活化能和键能相等吗
答：活化能和键能是化学反应中的两个重要概念，虽然它们都与反应能量有关，但它们的含义却有所不同。首先，键能指的是化学键在形成或断裂时所需要的能量。化学键是分子中原子之间的相互作用力，它的稳定性决定了分子的稳定性。当化学反应发生时，化学键会发生形成或断裂，这就需要一定的能量。如果化学键的...
答：化学键能指在常温常压下，将1摩尔理想气体分子AB断裂为中性气态原子A和B所需要的能量。活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。两者区别：活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量；键能是化学键形成时放出的能量或化学键断裂时吸收的能量，可用来标志...
答：活化能实际上是一大群分子中有能量较高的那些可以达到反应需求的活性状态，根本不需要直接分解分子，所以活化能可能是远低于键能的。有些反应需要先解离分子，那么活化能就等于键能。不存在活化能高于键能的情况。
答：键能：定义：表征结合键牢固程度的物理量。对于双原子分子，在数值上等于把一个分子的结合键断开拆成单个原子所需要的能量。键能是断开或生成1mol化学键吸收或放出的能量 是化学键的基本性质 对反应的吸放热有影响 而活化能是发生化学反应分子必需达到的内能大小 控制反应速度自己在理解下。。o(∩_∩)o...
答：恩，我觉得这个问题不好回答。首先活化能影响速率。你所谓总键能其实我很少听到，一般都是讲分子能量，也就是势能吧，一般是负值。一般只会讲某一个键的能量是多少。这二者关系我感觉不大，举个例子，苯酚oh很容易反应。但整体键很多。我觉得点在于活化能对应什么反应，而总键能（假如硬要这样说）对应...
答：不是，你说的是键能；活化能是活化分子具有的能力与分子平均能量的差。
答：随着温度升高，活化分子的平均能量略有提高，全部分子的平均能量也略有提高，两者之差变化很校化学反应中。由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。以酶和底物为例，二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的能量。
答：是啊，说对啦，通俗的讲就是这样的
答：化学反应就是旧键断裂，新键生成
答：是活化能 。键能是旧键断裂并使原子成为气态的能量，但仍然是基态，如果E1是键能 ，那么虚线部分的能量还不足以使旧键断裂，自然不可能生成新的化学键。分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能。 （阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能，又称阿伦尼乌斯...
网友评论：
俞倪18276515604：
化学反应中加催化剂会降低键能吗?活化能等于键能吗? -
60920冷兔
： 键能跟活化能根本就是完全不同的两个概念简单来说,键能是个两个原子之间在形成稳定连接时所具有的的能量,而活化能是物质发生化学反应,旧化学键断裂,新化学键产生这个过程中所需要克服的某种阻力.简单的来讲,如果把分子理解成某种拼图,原子就是拼图里面一块一块的小卡片,而化学反应就是把原先的拼好的拼图拆开再拼成一副新拼图的过程.键能就是每两片小卡片之间连接的紧密程度.而活化能就是你把旧拼图拆开打乱再重组的那个难度.催化剂类似于短暂存放乱卡片的小盒子,但是这个小盒子可以通过一些机制整理你拆下来的卡片,让它们更容易被重组成新拼图.所以你看得见,催化剂并不改变小卡片与小卡片之间的连接方式,也就是催化剂对键能没有影响,它降低的是活化能 满意请采纳
俞倪18276515604：
活化能与键能的关系 -
60920冷兔
： 键能与活化能没有什么关系.因为键能是指1.01*10^5Pa和25摄氏度下(常温常压下),将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量(单位为KJ·mol-1)键能越大,化学键越牢固,含有该键的分子越稳定.活化能是指活化分子具有的平均能量与反应物分子的平均能量之差.
俞倪18276515604：
活化能和键能 -
60920冷兔
： 活化能与键能没有本质上的联系 但是一般来说活化能的确是大与键能的 除了用来断裂化学键还用来提高分子的势能与动能,是分子到达过渡态所需要的能量 而键能则是化学键断裂所需要的能量,和活化能有很大的区别
俞倪18276515604：
化学活化能与键能的关系 -
60920冷兔
： 活化能与键能没有必然的关系因为催化剂可大大降低活化能 但是一般下可以按照楼主这么说
俞倪18276515604：
活化能 键能 活化分子在一个化学反应中 活化能是否等于反应物总键能?还有 活化能本身的大小是有物质结构决定的那么 催化剂是怎么改变活化能的大小的呢... -
60920冷兔
：[答案] 活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量.活化能不等于反应物总键能.还有 活化能本身的大小是有物质结构决定的对.那么 催化剂是怎么改变活化能的大小的呢?催化剂可以改变反应历程,一般情况下,...
俞倪18276515604：
活化能与化学键、反应物、生成物之间的关系 -
60920冷兔
：[答案] 键能是热力学数据,活化能是动力学数据,两者并无必然因果关系,但可以从键能估算基元反应的活化能. 键能是化学键断裂所需的能量 而活化能是指这个物质要发生化学反应所需的最低能量 要是低于这个能量就无法发生反应. 活化能与键能关系的...
俞倪18276515604：
活化能和断键的键能有什么关系?为什么? -
60920冷兔
： 活化能与断键的键能是不一样的. 断键吸收的能量是让某键断裂所要吸收的能量等于键形成所释放的能量也就是我们所学的键能. 而活化能则是使分子发生化学反应所需的最低能量,一般没有什么具体值. 并且最重要的是键能是固定的,有特定的数值;而活化能没有这一特点.比如加入催化剂就可以改变一个反应中的活化能大小(一般是减小活化能加大反应速率).
俞倪18276515604：
化学键能与活化能的关系“反应所需的活化能能改变,化学键能却是不变的”这句话是什么意思?活化能是否也像键能一样是能用具体数据来表示的常量?... -
60920冷兔
：[答案] 活化能与键能没有必然的关系
俞倪18276515604：
1,物质形态(固液气)与化学键的关系2,键能=活化能+物质本身具有的能量 还是 键能=活化能 -
60920冷兔
：[答案] 1.物质形态与分子间的关系比较大.分子间作用力较小.为气态.分子间作用力较小.为液态或固态.与化学键之间的关系不是特别清楚啦. 2.应该是后者.活化能就是破坏化学键所需要的能量.
俞倪18276515604：
活化能 键能 活化分子
60920冷兔
： 活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量.活化能不等于反应物总键能. 请解释一下 还有 活化能本身的大小是有物质结构决定的 对. 那么 催化剂是怎么改变活化能的大小的呢? 催化剂可以改变反应历程,一般情况...
