根据理想气体状态方程pv=nrt和n=cv能推出p=crt么？高二学生不理解请教 理想气体状态方程 pv=nrt 的物理意义是什么？有哪些推论
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\u5219n\u4e0eT\u6210\u53cd\u6bd4
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\u5f53\u7406\u60f3\u6c14\u4f53\u7684\u538b\u5f3a\u3001\u6e29\u5ea6\u76f8\u540c\u65f6\uff0c\u5373P/(R*T)\u76f8\u540c
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\uff08F\uff09\u7531\u4e8eR\u662f\u5e38\u6570\uff0c\u6839\u636e\u7406\u60f3\u6c14\u4f53\u72b6\u6001\u65b9\u7a0bPV=nRT
\u5f53\u7406\u60f3\u6c14\u4f53\u7684\u4f53\u79ef\u3001\u6e29\u5ea6\u76f8\u540c\u65f6\uff0c\u5373(R*T)/V\u76f8\u540c
\u5219P\u4e0en\u6210\u6b63\u6bd4
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\u5219n=m/M
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PV=(m/M)*R*T
PVm=RT
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能推出。这个理想气体方程中的n 是气体的物质的量 而V 是体积，则 c==n/V
如果是混合气体，则 n是该气体物质的量，则 p要用分压。
如果你写的式子里面c表示的是浓度的话， 那么你所写的c单位应该是mol/L 一般的，气体没有用浓度来表示的，除非气体溶解于某溶剂。我们就暂且用你说的c来说明问题吧
你的问题主要是没能理解状态方程的意思。 对于理想气体， 那个状态方程是适用于所有气体或者是任何理想气体的混合的。 但是一定要保证前后的统一。
比如你举得例子， 如果要研究整个容器内的压强，那么pv=nRT中的P应该是总压强 V是总体积 n是总物质的量。 单如果要研究某一种物质的话，那么P是该物质的分压， V仍然是总体积（因为气体会充满整个空间） n是该物质的物质量
如果保持P T不变， 加入O2的话， 空间就需要膨胀， 那么在那一瞬间 SO2 和SO3的压强是要降低的， 你说的c也是降低的。
这两个不可以一起用的，pv=nrt是研究气体的，而n=cv是溶液。
p表示压强，c在化学中用来表示物质的量浓度。
P压强和t温度不变的时候，证明这些气体的摩尔体积是不变的，你加了O2，那么就增大了O2的浓度（这个浓度指的是体积分数，而不是c），反应向正方向移动，SO3自然就变大了。
加O2时气体体积也增大啊，C=n/V ，n不变，V增大，在还没反应时SO3的浓度减小了，再反应生成SO3，在比原来浓度小的基础上再增大，可能还是不变吧
P是整个气体体系的压强，c是某一物质的浓度
我不是太确定，呵呵
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