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\u2461c1\uff1e0.08mol/l\uff0c\u5219c3\uff1c0.12mol/l\uff0cc2\uff1e0.18mol/l\uff0c4min-5min\u4e4b\u95f4\uff0c\u5e73\u8861\u5411\u9006\u65b9\u5411\u79fb\u52a8\uff0c\u4e8c\u6c27\u5316\u78b3\u7684\u6d53\u5ea6\u964d\u4f4e\uff0c\u4e00\u6c27\u5316\u78b3\u548c\u6c34\u84b8\u6c14\u7684\u6d53\u5ea6\u90fd\u589e\u5927\uff0c\u6240\u4ee5\u6539\u53d8\u7684\u6761\u4ef6\u662f\u589e\u5927\u6c22\u6c14\u7684\u6d53\u5ea6\uff1b
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（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，依据平衡常数含义可知，K值越大，可逆反应的进行程度越大；温度升高，平衡向吸热反应方向进行，反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，所以温度升高，平衡常数可能增大也可能减小，故答案为：可逆反应的进行程度越大；可能增大也可能减小；
（2）0-4min可知，△c=0.2mol/L-0.08mol/L=0.12mol/L，则v（CO）=
| △c |
| △t |
| 0.12mol/L |
| 4min |
故答案为：0.03；0；
（3）①表中3min-4min之间各物质的浓度不变，达到平衡状态，该反应为放热反应，升高温度逆向移动，c（CO）＞0.08mol/L，
故答案为：平衡；大于；
②C1＞0.08mol/L，则C3＜0.12mol/L，C2＞0.18mol/L，4min-5min之间，平衡向逆方向移动，二氧化碳的浓度降低，一氧化碳和水蒸气的浓度都增大，所以改变的条件是增大氢气的浓度；
5min-6min之间，一氧化碳浓度减小，水蒸气和二氧化碳浓度增大，平衡向正反应方向移动，则改变的条件是增大水蒸气的浓度；
故答案为：d；a．
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，利用生成物平衡浓度你次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，K值越大，可能反应进行彻底越大，K值大小与温度的关系是：若反应是放热反应，温度升高，平衡逆向进行，K减小，若反应是吸热反应，升温平衡正向进行，K增大可逆反应进行的程度越大，所以可能增大也可能减小，故选c；
故答案为：正反应程度越大反应进行越完全，反应的转化率越大；c；
（2）该反应的平衡常数K的表达式为k=
c(I2)c2(Fe2+)
c2(I?)c2(Fe3+)
，加入CCl4萃取了I2，减小了生成物浓度，反应速率降低，从而使得v（正）＞v（逆），导致平衡向右移动，
故答案为：
c(I2)c2(Fe2+)
c2(I?)c2(Fe3+)
；向右．
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