活化能和键能的区别
答：键能：定义：表征结合键牢固程度的物理量。对于双原子分子，在数值上等于把一个分子的结合键断开拆成单个原子所需要的能量。键能是断开或生成1mol化学键吸收或放出的能量 是化学键的基本性质 对反应的吸放热有影响 而活化能是发生化学反应分子必需达到的内能大小 控制反应速度自己在理解下。。o(∩_∩)o...
答：键能是热力学数据,活化能是动力学数据,两者并无必然因果关系,但可以从键能估算基元反应的活化能.键能是化学键断裂所需的能量 而活化能是指这个物质要发生化学反应所需的最低能量 要是低于这个能量就无法发生反应.活化能与键能关系的讨论一般适用于基元反应,且只是近似的公式.
答：活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。活化能不等于反应物总键能。请解释一下 还有 活化能本身的大小是有物质结构决定的 对。那么 催化剂是怎么改变活化能的大小的呢？催化剂可以改变反应历程，一般情况下，催化剂参与反应，具有比较小的活化能，到一定阶段再把催化剂释放...
答：活化能实际上是一大群分子中有能量较高的那些可以达到反应需求的活性状态，根本不需要直接分解分子，所以活化能可能是远低于键能的。有些反应需要先解离分子，那么活化能就等于键能。不存在活化能高于键能的情况。
答：这两个是不同的 活化能是指普通分子和活化分子能量平均值的差值，断键吸收的能量是指键能。具体可理解为：普通分子吸收能量（活化能）变成活化分子（此时还是分子），然后活化分子吸收能量（键能）断裂化学键变成原子，最后原子形成化学键（放出键能）得到生成物。
答：这个能量就是活化能。一个反应很容易就发生，就是活化能较小。但是活化能不是恒定的，催化剂或生物中存在的酶，都是能降低活化能，促进反应更容易发生的。这样就明白了吧，反应所需的活化能能改变，化学键能却是不变的，所以，活化能和键能是没有关系，不是由键能确定的。
答：不是，你说的是键能；活化能是活化分子具有的能力与分子平均能量的差。
答：是活化能 。键能是旧键断裂并使原子成为气态的能量，但仍然是基态，如果E1是键能 ，那么虚线部分的能量还不足以使旧键断裂，自然不可能生成新的化学键。分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能。 （阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能，又称阿伦尼乌斯...
答：化学反应就是旧键断裂，新键生成
答：不是，反应物参加反应断裂化学键要吸收能量是键能，活化能是反应体系整体的一种能量，即活化分子的平均能量减去分子的平均能量就是活化能，不是单一物质，你的概念搞混了，活化能是动力学范畴研究的，决定反应的快慢
网友评论：
宣馨15537319551：
活化能和键能 -
19448拔淑
： 活化能与键能没有本质上的联系 但是一般来说活化能的确是大与键能的 除了用来断裂化学键还用来提高分子的势能与动能,是分子到达过渡态所需要的能量 而键能则是化学键断裂所需要的能量,和活化能有很大的区别
宣馨15537319551：
1,活化能和反应物的键能有什么区别什么关系 2,离子键有键能吗 3,高氯酸分子的共价键是怎样的? -
19448拔淑
：[答案] 活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量,反应物键能=反应物总能量 .化学键分为离子键和共价键,键能是指1摩尔化学键断裂吸收的能量或形成放出的能量,所以离子键有键能,不过高中阶段通常只进行共价键的键能计...
宣馨15537319551：
活化能与键能的关系 -
19448拔淑
： 键能与活化能没有什么关系.因为键能是指1.01*10^5Pa和25摄氏度下(常温常压下),将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量(单位为KJ·mol-1)键能越大,化学键越牢固,含有该键的分子越稳定.活化能是指活化分子具有的平均能量与反应物分子的平均能量之差.
宣馨15537319551：
共价键键能定义:打断1mol气态共价键所需能量.活化能定义:将普通分子活化成活化分子所需要的能量.那么两者有什么区别?不都是打断旧键所需的能量么? -
19448拔淑
：[答案] 分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能. 不一定需要打断旧键,像C60 + K 况且,分子中也不一定只有一种共价键
宣馨15537319551：
【高中化学】关于活化能与断键吸收的能量 -
19448拔淑
：[答案] 活化能与断键吸收的能量(即键能)是不一样的.断键吸收的能量是让某键断裂所要吸收的能量等于键形成所释放的能量也就是我们所学的键能.而活化能则是使分子发生化学反应所需的最低能量,一般没有什么具体值.并且最重要的是键能是固定的,...
宣馨15537319551：
化学活化能与键能的关系 -
19448拔淑
： 活化能与键能没有必然的关系因为催化剂可大大降低活化能 但是一般下可以按照楼主这么说
宣馨15537319551：
化学反应中加催化剂会降低键能吗?活化能等于键能吗? -
19448拔淑
：[答案] 键能跟活化能根本就是完全不同的两个概念简单来说,键能是个两个原子之间在形成稳定连接时所具有的的能量,而活化能是物质发生化学反应,旧化学键断裂,新化学键产生这个过程中所需要克服的某种阻力.简单的来讲,如果把分子理解成某种拼...
宣馨15537319551：
活化能和断键的键能有什么关系?为什么? -
19448拔淑
： 活化能与断键的键能是不一样的.断键吸收的能量是让某键断裂所要吸收的能量等于键形成所释放的能量也就是我们所学的键能.而活化能则是使分子发生化学反应所需的最低能量,一般没有什么具体值.并且最重要的是键能是固定的,有特定的数值;而活化能没有这一特点.比如加入催化剂就可以改变一个反应中的活化能大小(一般是减小活化能加大反应速率).
宣馨15537319551：
1,物质形态(固液气)与化学键的关系2,键能=活化能+物质本身具有的能量 还是 键能=活化能 -
19448拔淑
：[答案] 1.物质形态与分子间的关系比较大.分子间作用力较小.为气态.分子间作用力较小.为液态或固态.与化学键之间的关系不是特别清楚啦. 2.应该是后者.活化能就是破坏化学键所需要的能量.
宣馨15537319551：
反应物吸收的能量达到键能,但活化能未达到,这种情况存在吗?若存在,请举例.反之,活化能达到而键能未 -
19448拔淑
： 活化能实际上是一大群分子中有能量较高的那些可以达到反应需求的活性状态,根本不需要直接分解分子,所以活化能可能是远低于键能的. 有些反应需要先解离分子,那么活化能就等于键能. 不存在活化能高于键能的情况.
