，那么0.01摩尔的氮气中分子数是 6.02*10^21个，对应的原子数是 2*6.02*10^21=1.204*10^22个，氮元素是7号元素，即每个氮原子有7个电子，所以本题中总电子数为 7*1.204*10^22=8.428*10^22个 。
答：n(CO2)=0.224/22.4=0.01mol 因为CO2+2NaOH=Na2CO3 + H2O 1mol 2mol x 0.015 x=0.0075mol 二氧化碳过量 CO2+OH- =HCO3-
答：因为前后的体积可能有变化,所以不能直接用 224/22.4/0.33= 30.3mol/L 题意可知：22.4L氨气的物质的量为 10mol 质量为10x17=170g,0.33L水的质量为330g 溶液的质量为 170+330=500g 所以溶液的体积为m/p=500/0.8= 625ml=0.625L 所以物质的量浓度为 10/0.625=16mol/L 所以,（1）...
答：标况224L氨气物质的量为10mol、质量为170g；1000mL水质量为1000g.；所得氨水溶液质量为1170g，溶液体积为1.17L。质量分数：170g÷1170g=14.53﹪ 物质的量浓度：10mol÷1.17L=8.55 mol/L
答：V=224L c=(224/22.4)/2=5mol/L n=98/98=1mol c=1/1=1mol/L
答：c=m/V=10/1/1.18 这个体积的算法我看不懂 把单位带上就能懂了，化学计算中，能用单位判断正误 V=m/密度=（635g+365g)/(1.18g/mL*1000mL/L）=1/1.18L 把密度单位中的mL转化为了L。此体积为溶解HCl后溶液的体积 c=n/V=10mol/(1/1.18L)=11.8mol/L ...
答：比上摩尔质量 得 二氧化碳有0.03mol 那么气态烃中含有0.03mol的C原子 标况下224ml 那么气体物质的量为0.01mol 得 化学式为 C3H6Ox （Ox是因为原题没有称量直接在氧气中燃烧，无法确定水中的氧和二氧化碳中的氧到底源自何处）可能是丙烯 丙醛 丙酸 丙酮 ...
答：范德华方程（van der Waals equation）是范德瓦耳斯方程的另一种翻译，简称范氏方程，是荷兰物理学家范德瓦耳斯（van der Waals，又译“范德华”、“凡德瓦耳”）于1873年提出的一种实际气体状态方程。范氏方程是对理想气体状态方程的一种改进，特点在于将被理想气体模型所忽略的的气体分子自身大小和...
答：标况下体积224ml即0.224L即0.01mol,0.64g/0.01mol,所以标况下此气体摩尔量为64g/mol,
答：标况下一摩尔气体是22.4L,224L也就是10mol,365克
网友评论：
松亨18127842031：
标况下.224升的hcl气体的物质的量是多少?质量是多少? -
20388叶宽
：[答案] 标况下一摩尔气体是22.4L,224L也就是10mol,365克
松亨18127842031：
标况下224毫升的氮气的电子数是多少? -
20388叶宽
： 在标准状况下,任何1摩尔气体所占体积都是22.4升.可见,标况下224毫升的氮气有0.01摩尔.阿伏伽德罗常数是 6.02*10^23 个/摩尔,那么0.01摩尔的氮气中分子数是 6.02*10^21个,对应的原子数是 2*6.02*10^21=1.204*10^22个,氮元素是7号元素,即每个氮原子有7个电子,所以本题中总电子数为 7*1.204*10^22=8.428*10^22个 .
松亨18127842031：
标况下224毫升CO2气体通入150毫升0.1mol/LNaOH 溶液中的离子方程式 -
20388叶宽
：[答案] CO2过量,生成的NaCO3和CO2继续反应,合并方程式最后得:OH-+CO2=HCO3-.不懂还可以问
松亨18127842031：
标况下.224升的hcl气体的物质的量是多少?质量是多少? -
20388叶宽
： 标况下一摩尔气体是22.4L,224L也就是10mol,365克
松亨18127842031：
在标准状况下,某气体的体积是224毫升,求该气体所含分子数
20388叶宽
： 标况下224ml气体的物质的量为:224/(1000*22.4)=0.01mol 即所含分子数为:0.01*6.02X10 23次方=6.02x10 21次方个分子
松亨18127842031：
在标况下将224升氯化氢气体溶于635毫升水中.所得溶液密度为1.18.求溶液质量分数 -
20388叶宽
：[答案] 在标况下,224升氯化氢气体的物质的量=224L÷22.4L/mol=10mol 氯化氢气体的质量=10mol X 36.5g/mol=365g 在标况下,635毫升水的质量为635g 溶液中溶质的质量分数=365g÷(365g+635g) X 100%=36.5%
松亨18127842031：
标况下,将224L氯化氢气体溶于635mL的水中,所得浓盐酸的密度为1g/cm3.用此浓盐酸来配制250mL1mol/L稀盐酸进行如下实验:计算需要浓盐酸( )mL, -
20388叶宽
：[答案] n(HCL)=224L/22.4L/mol=10m0l 1.w(HCl)=10mol*36.5g/mol/(10mol*36.5g/mol+635g)=36.5% 2.v*1g/ml*36.5%=250ml/1000ml*36.5*1mol/L v=25ml
松亨18127842031：
在由Fe、Fe2O3组成的混合物中加入100毫升2摩尔每升的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出标况224毫升气体 -
20388叶宽
： 从放出气体量入手,能产生气体的只有如下反应:Fe+2HCl==FeCl2+H2 产生的气体量为(224/1000)/22.4=0.01mol 可以得到反应Fe的物质的量为0.01mol,消耗的盐酸量为0.02mol,所消耗的盐酸溶液为(0.02/2)*1000=10ml 加入KSCN后无...
松亨18127842031：
在200ml含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入标准状况224mlCL2,有一半Br - 变为Br2.原溶液中HBr和H2SO3的浓 -
20388叶宽
：[答案] 因Cl2、Br2均可氧化H2SO3,所以Cl2先与H2SO3反应,H2SO3反应完全再与Br-反应 Cl2 + H2SO3==2Cl- +H2SO4,Cl2 + 2HBr==2Cl- +Br2 n(HBr)=n(H2SO3),n(Cl2)=n(H2SO3)+0.5*n(HBr)/2=0.224/22.4=0.01 n(HBr)=n(H2SO3)=0.008mol,c(HBr)=c(H...
松亨18127842031：
标准状况,224升HCl气体溶于615毫升水中,解得HCl溶液密度1.2g/mol 求:1. 盐酸质量分数2. 盐酸物质的量浓度 -
20388叶宽
：[答案] HCl气体的物质的量为:224/22.4=10mol,质量为10*36.5=365g.615ml水的质量为615*1=615g所得溶液的质量为365+615=980g,体积为980/1.2(ml)1. 盐酸质量分数为365/980=2. 盐酸物质的量浓度为10/(980/1.2)=(你自己算出答案...
