高一化学关于醇类物质的计算题
\u9ad8\u4e00\u5316\u5b66\u8ba1\u7b97\u9898(1)\u7531\u4e8e\u6c22\u6c27\u5316\u94a01.2mol\uff0c\u6839\u636e\u7535\u8377\u5b88\u6052
\u6c22\u6c27\u6839\u79bb\u5b50\u51711.2mol\uff0c\u5bf9\u5e94\u7684\u9633\u79bb\u5b50\u5e26\u6b63\u75351.2mol\u6240\u4ee5\u5143\u6eb6\u6db2\u4e2d\u785d\u9178\u6839\u79bb\u5b501.2mol
\u6839\u636e\u6c2e\u539f\u5b50\u5b88\u6052\uff0c\u6c14\u4f53\u4e2d\u7684\u6c2e\u539f\u5b500.2mol \u52a0\u4e0a\u6eb6\u6db2\u4e2d\u7684 n(N)=1.4mol
\u6240\u4ee5\u5f00\u59cb\u65f6n(NO3-)=1.4mol c(HNO3)=1.4/0.5=2.8mol/L
(2)\u7528\u7535\u8377\u5b88\u6052
\u785d\u9178\u4e2d\u6b63\u4e94\u4ef7\u7684\u6c2e\u539f\u5b50\u8f6c\u5316\u4e3a\u6b63\u4e8c\u4ef7\u7684\u6c2e\u539f\u5b50\uff0c\u51710.2mol
\u6545\u8f6c\u79fb\u7535\u83770.6mol 1mol\u6c27\u5316\u4e9a\u94dc\u8f6c\u79fb2mol\u7535\u5b501mol 1mol\u94dc\u8f6c\u79fb\u7535\u5b502mol
\u8bbe\u6c27\u5316\u4e9a\u94dcxmol\uff0c\u94dcymol \u5f97
144x+64y=27.2
2x+2y=0.6
\u89e3\u5f97x=0.1 y=0.2
\u6240\u4ee5m(Cu2O)=0.1*144=14.4g
\u7b54\uff1a\u662f14.4\u514b
\u7531\u9898\u610f\u77e5\u751f\u6210\u7684\u767d\u8272\u6c89\u6dc0\u662f\u786b\u9178\u94a1\u548c\u78b3\u9178\u94a1\uff0c\u52a0\u5165\u785d\u9178\u540e\u78b3\u9178\u94a1\u6c89\u6dc0\u6eb6\u89e3\uff0c\u6545\u786b\u9178\u94a1\u4e3a4.66g\uff0c\u800c\u78b3\u9178\u94a1\u5219\u4e3a14.51-4.66=9.85\u514b\u3002\uff081\uff09\u8bbe\u539f\u6df7\u5408\u6eb6\u6db2\u4e2d\u786b\u9178\u94a0\u4e3aXg\uff0c\u5219\u6709Na2SO4\u2014\u2014BaSO4 142 233 X 4.66142/X=233/4.66\uff0c\u89e3\u5f97X=2.84\uff0c\u5373\u6eb6\u6db2\u4e2d\u67092.84\u514b\u7684\u786b\u9178\u94a0\uff0c\u4ea62.84/142=0.02mol\uff0c\u6240\u4ee5\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u7684\u6d53\u5ea6\u4e3a0.02/0.1=0.2mol/L\uff082\uff09\u8bbe\u751f\u6210\u7684\u6c14\u4f53\u4e3aY\u514b\uff0cBaCO3\u2014\u2014CO2 197 44 9.85 Y197/9.85=44/Y\uff0c\u89e3\u5f97Y=2.2\uff0c\u5373\u751f\u62102.2g\u7684CO2\uff0c\u5219CO2\u7684\u5728\u6807\u51c6\u72b6\u51b5\u4e0b\u4f53\u79ef\u4e3a2.2/44*22.4=1.12L
思路：已知中：H2物质的量n(H2)=224/22400=0.01mol；根据饱和一元醇和钠反应的生成氢气的比例关系判定钠过量。每消耗1mol-OH，同时消耗1mol钠，生成0.5molH2。所以H2物质的量的2倍，就是羟基(-OH)的物质的量，也就是饱和一元醇的总物质的量。解答：1、2CnH2n+1OH ------H2
2 1
x 0.01 ； 列式解得：x=0.02mol
所以混合物的平均式量=0.99g/0.02mol=49.5g/mol
即其中一种醇的式量应小于49.5gmol，又因为两种一元醇互为相邻关系，所以不可能是甲醇（32g/mol），至少从乙醇(46g/mol)开始推测，由此确定两种醇分别是：乙醇（C2H5OH）和丙醇（C3H7OH）。乙醇分子量为：46g/mol，丙醇为60g/mol。符合题意。
2、设:乙醇的质量分数为y；
则有：46y+60(1-y)=49.5 ；解得：y=0.75。
所以得乙醇在混合物中所占的质量分数为75%；丙醇所占的质量分数为25%。
希望对你有所帮助！
饱和一元醇通式为CnH2n+1OH，两者为相邻同系物则相差一个CH2，则相对原子质量是14n+18，14n+32，饱和一元醇与钠反应通式为2ROH+2Na-＞2RONa+H2，生成氢气224mL除以22400=0.01mol，设两种醇为R1OH和R2OH，分别与钠反应，生成H2的量分别为a mol和b mol，则a+b=0.01，对应的钠过量可以不考虑，所需的醇R1OH为2*a*（14n+18） g，R2OH为2*b*（14n+32）g，两者质量和为0.99 g，则有2*（a+b）*（14n+18）+28b=0.99，即0.02*（14n+18）+28b=0.99，b小于等于0.01，由此可以推出n为2，两种醇为乙醇、丙醇，后面的质量分数计算就简单了，不写了
绛旓細鎬濊矾锛氬凡鐭ヤ腑锛欻2鐗╄川鐨閲弉(H2)=224/22400=0.01mol锛涙牴鎹ケ鍜屼竴鍏冮唶鍜岄挔鍙嶅簲鐨勭敓鎴愭阿姘旂殑姣斾緥鍏崇郴鍒ゅ畾閽犺繃閲忋傛瘡娑堣1mol-OH锛屽悓鏃舵秷鑰1mol閽狅紝鐢熸垚0.5molH2銆傛墍浠2鐗╄川鐨勯噺鐨2鍊嶏紝灏辨槸缇熷熀(-OH)鐨勭墿璐ㄧ殑閲忥紝涔熷氨鏄ケ鍜屼竴鍏冮唶鐨勬荤墿璐ㄧ殑閲忋傝В绛旓細1銆2CnH2n+1OH ---H2 2 1 x ...
绛旓細n(H2O)=10.8/18=0.6mol n(CO2)=40/100=0.4mol C2H6O;CH3CH2OH.
绛旓細鏈夋満鐗╀腑鐨勬阿鍏冪礌閮借浆鍖栧埌姘翠腑浜嗭紝鑰屾按琚隘鍖栭挋鍚告敹浜嗐傛墍浠ユ隘鍖栭挋澧為噸鐨勮川閲忓氨鏄按鐨勮川閲忋傛按涓阿鍘熷瓙鐨鐗╄川鐨勯噺涓10.8鍏*2/18鍏嬫瘡鎽╁皵=1.2鎽╁皵銆傚垯璇ラ唶涓瑿銆丠涓暟姣斾负0.4/1.2=1锛3 鏍规嵁宸叉湁鐭ヨ瘑:涔欓唶锛欳H3CH2OH锛圕2H6O锛夌鍚堥鎰忋傜瓟锛氳鏈夋満鐗╃殑缁撴瀯绠寮忎负锛欳H3CH2OH ...
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