化学反应的活化能越大
答：不是反应物分子之间的任何一次直接作用都能发生反应，只有那些能量相当高的分子之间的直接作用才能发生反应。 所以化学反应的活化能越大，反应速率却慢。
答：不正确，活化能越小，反应速率越快。活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差。活化能越大，活化分子所占的百分数就越小，反应速率越慢。活化能是反应发生的壁垒，越过壁垒越困难，反应速率就会下降。活化能越大，反应速率应当越小。
答：如果是放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能；如果是吸热反应，正反应活化能大于逆反应活化能。一、反应关系：反应的活化能越大，反应速率越小，反应的活化能越小，反应速率越快，较高的活化能通常会导致较慢的反应速率，而较低的活化能则会促使反应更快进行。二、活化能的定义和意义：活化能是指...
答：1、错的。2、对于一个化学反应来说，活化能越小，反应速率越快。3、活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。4、 所以化学反应中，所需活化能越小，需要你提供的能量也就越小，就更容易发生反应。5、所需活化能大的话，要给他提供足够多的能量，它才能反应，所以...
答：不对。活化能越大，反应速率越慢。活化能是指反应物在反应过程中必须克服的能垒，也可以理解为反应进行的起始能量。反应速率是指在单位时间内发生的反应物消耗或生成的物质量。在化学反应中，反应速率受到活化能的影响。当活化能较大时，反应物需要克服更高的能垒才能进行反应，因此反应速率较慢。相反，...
答：化学反应的速率受到活化能的影响，而活化能越大，反应速率越慢的原因可以通过反应速率理论来解释。反应速率理论认为，分子在发生反应之前必须克服一定的能量障碍，这个能量障碍即为活化能。以下是为什么活化能越大反应速率越慢的解释：能量要求： 反应的活化能是在反应开始之前必须克服的能量障碍。当活化能较...
答：化学反应的活化能越大，则反映速度常数K越（小 ），反应速率越（ 慢 ）
答：活化能和反应速率的关系：反应的活化能越大,反应速率越小;反应的活化能越小,反应速率越快。反应速率的化学公式 1、r=k（C0）n1（C1）n2（C2）n3...（Cn），其中r是反应速率，k是反应速率常数，C0、C1、C2...Cn是反应物和生成物的浓度。n1、n2...n是反应级数，表示反应中各物质的浓度对反应...
答：如图，应该是活化能小的反应速率快。活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。活化能越大，转化为活化分子所需能量越大，反应速率越慢。可以这样理解，活化能是反应发生的壁垒，越过壁垒越困难，反应速率就会下降。活化能越大，反应速率应当越小。
答：活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。活化能是反应的“门槛”，门槛越高，反应物就越难越过这个门槛发生反应。所以反应的活化能越高，反应速率越低。注意：活化能是反应的活化能，不是反应物的活化能。拥有高于活化能的门槛的反应物分子，称作活化分子。
网友评论：
荆宝19194838292：
化学反应的活化能越大,反应速率却大,是否正确? -
10389逯程
：[答案] 活化能的定义:活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差.活化能越大,活化分子所占的百分数就越小,反应越慢.活化分子的定义:在相同温度下,分子的能量并不完全相同,有些分子的能量高于分子的平均能量,称为活化分子.发生有效碰...
荆宝19194838292：
高中化学反应的活化能概念为什么化学反应中活化能越 -
10389逯程
： 过渡态理论中认为,反应物转化为生成物的过程中需要经历能量较高的过度状态.过渡状态的平均能量与反应物分子的平均能量之差即为反应的活化能.活化能越高,反应物越难到达能量高的过渡状态,反应速率自然就慢;反之,活化能低,反应物分子很容易就能到达过渡态,反应速率自然就快.
荆宝19194838292：
反应的活化能越大,反应速率越大. -
10389逯程
：[答案] 反应速率由浓度效应和温度效应共同决定.而活化能是温度效应的表征,说明了反应的难易程度,只能说活化能大的反应,提高温度更有利于反应进行.所以这句话是错的.
荆宝19194838292：
反应的活化能越大,反应速率越大;反应的活化能减小,反应速率常数也随之减小? -
10389逯程
：[答案] 对,在化学反应中,为了使反应发生必须对反应物增加的能量.不同温度下分子能量分布是不同的.图2是不同温度下分子的能量分布示意图.当温度升高时,气体分子的运动速率增大,不仅使气体分子在单位时间内碰撞的次数增加...
荆宝19194838292：
活化能与反应速率之间的关系活化能越大,反应速率越快吗? -
10389逯程
：[答案] 活化能和反应速率没有必然联系,是两个概念.活化能是一个化学反应要发生所需要的能量,反应速率是化学反应的快慢
荆宝19194838292：
化学反应的活化能越大,则反映速度常数K越( ),反应速率越( ) -
10389逯程
： 化学反应的活化能越大,则反映速度常数K越(小 ),反应速率越( 慢 )
荆宝19194838292：
同温度下,对不同化学反应来说,活化能越大者,活化分子分数越多. -
10389逯程
：[答案] 不对 同温度下,对不同化学反应来说,活化能越大者,活化分子分数越少
