什么叫键能和活化能
答：活化能与键能没有本质上的联系 但是一般来说活化能的确是大与键能的 除了用来断裂化学键还用来提高分子的势能与动能，是分子到达过渡态所需要的能量 而键能则是化学键断裂所需要的能量，和活化能有很大的区别
答：反应的碰撞理论认为，化学反应活化能是指分子运动所携带的能量使该分子撞到另外一个分子的合适位置时，恰好可以发生化学反应时的能量。因此活化能和键能是没有关系的。键能大，并不代表活化能高。举一个离子，乙烯的碳碳键肯定比乙烷的碳碳键键能高，但乙烯反而更容易发生化学反应。
答：随着温度升高，活化分子的平均能量略有提高，全部分子的平均能量也略有提高，两者之差变化很校化学反应中。由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。以酶和底物为例，二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的能量。
答：是活化能 。键能是旧键断裂并使原子成为气态的能量，但仍然是基态，如果E1是键能 ，那么虚线部分的能量还不足以使旧键断裂，自然不可能生成新的化学键。分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能。 （阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能，又称阿伦尼乌斯...
答：这两个是不同的 活化能是指普通分子和活化分子能量平均值的差值，断键吸收的能量是指键能。具体可理解为：普通分子吸收能量（活化能）变成活化分子（此时还是分子），然后活化分子吸收能量（键能）断裂化学键变成原子，最后原子形成化学键（放出键能）得到生成物。
答：活化能与断键的键能是不一样的。断键吸收的能量是让某键断裂所要吸收的能量等于键形成所释放的能量也就是我们所学的键能。而活化能则是使分子发生化学反应所需的最低能量，一般没有什么具体值。并且最重要的是键能是固定的，有特定的数值；而活化能没有这一特点。比如加入催化剂就可以改变一个反应中...
答：活化能实际上是一大群分子中有能量较高的那些可以达到反应需求的活性状态，根本不需要直接分解分子，所以活化能可能是远低于键能的。有些反应需要先解离分子，那么活化能就等于键能。不存在活化能高于键能的情况。
答：不是，反应物参加反应断裂化学键要吸收能量是键能，活化能是反应体系整体的一种能量，即活化分子的平均能量减去分子的平均能量就是活化能，不是单一物质，你的概念搞混了，活化能是动力学范畴研究的，决定反应的快慢
答：化学反应就是旧键断裂，新键生成
答：活化能是在化学反应中,为了使反应发生必须对反应物增加的能量。解释你的问题,首先需要明白,本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的催化剂,本身参与了反应没有?事实上,催化剂本身是发生了反应了的。表面表现上“降低”了的活化能,事实上,只是因为底物和催化剂发生的反应,所需要的化学能比较低。而其后,...
网友评论：
左柿17212685623：
活化能和键能 -
26293隆贱
： 活化能与键能没有本质上的联系 但是一般来说活化能的确是大与键能的 除了用来断裂化学键还用来提高分子的势能与动能,是分子到达过渡态所需要的能量 而键能则是化学键断裂所需要的能量,和活化能有很大的区别
左柿17212685623：
活化能与键能的关系 -
26293隆贱
： 键能与活化能没有什么关系.因为键能是指1.01*10^5Pa和25摄氏度下(常温常压下),将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量(单位为KJ·mol-1)键能越大,化学键越牢固,含有该键的分子越稳定.活化能是指活化分子具有的平均能量与反应物分子的平均能量之差.
左柿17212685623：
1,活化能和反应物的键能有什么区别什么关系 2,离子键有键能吗 3,高氯酸分子的共价键是怎样的? -
26293隆贱
：[答案] 活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量,反应物键能=反应物总能量 .化学键分为离子键和共价键,键能是指1摩尔化学键断裂吸收的能量或形成放出的能量,所以离子键有键能,不过高中阶段通常只进行共价键的键能计...
左柿17212685623：
共价键键能定义:打断1mol气态共价键所需能量.活化能定义:将普通分子活化成活化分子所需要的能量.那么两者有什么区别?不都是打断旧键所需的能量么? -
26293隆贱
：[答案] 分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能. 不一定需要打断旧键,像C60 + K 况且,分子中也不一定只有一种共价键
左柿17212685623：
化学活化能与键能的关系 -
26293隆贱
： 活化能与键能没有必然的关系因为催化剂可大大降低活化能 但是一般下可以按照楼主这么说
左柿17212685623：
化学反应中加催化剂会降低键能吗?活化能等于键能吗? -
26293隆贱
： 键能跟活化能根本就是完全不同的两个概念简单来说,键能是个两个原子之间在形成稳定连接时所具有的的能量,而活化能是物质发生化学反应,旧化学键断裂,新化学键产生这个过程中所需要克服的某种阻力.简单的来讲,如果把分子理解成某种拼图,原子就是拼图里面一块一块的小卡片,而化学反应就是把原先的拼好的拼图拆开再拼成一副新拼图的过程.键能就是每两片小卡片之间连接的紧密程度.而活化能就是你把旧拼图拆开打乱再重组的那个难度.催化剂类似于短暂存放乱卡片的小盒子,但是这个小盒子可以通过一些机制整理你拆下来的卡片,让它们更容易被重组成新拼图.所以你看得见,催化剂并不改变小卡片与小卡片之间的连接方式,也就是催化剂对键能没有影响,它降低的是活化能 满意请采纳
左柿17212685623：
什么是键能,谢谢 -
26293隆贱
： 键能化学键形成时放出的能量或化学键断裂时吸收的能量,可用来标志化学键的强度.它的数值是这样确定的:对于能够用定域键结构满意地描述的分子,所有各键的键能之和等于这一分子的原子化能.键能是从定域键的相对独立性中抽象出...
左柿17212685623：
活化能和断键的键能有什么关系?为什么? -
26293隆贱
： 活化能与断键的键能是不一样的. 断键吸收的能量是让某键断裂所要吸收的能量等于键形成所释放的能量也就是我们所学的键能. 而活化能则是使分子发生化学反应所需的最低能量,一般没有什么具体值. 并且最重要的是键能是固定的,有特定的数值;而活化能没有这一特点.比如加入催化剂就可以改变一个反应中的活化能大小(一般是减小活化能加大反应速率).
左柿17212685623：
共价键键能定义:打断1mol气态共价键所需能量.活化能定义:将普通分子活化成活化分子所需要的能量. -
26293隆贱
： 分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能.不一定需要打断旧键,像C60 + K 况且,分子中也不一定只有一种共价键
左柿17212685623：
化学键能是什么? -
26293隆贱
： 键能是将这个化学键拆开需吸收的能量,键能越低,说明只需要很少的能量就可以将这个化学键拆开,再形成新的化学键.只要新形成的化学键总键能比原先的总键能大,那么反应就会放热.所以,原先键能越低,就越可能形成新的键能更大的化学键,从而放出热量,也就是说,化学能越大.
