活化能ea计算公式
答：阿伦尼乌斯公式计算活化能：k=Ae-Ea/RT（指数式），k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子也称频率因子。阿伦尼乌斯公式是由瑞典的阿伦尼乌斯所创立的化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。该定律除对所有的基元反应适用外，对于一大批（不是全部）复杂反应也...
答：该定律除对所有的基元反应适用外，对于一大批（不是全部）复杂反应也适用。阿伦尼乌斯经验公式的前提假设认为活化能Ea被视为与温度无关的常数，在一定温度范围内与实验结果符合，但是由于温度范围较宽或是较复杂的反应，lnk与1/T就不是一条很好的直线了。说明活化能与温度是有关的，阿伦尼乌斯经验公式对...
答：公式写作 k=Aexp-Ea/RT （指数式）。k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子（也称频率因子）。也常用其另外一种形式：lnk=lnA—Ea/RT （对数式）。据此式作实验数据的lnk～1/T图为一直线，由斜率可得表观活化能Ea，由截距可得指前因子A。将对数式微分...
答：乙酸乙酯的活化能的理论值可以通过化学动力学公式得到，该公式为：k = A*e^(-Ea/RT)其中，k为反应速率常数，A为指前因子，Ea为反应的活化能，R为气体常数，T为反应的温度。通过对反应速率常数的测定，可以计算出Ea。因为k和A都是反应条件相关的量，所以只有在特定的反应条件（如温度、反应物浓度...
答：其次，为了推导这个公式，我们需要考虑化学反应的动力学过程。在化学反应中，分子需要获得足够的能量才能发生碰撞并导致反应。这个能量阈值被称为活化能Ea。当温度升高时，分子获得的能量也会增加，因此有更多的分子能够越过活化能障碍并发生反应。这就是为什么反应速率会随着温度的升高而增加。最后，阿伦尼乌斯...
答：104.77KJ/mol 。根据阿累尼乌斯公式 ln k 2 E a (T2 T1 ) = 1.2,可求出蔗糖转化反应的活化能 Ea，蔗糖水解反应为该反应的活化能E=110kJ·mol-1,300K时该反应的半衰期T12=1.22×104s,且半衰期与反应物的起始浓度无关。所以蔗糖水解的理论活化能是104.77KJ/mol 。
答：由瑞典的阿伦尼乌斯所创立的化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。公式写作 k=Ae（⁻ᴱᵃ/ᴿᵀ）（指数式）。k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子（也称频率因子）。该定律除对所有的基元反应适用外，对于一大批（不是...
答：分步反应的总活化能，活化能用阿伦尼乌斯公式计算：lnk=lnA—Ea/RT（Ea为活化能）其中K为平衡常数。活化能计算公式：K=Ae(-E/RT)→lnt90=-lnA+E/RT，活化能一般是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。
答：大学化学如何计算反应活化能 用阿伦尼乌斯公式 k=Ae（－Ea/RT）（其中的（－Ea/RT）是e 的指数），知道 A（指前因子）k（速率常数）R（摩尔气体常量）T（热力学温度）或者用lgK=A（-Ea/2.30RT）括号内 -Ea/2.30RT 是A的指数
答：K＝K1＋K2 则表观活化能与基元反应活化能间的关系为：Ea＝(k1*Ea1＋k2*Ea2)/(k1＋k2)
网友评论：
庄聂17389387688：
如何计算反应活化能 -
42955郑克
：[答案] 实验证明,只有发生碰撞的分子的能量等于或超过某一定的能量Ec(可称为临界能)时,才可能发生有效碰撞.具有能量大于或等于Ec的分子称为活化分子. 在一定温度下,将具有一定能量的分子百分数对分子能量作 活化能原理原则上来说,反应物...
庄聂17389387688：
阿仑尼乌斯公式计算出的活化能Ea为什么不一样? -
42955郑克
： 利用阿仑尼乌斯公式(lnu=lnA-Ea/RT)计算时,不同反应时间如1d、2d、3d的u值代入公式计算的Ea为什么不同,而且Ea值是逐渐减少的?为什么?关键是u比生长速率或比产物生成速率的值随反应时间而不同,所以导致采用阿仑尼乌斯公式...
庄聂17389387688：
活化能计算公式
42955郑克
： 非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量为活化能的计算可用阿伦尼乌斯方程求解.阿伦尼乌斯方程反应了化学反应速率常数K随温度变化的关系.在多数情况下,其定...
庄聂17389387688：
阿伦尼乌斯方程 - 阿伦尼乌斯公式是什么
42955郑克
： 阿伦尼乌斯公式是k=Ae(-Ea/RT) 其中A为指前因子(也称频率因子). k为速率常数, R为摩尔气体常量, T为热力学温度, Ea为表观活化能. 你说的那个“—”是负号而不是减号.你可能还是不理解这个公式.(-Ea/RT)是e的指数.而不是相乘的关系.
庄聂17389387688：
阿仑尼乌斯公式的内容及意义 -
42955郑克
： k=Aexp(-Ea/RT)Arrhenius equation 由瑞典的阿伦尼乌斯所创立.化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式.公式写作 k=Aexp(-Ea/RT) (指数式).k为速率常数,R为摩尔气体常量,T为热力学温度,Ea为表观活化能,A为指前因子(也称...
庄聂17389387688：
阿伦尼乌斯公式
42955郑克
： 阿伦尼乌斯公式(Arrhenius equation )是由瑞典的阿伦尼乌斯所创立的化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式.公式写作 k=Ae-Ea/RT (指数式).k为速率常数,R为摩尔气体常量,T为热力学温度,Ea为表观活化能,A为指前因子(也称频率因子).该定律除对所有的基元反应适用外,对于一大批(不是全部)复杂反应也适用.阿伦尼乌斯经验公式的前提假设认为活化能Ea被视为与温度无关的常数,在一定温度范围内与实验结果符合,但是由于温度范围较宽或是较复杂的反应,lnk与1/T就不是一条很好的直线了.
庄聂17389387688：
阿伦尼乌斯公式是什么? -
42955郑克
：[答案] Arrhenius equation 由瑞典的阿伦尼乌斯所创立.化学反应速率常数随温度变化阿伦尼乌斯公式 关系的经验公式.公式写作 k=Aexp(-Ea/RT) (指数式).k为速率常数,R为摩尔气体常量,T为热力学温度,Ea为表观活化能,A为指前因子(也称频率因子...
庄聂17389387688：
高二化学重点知识点归纳解析
42955郑克
： 面对化学高考,我们在复习中可以按高考要求及近年来高考命题的特点,有针对性的... R为摩尔气体常数量,Ea为活化能. 由公式知,当Ea>0时,升高温度,反应速率常...
庄聂17389387688：
焓变与活化能有何关系? -
42955郑克
： 活化能用阿伦尼乌斯公式计算:lnk=lnA—Ea/RT (Ea为活化能)其中K为平衡常数,与吉布斯自由能关系:△G=RTlnK而△G=△H-T△S . 由这三个关系式,可以得到焓变和活化能的关系.
庄聂17389387688：
活化能,活化分子与反应速率有什么关系? -
42955郑克
：[答案] 活化能(activation energy) 活化能的定义 活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量.以酶和底物为例,二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能,因此不是说活化能存在于细胞...
