求解一道高一化学计算题
\u6c42\u89e3\u4e00\u9053\u9ad8\u4e00\u5316\u5b66\u8ba1\u7b97\u9898\u6df7\u5408\u6c14\u4f53\u7684\u6469\u5c14\u8d28\u91cf\u662f38\u514b/\u6469\u5c14\u3002
1\u3001\u6df7\u5408\u6c14\u4f53\u4e2dCO\u548cCO2\u7684\u4f53\u79ef\u4e4b\u6bd4\u53ef\u4ee5\u7528\u5341\u5b57\u4ea4\u53c9\u6cd5\uff0c\u7b80\u5355\u901f\u5ea6\u5feb\u3002
(44-38)/(38-10)=3/5
2\u3001\u6df7\u5408\u6c14\u4f53\u4e2dCO\u548cCO2\u7684\u8d28\u91cf\u6bd4\u662f
3\u00d728/5\u00d744=
3\u3001CO\u548cCO2\u5404\u5360\u6709\u7684\u4f53\u79ef\u5206\u522b\u662f50\u00d73/(3+5)=18.75L\u548c50\u00d75/8=31.25L
1.12LNO(\u6807\u51c6\u72b6\u51b5)\u2014\u20140.05 mol 10.65gCl2\u2014\u20140.15 mol Cl2 + 2 Fe2+ =2Fe3+ + 2Cl- 0.15 x x=0.3 (\u5373\u53cd\u5e94\u7684\u5355\u8d28\u94c1\u548cFe2O3\u4e2d\u7684\u94c1\u4e00\u5171\u662f0.3 mol) \u8bbe\u6709\u5355\u8d28\u94c1a mol,Fe2O3 b mol \u7531\u5316\u5408\u4ef7\u5347\u964d\u5b88\u6052\uff08\u56e0\u4e3a\u6700\u540e\u6eb6\u6db2\u6210\u5206\u4e3aFe(No3)2 \u4e00\u4e2a\u5355\u8d28\u94c1\u4e0a\u53472,\u4e00\u4e2aFe2O3 \u4e0b\u964d2\uff0c\u4e00\u4e2aNO3-\u4e0b\u964d3\uff09 \u6240\u4ee5\u5217\u65b9\u7a0b 2a=2b+ 3*0.05(\u5316\u5408\u4ef7\u5347\u964d\u5b88\u6052) a+2b=0.3(\u539f\u5b50\u5b88\u6052) \u89e3\u5f97a=0.15 b=0.075 (1)\u539f\u6765\u8fd9\u5757\u751f\u9508\u94c1\u7247\u4e2d\u672a\u88ab\u6c27\u5316\u7684\u94c1\u7684\u8d28\u91cf\u4e3a0.15*56+3=11.4 \uff082\uff09\u56e0\u4e3a\u8fd8\u5269\u4e0b3g\u5355\u8d28\u94c1\uff0c\u6240\u4ee5\u785d\u9178\u5b8c\u5168\u53cd\u5e94 Fe\u2014\u2014Fe(No3)2 Fe2O3\u2014\u20142Fe(No3)2 NO3-\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u4e3a0.15+2*0.075=0.3 mol \u539f\u785d\u9178\u7684\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u6d53\u5ea6\u4e3a0.3 mol/0.2L =1.5 mol/L
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O（加热条件），2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。总反应为：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O。
首先要判断碳酸氢钠反应放出的CO2是否全部被氢氧化钠吸收。
100+20-95.5=24.5，假设这些全是因为水逸出造成的。
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
84 40 106 18
x 25.5
解得：x=54.4>20，说明氢氧化钠不足。也就知道剩余固体必然全部是Na2CO3。
设原混合物中NaHCO3为xmol，Na2CO3为ymol，
根据原混合物质量得方程：84x+106y=100，根据Na守恒得方程：(x+2y+20/40)÷2×106=95.5
解方程组：x=1，y=8/53。
原混合物中碳酸钠质量为106g/mol×8/53mol=16g，质量分数为16g÷100g×100%=16%。
质量百分含量为16%。
解析：设混合物中NaHCO3为 a mol,Na2CO3为 b mol，最后剩余固体为Na2CO3，有95.5g，则说明剩余Na2CO3有95.5/106 mol。NaOH有0.5 mol。
（1）：84a+106b=100 因为： NaHCO3和Na2CO3的混合物100g
（2）：a+2b+0.5=95.5/106*2 因为前后的Na 的物质的量没有发生改变
所以联系1、2两式得：b=8/53 mol 则原来混合物中Na2CO3的质量为16g，所以质量百分含量为16%。
假设固体减少的质量全部是NaHCO3与NaOH反应放出的水蒸气的质量
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O m（质量差）
84 18
x 100+20-95.5=24.5
x=114.333g>100g
所以不成立
所以减少的质量有部分是NaHCO3分解的质量
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
84 40 18
y 20 z
y=42g z=9g
2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑ m(质量差)
168 62
a 100+20-95.5-9=15.5
a=42
m(NaHCO3)=42+42=84g
原混合物中Na2CO3的质量百分含量=84/100=84%
绛旓細瑙ｏ細锛1锛4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O 锛2锛4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O 4 10 1 13/65mol x y 4/0.2mol=10/X 4/0.2mol=1/y 瑙ｅ緱锛歺=0.5mol y=0.05mol 鍙嶅簲涓杩樺師鐨勭閰哥殑鐗╄川鐨勯噺=0.5mol x 1/5=0.1mol 鐢熸垚浜х墿鐨勭墿璐ㄧ殑閲=0.05mol...
绛旓細1. 鍒嗘瀽棰樼洰瑕佹眰锛岄渶瑕佺粨鍚堟哀鍖栭攲锛圸nO锛夊拰閿岋紙Zn锛変笌纭吀锛圚2SO4锛夌殑鍙嶅簲鏉璁＄畻銆2. 璁惧畾姘у寲閿岀殑鐗╄川閲忎负x鎽╁皵锛岄攲鐨勭墿璐ㄩ噺涓簓鎽╁皵銆3. 鏍规嵁鍖栧鍙嶅簲鏂圭▼寮忥細- Zn + H2SO4 鈫 ZnSO4 + H2鈫 (閿屼笌纭吀鍙嶅簲锛岀敓鎴愮～閰搁攲鍜屾阿姘)- 2ZnO + H2SO4 鈫 ZnSO4 + H2O (姘у寲閿屼笌纭吀鍙嶅簲锛岀敓鎴...
绛旓細1.m(cuso4婧舵恫)=1.02*500=510g;m(cuso4)=510*2.00%=10.2g;Cuso4 Cuso4.5H2O 160 250 10.2g x x=250/160*10.2g=15.9375g n(Cuso4)=10.2/160 mol=0.06375mol;c(Cuso4)=n/v=0.06375/0.5 mol/l=0.1275mol 2.n=v/22.4=25 mol;m(姘ㄦ皵锛=25*17g=425g;m(姘达級+m(姘...
绛旓細涓锛 灏70鍏婲a2O2鍜孨a2O鐨勬贩鍚堢墿涓98鍏嬫按鍏呭垎鍙嶅簲锛屾墍寰楃殑NaOH婧舵恫璐ㄩ噺鍒嗘暟涓50%锛岃瘯姹傚師娣峰悎鐗╀腑Na2O2鐨勮川閲忔槸澶氬皯锛熶簩锛庡皢鏍囧噯鐘跺喌涓嬬殑HCl姘斾綋360L婧朵簬1L姘达紝鎵寰桯Cl瀵嗗害涓1.18g/cm3,姹傜洂閰哥殑璐ㄩ噺鍒嗘暟鍜岀墿璐ㄧ殑閲忔祿搴︼紟涓锛庤锛歂a2O2鐨勭墿璐ㄧ殑閲忎负x,Na2O鐨勭墿璐ㄧ殑閲忎负y 78x+62y=70 2(x+y)...
绛旓細1锛塅e+H2SO4=FeSO4+H2鈫 56 1 x 4.48/22.4 瑙ｅ緱x=11.2g Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O 160 1 y Fe+Fe2锛圫O4锛3=3FeSO4 56 1 z 鏍规嵁涓婇潰2涓柟绋嬪紡鍙垪锛歾=56y/160=7y/20 鑰寉+z=54.4-11.2=43.2 涓や釜鏂圭▼鍒楁柟绋嬬粍锛屾眰寰梱=32g锛寊=11.2g 鎵浠ュ師娣峰悎鐗...
绛旓細2)鐢遍鎰忥紝璁惧師娣峰悎鐗╀腑鏈夌⒊閰搁挔Xmol锛岀⒊閰告阿閽燳mol 鍒楁柟绋嬬粍锛106X+84Y=27.4鍏 (X+Y\2)*106=21.2鍏 寰梄=0.1 Y=0.2 鍒欑⒊閰搁挔鏈10.6鍏嬬⒊閰告阿閽16.8鍏 褰撳姞鐑埌璐ㄩ噺涓嶅湪鍙樺寲鏃跺嵆鏈夌⒊閰搁挔21.2鍏嬶紝涓0.2mol 鏍规嵁鍙嶅簲寰楃洂閰告懇灏旀暟涓0.4mol 鎵浠ョ洂閰哥墿璐ㄧ殑閲忔祿搴︿负0.4\0.2...
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