未知浓度的稀盐酸和Na2CO3,NaHCO3混合物。两次取样
\u4e3a\u4ec0\u4e48\u52a0\u5165\u540c\u6d53\u5ea6\u7684\u7a00\u76d0\u9178,NaHCO3\u53cd\u5e94\u7684\u901f\u5ea6\u6bd4\u66f4Na2CO3\u5feb\u56e0\u4e3aHCO3 - \u53d8\u4e3aCO2 \u9700\u8981\u4e00\u4e2aH+ \uff0c\u53ea\u6709\u4e00\u6b65\u53cd\u5e94\uff1b\u800cCO3 2- \u53d8\u4e3aCO2 \u9700\u89812\u4e2aH+ \uff0c\u9700\u8981\u6709\u4e24\u6b65\u53cd\u5e94\u3002
\uff083\uff09\u4e0d\u9700\u8981\u8003\u8651\u8fc7\u7a0b\uff0c\u56e0\u4e3a\u52a0\u5165\u8db3\u91cf\u7684\u6c22\u6c27\u5316\u9499\uff0c\u6240\u4ee5\u78b3\u9178\u6c22\u6839\u79bb\u5b50\u4e0e\u78b3\u9178\u6839\u79bb\u5b50\u90fd\u4f1a\u5168\u90e8\u8f6c\u5316\u4e3a\u78b3\u9178\u9499\u6c89\u6dc0\u3002\u90a3\u4e48\u5c31\u53ea\u9700\u8981\u77e5\u9053C\u7684\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u5c31\u53ef\u4ee5\u4e86\u300229.6g\u653e\u51fa\u6807\u51c6\u72b6\u51b5\u4e0b\u7684CO2\u6c14\u4f536.72L\uff0c\u4e5f\u5c31\u662f0.3mol\u78b3\uff0c\u90a3\u4e487.4g\u5c31\u67090.075molC\u3002\u90a3\u4e48\u78b3\u9178\u9499\u7684\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u4e5f\u5c31\u662f0.075mol\uff0c\u8d28\u91cf\u5c31\u662f7.5g\u3002
\u78b3\u9178\u6c22\u94a0\u4e0e\u8db3\u91cf\u6c22\u6c27\u5316\u9499\u53cd\u5e94\u7684\u65b9\u7a0b\u5f0f\u4e3a\uff1aNaHCO3+Ca(OH)2==NaOH+CaCO3\u2193+H2O
应该是6.72L吧?
Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2 NaHCO3+HCL=NaCl+H2O+CO2
由于可求NaHCO3,NaCO3的物质的量之比,则可知混合物中NaHCO3,NaCO3的物质的量之比为定值 设 有xmolNa2CO3 ymolNaHCO3 稀盐酸物质的量浓度为cmol/L
分析 1)混合物共5.92g 则有106x+84y=5.92 由于PH=7 HCL与NaHCO3,NaCO3完全反应由化学方程式分析得 2x+y=0.025c
分析 2)混合物共29.6g,200mL稀盐酸,结果产生6.72L（STP）CO2气体 即0.3mol
混合物共29.6g是1)中的5倍 则完全反应所需稀盐酸为5×(2x+y)=0.125c
200mL稀盐酸显然过量 结合化学方程式可得5x+5y=0.3
则得方程组2x+y=0.025c 5x+5y=0.3 106x+84y=5.92
解得x=0.04 y=0.02 c=4
NaHCO3,NaCO3的物质的量之比为2:1
稀盐酸的物质的量浓度为4mol/L
稀盐酸的体积啊 0.125L 0.025L
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