高一化学难题求解 高一化学必修一难题求解:
\u9ad8\u4e00\u5316\u5b66\u9898\u6c42\u89e3\uff01\u6025\u9700\uff01(1)B Na2O
(2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
2Na+O2=Na2O2(\u70b9\u71c3\u6761\u4ef6)
2OH-+CO2=CO32-+H2O
\u8fd9\u662f\u5b8c\u6574\u7684\u7b54\u6848\u3002
AI23\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u662f342 MgSO4 \u7269\u8d28\u7684\u91cf\u662f120 \u6df7\u5408\u7269\u4e3a2mol \u4e14AL2\u300aSO4\u300b:MgSO4\u4e3a2\uff1a3 \u5219AL2\u300aSO4\u300b\u67090.8mol MgSO4\u67091.2mol \u6240\u4ee5 MgSO4 \u4e3a144\u514b
首先，在前二十五毫升内，是盐酸与氢氧化钠或碳酸钠反应，总共耗去盐酸，0.025mol。
由式子NaoH+HCI==NaCI+H2O，NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O
Na2CO3+HCI==NaCI+NaHCO3
所以，碳酸钠与氢氧化钠总物质的量0.025mol,
然后HCI+NaHCO3==NaCI+H2O+CO2↑
所以碳酸钠与碳酸氢钠总物质的量0.02mol
设碳酸钠xmol，碳酸氢钠ymol，氢氧化钠zmol，
然后有方程x+y=0.02
x+z=0.025
106x+84y+40z=2.5
解得x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol
Na2CO3 x mol
NaOH y mol
NaHCO3 z mol
y-z=0.025
x+z=(1/2)(0.045-0.025)
103x+40y+84z=2.5
解这个三元一次方程就可以了
第一步反应NaoH+HCI==NaCI+H2O，
第二步Na2CO3+HCI==NaCI+NaHCO3
第三部HCl+NaHCO3==NaCl+CO2+H2O
所以生成的碳酸氢钠总物质的量0.02mol
而之前消耗酸0.125摩尔，所以设碳酸氢钠的物质的量为x摩尔
列方程：（x+0.005）X40+0.02X78+(0.02-x)X106=2.5
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