杂化轨道成键类型
答:1、判断中心原子的孤电子对的数量 2、找出与中心原子相连的原子数(即形成的σ键的数量)3、若二者相加等于2,那么中心原子采用SP杂化;若等于3,那么中心原子采用SP2杂化;若等于4,那么中心原子采用SP3杂化。如乙烯,碳原子为中心原子,与其连接的原子数为3,同时碳的4个价电子均成键(3个σ键加1...
答:因此,水分子的氧原子通过sp3杂化形成了两个sigma键和两个非共面的孤对电子。这种杂化形式能够解释水分子的结构和性质,例如其角度为104.5°,以及极性导致的氢键等现象。常见的杂化轨道类型包括:1. sp 杂化,一个s轨道和一个p轨道混合形成两个sp杂化轨道。例如,ethyne(乙炔)分子中碳原子的杂化轨道...
答:孤电子对数:(A价电子数-A成键电子数)/2.价电子对总数即两者之和,如价电子对总数为2时为sp杂化(直线形),为3时为sp2杂化(平面三角形),为4时为sp3杂化(四面体),5——sp3d(三角双锥),6——sp3d2(八面体).而成键电子对数与孤电子对数的不同使得分子的几何构型不同....
答:四面体),5——sp3d(三角双锥),6——sp3d2(八面体),而成键电子对数与孤电子对数的不同使得分子的几何构型不同。在成键的过程中,由于原子间的相互影响,同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道(即波函数),可以进行线性组合,重新分配能量和确定空间方向,组成数目相等的新原子轨道。
答:若要形成碳碳三键,则其中必有两个π键,所以要扣除能量最高轨道上的两个电子(两个p电子),就只剩下一个s轨道和一个p轨道了,因此采取sp杂化方式成键;若要形成一个碳碳双键,其余形成单键,则有一个键是π键,因此只要扣除一个能量最高的p轨道电子,剩余一个s轨道和二个p轨道,所以采取sp2...
答:(2)s-p-d型杂化 ns轨道,np轨道,nd轨道一起参与杂化称为s-p-d型杂化,主要有以下几种类型:sp3d杂化 sp3d杂化是由1个ns轨道,3个np轨道和一个nd轨道组合而成的,它的5个杂化轨道在空间呈三角双锥形,三角形平面键角为120°,竖直方向键角为180°,竖直与平面键角为90°。如:PCl5...
答:碳原子形成化合物,在形成共价键时有三种杂化轨道:SP3:碳原子形成4个单键(这4个键为四面体结构);SP2:碳原子形成一个双键和2个单键(这三个键是平面结构);SP:碳原子形成一个三键和一个单键(这两个键是直线结构)
答:有机物中的碳原子取3种杂化方式:sp3杂化,1个s和3个p杂化成4个轨道,方向向着正四面体的四个顶点,如甲烷、乙烷中的碳原子 sp2杂化,1个s和2个p杂化成3个轨道,方向向着正三角形的三个顶点,剩下一个p轨道自行成键,如乙烯中的碳原子,碳原子中的双键一个是杂化轨道成键,另一个是两个p轨道...
答:区别sp3杂化轨道与dsp2杂化轨道的方法:1、在成键的过程中,由于原子间的相互影响,同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道(即波函数),可以进行线性组合,重新分配能量和确定空间方向,组成数目相等的新原子轨道,这种轨道重新组合的方式称为杂化(Hybridization),杂化后形成的新轨道称为杂化轨道(...
答:有机物的杂化类型判断方法就是凭借键的类型,一个碳原子形成的只有单键,则说明不存在垂直的p轨道,也就是采用sp3杂化,如果这个碳形成了1个π键,说明存在一个p轨道,采用的就是sp2杂化。苯环中所有的碳都采取sp2杂化,所以垂直于分子平面有6个p轨道,形成一个六中心六电子的离域大π键,如果一个...
网友评论:
咸姬15938648850:
杂化轨道类型如何判断 -
37113缑孙
: 轨道数=б键的个数+未成对电子数
咸姬15938648850:
怎么判断是以sp几杂化成键的? -
37113缑孙
: 根据公式k=m+n判断. 当k=2 sp杂化 k=3 sp2杂化 k=4 sp3杂化 k=5 sp3d杂化 k=6 sp3d2杂化 其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数(此时n是H2S中的2)(中心原子:按字面意思理解,就是分子形成是被当做中心的原子,H2S的中心...
咸姬15938648850:
如何用杂化轨道理论说明乙烷,乙烯,乙炔分子的成键过程和各个键的类型.重点是成键过程和各个键的类型. -
37113缑孙
:[答案] 碳原子第二层4个电子,根据能量最低原理与洪特规则,其中两个在2s轨道上,自旋相反;另外两个分占2个2p轨道,自旋平行. 1、乙烷中的碳原子是sp3杂化.首先,碳原子的一个2s电子被激发到空的2p轨道上;接着,碳原子的一个2s轨道与三个2p...
咸姬15938648850:
如何用杂化轨道理论解释键级 -
37113缑孙
: 杂化轨道理论 在形成分子的过程中,由于原子间的相互影响,若干类型不同而能量相近的原子轨道相互混杂, 重新组636f70797a686964616f31333264626531合成一组能量相等,成分相同的新轨道,这一过程称为杂化.经过杂化而形成的新轨...
咸姬15938648850:
化学杂化轨道理论是什么 -
37113缑孙
: 杂化轨道理论(hybrid orbital theory)是1931年由Pauling L等人在价键理论的基础上提出, 它实质上仍属于现代价键理论, 但它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论. 杂化轨道理论的要点: 1.在成键过程中,由于原...
咸姬15938648850:
根据杂化理论回答下列问题. (1)上表中各物质中心原子是否以杂化轨道成键?以何种类型杂化轨道成键?_______________________________(2)NH ... -
37113缑孙
:[答案] (1)表中所给物质中心原子都是以杂化轨道与其他原子成键的. (2)NH 3 和H 2 O分子中N和O原子都是采取sp 3 杂化,但有的杂化轨道中由原子本身的孤对电子占据着,电子云密度大,对其他成键的电子的杂化轨...
咸姬15938648850:
简述杂化轨道的基本要点及主要分类 -
37113缑孙
: 要点 1.在成键的过程中,由于原子间的相互影响,同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道(即波函数),可以进行线性组合,重新分配能量和确定空间方向,组成数目相等的新原子轨道,这种轨道重新组合的方式称为杂化,杂化后形成...
咸姬15938648850:
化学轨道杂化原理? -
37113缑孙
: 杂化,是原子形成分子过程中的理论解释,具体有sp(如BeCl2)、sp2(如BF3)、sp3(如CH4)、sp3d(如PCl5)、sp3d2(如 SF6) 杂化等等.杂化轨道理论的要点:在成键过程中,由于原子间的相互影响,同一原子中几个...
咸姬15938648850:
试从碳原子的杂化轨道类型比较乙烷乙烯乙炔的碳氢键长短? -
37113缑孙
: 试试吧 烷烃、烯烃和炔烃中的碳分别采取sp3、sp2和sp杂化,由此使三种碳的电负性发生了变化,三键碳的电负性最大,其次是双键碳,单键碳最小 电负性越大,吸引电子对的能力越强,相对来说氢原子离碳更近,键长更短 所以是乙烷的最长,其次是乙烯,最后是乙炔.
咸姬15938648850:
杂化轨道S P D那些解释 详细一些 -
37113缑孙
: 杂化轨道理论是为了解释分子结构而提出的,原子轨道通过杂化之后,成键能力增强, sp 杂化轨道,一个S轨道与1个P轨道杂化而成,杂化后的轨道180°,以杂化轨道成键的分子也就是直线,如 BeCl2, sp2杂化,1个S和2个P轨道,形成3个杂化轨道,轨道的轴之间呈120°, 分子呈 三角形,如BF3,SO3 sp3 杂化,1个S,3个P轨道,形成4个杂化轨道,角度109°28',分子呈正四面体.如CH4