为啥孤电子对越多键角越小
答：孤对电子对对成键电子对的排斥力比 成键电子对对成键电子对的排斥力大 所以孤对电子对越多 成键电子对之间就越紧凑 比较键角都是比较成键电子对之间的 而不是比较独对电子对的
答：1.成键电子对只受两个原子核的吸引，所以电子云要紧缩，因而键角缩小，斥力肯定变大，靠太近了; 并且，如果孤对电子越多时，则成键的角被挤的很小，也会导致斥力变大！ 2.注意，孤电子对只受中心原子的吸引，它的电子云比较大，对邻近电子对的斥力较大，所以造成键角变小！你的第一个问题本...
答：孤电子对越多键角越小。一、孤对电子 孤电子对（英语：Lone pair）或称孤对电子，是不与其他原子结合或共享的成对价电子。是指某些化合物的分子中含有的未成键电子对。所谓“孤”是因为它未成键，而“对”是因为两个自旋相反的电子会配对。孤对电子在分子中的存在和分配影响分子的形状、偶极矩、...
答：其原因是孤对电子对化学键有斥力。比如水分子是sp3杂化，有两对孤对电子，所以其键角小于109.5度。键角指的是两个原子之间的角度。孤对电子是看不见的。比如水，键角指的是H原子和O原子之间的角度，O原子上有两对孤对电子，两者之间排斥力很大，所以使成对电子之间的角度缩小了，也就是观察到的...
答：具体来说，当中心原子的杂化方式相同时，孤电子数越多，分子内的斥力就会越大，这就导致键角越小。因为斥力越大，分子内的电子就会越紧张，电子云就会越小，导致键角越小。当中心原子的杂化方式和孤电子数都相同时，成键电子之间的斥力越大，键角就会越大。因为成键电子之间的斥力越大，分子内的电子...
答：孤对电子越多，和其他电子发生排斥作用，键角被挤压的变小 下面的应该选A吧，C和D没有孤对电子对 B是正八面体对称的.两个F配位键，A是正四面体，有一个孤对电子对挤键角变小
答：孤对电子的影响力不容忽视：</中心原子的孤对电子数量越多，成键电子对受到的排斥力越强，键角相应变小。在H2O和NH3中，孤对电子数分别为2和1，使得H2O的键角小于NH3。因此，键角往往呈现由多到少的递减趋势。三、电负性对键角的影响 电负性的差异也影响键角的几何形状：</当中心原子的杂化类型...
答：键角最大的是CH4，最小的H2O 三种物质的中心原子都是sp3杂化，杂化轨道都是正四面体构形 其中CH4是等性杂化，四条杂化轨道都是成键电子，键角=正常正四面体键角=109°28′NH3和H2O都是不等性杂化，中心原子N、O分别有1条、2条杂化轨道填入孤对电子，孤对电子的排斥力比成键电子大，因此键角被...
答：有孤对电子的键角大。孤对电子由于没有分享，电子云矮胖，对周围成键的电子云排斥力更大。成键的电子对电子云两个原子共享，受到两个原子核的引力，电子云更加瘦长一点。对周围的电子云排斥力更小。因此孤对电子周围的键角更大。
答：二看中心原子的孤电子对数，中心原子孤电子对对共价键有排斥作用，孤电子对越多对共价键的排斥力就越强，也就是将两个成键角的共价键进行内压，由此，键角就变小 三看中心原子的电负性大小，中心原子电负性越大，对键合电子的吸引力越强，由于价层电子对互斥理论，可知成角的两个共价键相互排斥，...
网友评论：
崔池19727467224：
为什么孤对电子对成键电子的排斥越强,键角会越小 -
24963阳周
： 首先键角是以中心原子为顶点,连接中心原子及和中心原子成键原子的连线为边的角,如水键角为角H-O-H,氨键角为角H-N-H.孤对电子排斥成键电子,将使成键的原子远离孤对电子,使的它们被挤到一块去,键角自然变小
崔池19727467224：
随着孤电子对数目的增多 成键电子与成键电子之间的斥力为什么会减小? -
24963阳周
： 孤电子对的作用力比成键电子对强很多,因此随着孤对电子对数目的增多,使得孤对电子对成键电子对的排斥能力逐渐增强,进而使得键角逐渐减小,使得成键电子对与成键电子对之间的斥力减小.
崔池19727467224：
第二周期元素A与氢形成的如下化合物中的A - A键的键能(kJ/mol)回答下列问题,谢谢! -
24963阳周
： 孤对电子对称建电子的排斥力较强,会使键角缩小,增强分子极性,对这个问题来讲,就是使CNO原子上带的负电荷增多,负负相斥,抵消键能,因此键能减小
崔池19727467224：
价层电子对互斥理论相关问题 -
24963阳周
： “中心原子的孤电子对越多,成键电子对与成键电子对之间的斥力越小”的说法是错的,应该是孤电子越多,成键电子对之间的斥力也越大,因为成键电子对间的距离越小了.孤电子对由于只受一个原子(中心原子)控制,因此其扩展区域很大,与其它电子对间的作用(斥力)就很强;孤电子对越多,则孤电子对间的斥力就越强;成键电子对受两个原子控制,因此成键电子对间的斥力相对较小;而分子结构是达斥力达到平衡时的状态,也就是各电子对间的斥力相等;由于成键电子对间的斥力相对孤电子对间的斥力而言相对较小,因此成键电子对间就会通过缩短距离,而孤电子对间通过增大距离,以使各电子对间的斥力相等.
崔池19727467224：
随着孤电子对数目的增多,成键电 子对与成键电子对之间的斥力减小 -
24963阳周
： 你是不是高中生啊?孤电子对的作用力比较大,所以斥力较强,与成键电子形成相斥作用,孤电子对与成键电子夹角较大,自然成键电子之间的夹角就变小,所以表现为斥力减小.我是一名高中毕业生,我之前没见过比较斥力的题,比较键角的较多.考试中这样答也就行了,帮你在网上查了查也没有,当然这只是我个人的答案,有更详细的更好. 比如我之前做过一道题,比较H3O+ 和H2O键角大小,H3O+中O只有一个孤电子对,而H2O中O有两个孤电子对,孤电子对数目越多,它与成键电子斥力越大,而在空间中,总的角是不变的,所以H3O+键角较大.而H2O键角较小. 我感觉是键角小了,所以表现为斥力减小.
崔池19727467224：
NH3和H2O的键角为什么比CH4小 -
24963阳周
：[答案] 这就是电子对互斥理论,CH4中都是C-H单键,键与键之间的排斥力一样,所以是正四面体的109.5度.而其他两个分子均有未成键的孤对电子,孤对电子间的排斥力>孤对电子对化学键的排斥力>化学键间的排斥力,所以可以理解为由于孤对电子的排...
崔池19727467224：
在CH4,NH3,H2O中,哪个分子键角最大?哪个分子键角最小?为什么? -
24963阳周
： NH3、H2O、CH4三分子中心原子都是SP3杂化,轨道构型为正四面体,键角相等,CH4中没有孤电子对,NH3中存在1对孤电子对,H2O中存在2对孤电子对,孤对子对数越多,和其他电子发生排斥作用越大,键角被挤压的变小键角越小,这样键角:CH4>NH3>H2O,
崔池19727467224：
导致键角的差异的原因 -
24963阳周
： 你好,:造成我国东部南北方的气候差异的原因是纬度因素..
崔池19727467224：
根据价电子对互斥理论,孤对电子的存在只能使键角变小,这句话是对还是错 -
24963阳周
： 错误,对于不同空间构型的分子要具体分析,例如水分子和氨分子,他们的孤对电子的存在会使键角变小,若是平面型的分子或是直线型的分子如二氧化碳,则孤对电子的存在对他们没有影响
