高中化学杂化轨道公式
答：用公式，配位键，算一个西格玛键。杂化轨道数等于中心原子的价电子数加上配位原子个数（氢氟氯气一个原子算一，氧硫配位原子数算零），再加减电荷。得到的数值再除二。杂化轨道数等于二，就是sp杂化，3，就是sp2杂化，4，就是sp3杂化。
答：每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/2p成分，两个轨道的伸展方向恰好相反，互成180度夹角，形成σ键。直线型。 sp2杂化:原子以一个ns和两个np轨道杂化，形成三个能量相同sp2杂化轨道，每个杂化轨道各含1/3s成分和2/3p成分。三个杂化轨道间的夹角为120度。 sp3杂化:由一个ns和三个np轨道杂化形成四个...
答：o=c=o 碳上孤对电子对数目=（C最外层电子数—O成单电子数×4)÷2）=(4-4)÷2=0 碳上无孤对电子！
答：可以用价层电子对互斥理论来判断 就是数一个分子的价层电子总数(各个原子最外层电子总数)，总数除以2就是轨道数 2个轨道就是sp杂化，3个就是sp2，4个就是sp3，5个是sp3d，6个是sp3d2(后面两个高中不要求掌握)对于中心原子来说，价层电子就是其最外层电子，例如C是4个，N是5个，O是6个 对于...
答：碳酸根sp3 三角锥型 硫酸根sp3 正四面体 硝酸根sp3 三角锥型 二氧化硫sp3 V型 判断杂化类型：中心原子杂化轨道的数目=连接中心原子的SIGMA键数目+孤对电子数目。有两个轨道杂化是sp杂化，三个轨道是sp2杂化，四个轨道是sp3 。比如二氧化硫中S有2对孤对电子，S分别跟2个O形成2个SIGMA键，所以...
答：原子中电子的各轨道能量相差是一定的，这是量子化概念推出的结论。当有合适的能量作用于原子中的电子时，电子才会发生跃迁，至于跃迁到哪个位置？取决于吸收能量的大小。轨道能量公式为：其中，n=1、2、3...当能量差等于某两个轨道能量差的时候，电子就会跃迁到相应的轨道；能量也是量子化，比如一个光子...
答：如果是正四面体和三角锥形，是SP3杂化，如果是V形就要看情况分析。3.价电子互斥理论，（中心原子价电子数+与其成键原子提供的电子数）/2=多少，适用于ABm型的粒子，O。S作为非中心原子时，其电子不算。如果等于2，中心原子为Sp杂化。在高中这3种方法应该够用。如果还有需要可以再问。
答：另外参与杂化轨道数=（中心原子所在主族序数+周围原子的修正+电荷的修正+周围原子作为中心原子的修正） 除以2 这个公式一般的教材上没有最后一项 周围原子作为中心原子的修正 这使得这个公式的应用很不广泛 分子稍微以复杂就不适用了 我在高中的时候听过某大学化学院主任的讲课 他基于他的认识加上了...
答：首先要确定分子的空间构型.然后就能判断.具体是：直线型：sp杂化 平面三角型：sp2杂化 四面体型：sp3杂化,6,看中心原子是否有孤电子对，再看??键的个数，就可以判断了。H2O有二对孤电子对，二个??键，所以是SP3杂化,2,高中化学-选修5《结构化学》杂化轨道类型判断公式 就是怎么判断 是sp杂化、sp2...
答：首先提出表扬，你认真看书学习了，NO2比较特殊，初学者用公式计算会糊涂，原因是它有一个单电子的问题，中心原子N，BP=2，LP=(5-2*2)/2=0.5 VP=2+0.5=2.5 0.5意味着一个电子占据一条轨道，所以可以说明NO2容易形成二聚体N2O4，电子可以成对了 ...
网友评论：
梁房14736421050：
杂化轨道计算公式是什么? -
45815巫虞
：[答案] ABx分子中价层电子对总数=x+(a-xb)/2,a表示中子(就是A)原子价电子数,b表示与中心原子结合的原子(就是B)提供的单电子数(8-B最外层电子数),x表示与中心原子结合的原子数 2对直线形,3对平面三角形,4对四面体形,5对三角双锥形,6对...
梁房14736421050：
高中化学 - 选修5《结构化学》杂化轨道类型判断公式就是怎么判断 是sp杂化、sp2杂化、sp3杂化、 -
45815巫虞
：[答案] 首先要确定分子的空间构型.然后就能判断.具体是: 直线型:sp杂化 平面三角型:sp2杂化 四面体型:sp3杂化
梁房14736421050：
高中杂化轨道计算公式
45815巫虞
： 高中杂化轨道计算公式为(中心原子电子数+氢原子个数+卤素原子个数-氮原子个数)/2得杂化轨道数,2是sp,3是sp²,4是sp³,5是sp³d,6是sp³d².杂化轨道的角度函数在某个方向的值比杂化前的大得多,更有利于原子轨道间最大程度地重叠,因而杂化轨道比原来轨道的成键能力强(轨道是在杂化之后再成键).
梁房14736421050：
高中化学 - 选修5《结构化学》杂化轨道类型判断公式 -
45815巫虞
： 首先要确定分子的空间构型.然后就能判断.具体是: 直线型:sp杂化 平面三角型:sp2杂化 四面体型:sp3杂化
梁房14736421050：
高中杂化轨道类型用公式判断 有两个 -
45815巫虞
： 判断杂化不止两个方法,有以下几种,楼主可以借鉴:第一,数中心原子周围的σ键,两个是sp,三个是sp2,四个是sp3,因为杂化轨道不能形成π键.但是要提防有孤对电子的分子,例如氨,三个σ键,却是sp3杂化.第二,看键角.sp180,sp2 120,sp3 109.5.最接近哪个键角,就是哪种杂化,例如NO2的键角是132,判断为sp2杂化.第三,分子构型.直线型为sp,三角形或平面型(V型)为sp2,四面体(三角锥、V型)为sp3,括号里是考虑到不等性杂化的情况.第四,就是楼主自己的方法,价层电子对互斥理论,总结如上!
梁房14736421050：
化学杂化轨道 -
45815巫虞
： 公式:中心原子价电子数+配体提供电子数,总的再除以2,得到的是几就代表杂化了几个轨道,假如得4,就是sp3.然后每种杂化类型有特征构型,要记.
梁房14736421050：
判断杂化方式的公式 -
45815巫虞
： 判断杂化方式的公式:根据公式k=m+n判断.杂化,是原子形成分子过程森拦中的理论解释,具体有sp、sp2、sp3杂化等等.同一原子内由1个ns轨道和1个np轨道参与的杂化称为sp杂化,所形成的两个杂化轨道称为SP杂化轨道.在成键过程中,由于原子间的相互影响,同一原子中几个能量相近的不同类搜春野型的原子轨道(即波函数),可以进行线性组合,重新分配能量和确定空间方向,组成数目相等的新的原子轨道,这种世喊轨道重新组合的过程称为杂化(hybridization),杂化后形成的新轨道称为杂化轨道(hybridorbital).
梁房14736421050：
Sp杂化计算公式 -
45815巫虞
： 公式如下:(括号内为举例,以下均以H2S为例)k=m+n当k=2 sp杂化k=3 sp2杂化k=4 sp3杂化k=5 sp3d杂化k=6 sp3d2杂化其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数(此时n是H2S中的2)(中心原子:按字面意思理解,就是分子形成是被当做中心的原子,H2S的中心原子为S)m=(e-nd)/2m:孤电子对数(指未成键电子)e:中心原子价电子数(价电子数就是最外层电子数,S的e=6)n:和上面的n是同一个值d:与中心原子结合的原子最多能接收的电子数(与中心原子结合的原子指H原子,最外层差1 个电子排满,此处d=1)于是,H2S的k=m+n=2+(6-2*1)/2=4 故H2S是sp3杂化.
梁房14736421050：
化学 杂化轨道 -
45815巫虞
： IF5是sp3d杂化是因为I有一对孤对电子能够形成d-pπ键. 补充:共价分子AXnEm(A表示中心原子,n表示配原子数)对于m这里有个公式:m=(中心原子族序数-配原子数*化合价+/-离子电荷相应电子数)/2.最后用m+n等于几就是相应的杂化类型...
梁房14736421050：
化学杂化轨道究竟怎样就算 -
45815巫虞
： 先说一下思路吧.先算轨道数,轨道数等于孤立电子对数再加上中心原子结合的原子数,孤立电子对数算法为1/2(中心原子的价电子数-中心原子结合的电子数) 轨道数为2 就是sp杂化,为3就是sp2,为4就是sp3杂化.举个例子啊.CO2 孤立电子对数为1/2(4-2*2)=0 轨道数=0+2=2 是sp杂化 如果是阳离子,中心原子的价电子数就减去电荷数,阴离子就加上.
