一道高一化学计算题
\u9ad8\u4e00\u5316\u5b66\u8ba1\u7b97\u989814.48L H2 \u7684\u7269\u8d28\u7684\u8d28\u91cf\u4e3a 4.48L*1mol/22.4L=0.2mol
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
1mol 2mol 1mol
x y 0.2mol
x=0.2mol y=0.4mol
1,\u6d88\u8017Zn\u7684\u8d28\u91cf\u662f 0.2mol*65g/mol=13g
2,\u9009\u7528\u6240\u8d34\u6807\u7b7e\u4e3a2.0mol/L\u7684\u76d0\u9178,\u81f3\u5c11\u9700\u8981\u8be5\u76d0\u91780.4mol/(2.0mol/L)=0.2L=200mL
\u7528\u4e00\u4efd\u56fa\u4f53\u4e0e\u8fc7\u91cf\u7684\u4eb2\u6c27\u5316\u94a0\u6eb6\u6db2\u52a0\u70ed\u53cd\u5e94\uff0c\u653e\u51fa\u80fd\u4f7f\u7ea2\u8272\u77f3\u854a\u8bd5\u7eb8\u53d8\u84dd\u7684\u6c14\u4f53\uff0c\u6c14\u4f53\u4e3aNH3
NH4+ +OH-=\u52a0\u70ed=NH3(\u6c14\u4f53\uff09+H2O
\u8fd9\u4e9b\u6c14\u4f53\u6b63\u597d\u4e2d\u548c30ml 0.1mol/l\u7684\u786b\u9178;
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
\u90a3\u4e48\u6c14\u4f53\u7684\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u5c31\u662f30*0.1/1000*2=0.006mol
\u7528\u53e6\u4e00\u4efd\u56fa\u4f53\u4e0e\u8db3\u91cf\u7684\u76d0\u9178\u53cd\u5e94\uff0c\u653e\u51fa\u65e0\u8272\u65e0\u81ed\u6c14\u4f53,\u8fd9\u4e9b\u6c14\u4f53\u901a\u5165\u8fc7\u91cf\u6f84\u6e05\u77f3\u7070\u6c34\u4ea7\u751f0.4g\u6c89\u6dc0\u3002
\u662fCO2\u6c14\u4f53
\u6839\u636eCO2+Ca(OH)2=CaCO3(\u6c89\u6dc0\uff09+H2O
\u6240\u4ee5CO2\u7684\u6469\u5c14\u6570\u5c31\u662f0.4/100=0.004mol
\u53ef\u4ee5\u4ea7\u751fCO2\u7684\u9178\u6839\u6709
HCO3- +H+=H2O+CO2(\u6c14\u4f53\uff09
CO32- +2H+ =CO2(\u6c14\u4f53\uff09+H2O
\u6bcf1molHCO3-\u6216\u80051molCO32-\u5f97\u52301molCO2
\u73b0\u5728CO2\u67090.004mol
\u6240\u4ee5\u9634\u79bb\u5b50\u4e00\u5171\u662f0.004mol
\u6240\u4ee5\u3001\u9634\u9633\u79bb\u5b50\u7684\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u6bd4\u4f8b\u4e3a0.004\uff1a0.006=2\uff1a3
\u56e0\u4e3a\u662f\u5206\u6210\u7b49\u8d28\u91cf\u76842\u4efd\uff0c\u6240\u4ee5\u539f\u6765\u56fa\u4f53\u4e2d\u542b\u67090.012molNH4+,HCO3-\u548cCO32-\u4e00\u5171\u662f0.008mol
\u56e0\u4e3a\u5316\u5408\u7269\u662f\u7535\u4e2d\u6027\u7684\u3002
\u8bbeHCO3-\u662fxmol,CO32-\u662fymol
\u90a3\u4e48\u6709x+2y=0.012
x+y=0.008
\u6240\u4ee5x=y=0.004
\u56e0\u6b64\u539f\u6765\u56fa\u4f53\u6df7\u5408\u7269\u662f\u75310.004molNH4HCO3\u548c0.004mol(NH4)2CO3\u6df7\u5408\u5f97\u5230\u7684\u3002
(1)2NaI+Cl2=2NaCl+I2
---2*150-----2*58.5----254
---m(NaI)----m1(NaCl)--6.35g
列比例式解得：m(NaI)=7.5g,m1(NaCl)=2.925g
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
---58.5-------143.5
---m总(NaCl)--28.7g
列比例式解得：m总(NaCl)=11.7g
所以，原混合物中NaCl的质量为
m(NaCl)=11.7g-2.925g=8.775g
因此，ω(NaCl)=8.775g/(8.775g+7.5g)×100% = 53.92%
(2)n总(Na+)=n总(NaCl)=11.7g/(58.5g/mol)=0.2mol
所以c(Na+)=0.2mol/0.1L=2mol/L
解法二：
:因为2NaI+Cl2=2NaCl+I2 ① ,
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 ②,
所以,根据元素守恒,
由①得: n(NaI)=2*n(I2)=2*[6.35g/(254g/mol)]=0.05mol
由②得:n总(Na+)=n总(NaCl)=n(AgCl)=28.7g/(143.5g/mol)=0.2mol
所以,n(NaCl)=n总(Na+)-n(NaI)=0.2mol-0.05mol=0.15mol
(1)m(NaI)=0.05mol*150g/mol=7.5g
m(NaCl)=0.15mol*58.5g/mol=8.775g
所以ω(NaCl)=8.775g/(8.775g+7.5g)×100% = 53.92%
(2)c(Na+)=n总(Na+)/V=0.2mol/0.1L=2mol/L
答：(1)原混合物中NaCl的质量分数为53.92%
(2)制成的100ml混合液中，Na离子的物质的量浓度为2mol/L.
I26.35g那么I2的物质的量为0.025mol，则I-为0.05mol那么NaI为0.05mol，质量为7.5g
析出AgCl28.7g，那么氯化银的物质的量为0.2mol，那么NaCl为0.2mol
质量为11.7g
那么氯化钠的质量分数为：11.7/（11.7+7.5）*100%=60.9%
该溶液中Na+共计0.25mol，那么Na+的物质的量浓度=0.25mol/0.1L=2.5mol/L
拿到这道题，首先应该分析一下：
“向其中通入足量Cl2，置换出6.35gI2”
这句表示发生了反应 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2
而且要注意的一点是“足量”，说明所有的NaI都参与反应，因此，反应后溶液中不含NaI
“在余下的溶液中，加入足量的AgNO3溶液”
这句表示NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl(沉淀)
注意这里也是“足量”，所以所有的NaCl都参与反应生成AgCl沉淀
这道题的意思就是，先通入Cl2，使所有的NaI转化为NaCl。再加入AgNO3，使原有的和生成的NaCl都转化为AgNO3
分析完毕后，我们开始来解题：
根据第一个式子，可知参与反应的NaI和生成的NaCl以及I2物质的量比为2：2：1
I2物质的量为：6.35g/(127g/mol×2) = 0.025mol
所以，参与反应的NaI和生成的NaCl都为0.05mol
根据第二个式子，可知参与反应的NaCl和生成的AgCl物质的量比为1：1
AgCl物质的量为：28.7g/(143.5g/mol) = 0.2mol
所以，参与反应的NaCl为0.2mol
又因为前一个反应生成了0.05mol的NaCl，所以原有NaCl为0.15mol
1.
NaCl的质量：0.15mol×58.5g/mol = 8.775g
NaI的质量：0.05mol×150g/mol = 7.5g
所以，NaCl的质量分数为8.775g/(8.775g+7.5g)×100% = 46.1%
2.
前面我们求出来了，原有NaCl为0.15mol，NaI为0.05mol
所以，总共的Na+数目为0.2mol
其物质的量浓度就是：0.2mol/(0.1L) = 2mol/L
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绛旓細= 9m/25 + 80 9m/25 + 80 鍏嬫按鑳芥憾瑙ｇ殑CuSO4鐨勮川閲忔渶澶у = (9m/25 + 80)/100 * 20 = 9m/125 + 16 鏄剧劧鏈夛細鎹熷け鐨勬按鎵鑳芥憾瑙ｇ殑CuSO4鐨勬渶澶ч噺 = 鏋愬嚭鐨凜uSO4.5H2O涓瑿uSO4鐨勮川閲 鎵浠ユ湁锛16m/25 = 9m/125 + 16 m = 2000/71 鎵浠ユ瀽鍑篊uSO4路5H2O璐ㄩ噺涓 2000/71 鍏 ...
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绛旓細2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 2 1 1 X y 0.05 X=0.1 NaHCO3鐨勮川閲8.4 Na2CO3=19-8.4=10.6(0.1mol)y=0.05 鎬诲叡鍓╀綑Na2CO3鐨勭墿璐ㄧ殑閲=0.1+0.05=0.15 娴撳害=0.15/0.3=0.5
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绛旓細(1)璁炬按浣撶Н涓1L锛屽垯姘ㄦ皵涓700L銆傛皑姘旂殑鐗╄川鐨勯噺涓700/22.4=31.25mol 姘ㄦ皵鐨勮川閲忎负17脳31.25=531.25g 姘ㄦ皵鐨勮川閲忓垎鏁颁负531.25/(1000+531.25)=34.7 (2)1L姘翠腑婧舵湁鏍囧喌涓媀L姘斾綋鎽╁皵璐ㄩ噺涓篗g/mol鐢熸垚瀵嗗害涓篵g/ml鐨勬憾娑诧紝鍏跺叕寮忎负1000bV/(22400+MV),鐢辨鍙互寰楀嚭缁撴灉銆
