焓变用活化能怎么算
答：反应的焓变与活化能之间没有定量数值换算关系，二者无可比性。
答：正反应活化能减去该反应的焓变可得逆反应的活化能（焓变正负号要带上）。例如若一个反应正向活化能为20，反应△H=-10，则该反应逆向活化能为30（单位：kj/mol）。注意应用此方法的前提是该反应是一级反应，即没有过渡态一次成型的反应。化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越...
答：采用t-T曲线外推法可以计算出反应的活化能，而用反应平衡前后的温度差计算，因为不知道反应平衡的位置，反应后最高温度可能没有达到化学反应平衡。一般情况下，如果没有给出图像可以用反应平衡前后的温度差计算，如果给出图像就用t-T曲线外推法。
答：活化能与温度有关，对凝聚相反应E=摩尔焓变-RT。而摩尔焓变在温差不大的情况下可视为保持不变。因此T1温度下，E1=摩尔焓变-RT1；T2温度下，E2=摩尔焓变-RT2。然后分别列出两温度下的阿伦尼乌斯公式，相比再整理就可以化出答案中式子了。若是n分子气相反应则是E=摩尔熵变-nRT，结果一样。
答：1，反应热和活化能的关系：假如是放热反应放出的热量就是反应热，逆反应活化能减去正反应活化能就是反应热。2，焓变和反应热的区别：而焓变和反应热看似是一样的，但是体积变化会导致这个反应系统内吸热放热，此时因为外界的物理条件有改变的话反应系统焓变就会改变，（就可以理解在一个密闭不导热小盒子...
答：△H（焓变化）和活化能之间存在关系，但它们并不相同。△H是指化学反应在恒定温度和压力下的焓变化，表示反应物到产物之间能量的差异。它是判断反应是否放热或吸热以及反应的热力学性质的重要指标。活化能是指反应必须克服的能垒，也就是反应发生所需的最小能量。在化学反应中，反应物要转化为产物需要...
答：其为放热反应，正反应活化能为167.2 给了焓变值，那么逆反应当然是焓变值241.8加上167.2喽
答：不是水溶液吧？就是水吧？溶质是什么呀？H2O(l)=H2O(g)标准摩尔生成焓-285.83 -241.82 焓变=-241.82-(-285.83)=44.01kJ/mol 这就是水汽化的焓变，也是相变焓
答：一般来说，一个化学反应的进行，都是反应物物质中的化学键断裂，生成物中化学键形成。而断裂化学键要消耗能量，生成化学键要释放能量，这就是键能。而化学反应的能量变化往往表现为热能。所以计算一个反应的能量变化，即焓变，一个方法就是用反应物的键能减去生成物的键能，就是该反应的热量变化。如何...
答：催化剂可以降低焓变吗。答案：不能。活化能是活化分子能量与分子平均能量之差，焓变是体系末势能与初势能之差，二者根本没有关系！加催化剂不能改变反应焓变但可降低反应活化能。【
网友评论：
鲍使13247706490：
已知反应方程式,及焓变.如何求出反应的活化能? -
22971施雪
：[答案] 这是我们大学学的啊!我记得是lgk=laA-Ea/RT 而G=H-S*T 和吉布斯自由能和速率方程的一个弄得,好像蛮烦的
鲍使13247706490：
焓变与活化能有何关系 -
22971施雪
： 活化能用阿伦尼乌斯公式计算:lnk=lnA—Ea/RT (Ea为活化能)其中K为平衡常数,与吉布斯自由能关系:△G=RTlnK而△G=△H-T△S . 由这三个关系式,可以得到焓变和活化能的关系.
鲍使13247706490：
正反应的活化能是E1,逆反应的活化能是E2,求正反应的焓变如题 -
22971施雪
：[答案] 正反应焓变=E1-E2
鲍使13247706490：
焓变计算公式 -
22971施雪
： 1、从宏观角度:焓变(△H):ΔH=H生成物-H反应物(宏观),其中: H生成物表示生成物的焓的总量;H反应物表示反应物的焓的总量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应. 2、从微观角度:ΔH=E吸收-E放出 (微观),其中...
鲍使13247706490：
焓变与活化能有何关系 -
22971施雪
： 1,反应热和活化能的关系:假如是放热反应放出的热量就是反应热,逆反应活化能减去正反应活化能就是反应热.2,焓变和反应热的区别:而焓变和反应热看似是一样的,但是体积变化会导致这个反应系统内吸热放热,此时因为外界的物理条...
鲍使13247706490：
化学反应焓变 -
22971施雪
： 采用t-T曲线外推法可以计算出反应的活化能,而用反应平衡前后的温度差计算,因为不知道反应平衡的位置,反应后最高温度可能没有达到化学反应平衡.一般情况下,如果没有给出图像可以用反应平衡前后的温度差计算,如果给出图像就用t-T曲线外推法.
鲍使13247706490：
已知一可逆反应正反应的活化能,怎样求逆反应的活化能? -
22971施雪
：[答案] 正反应活化能减焓变值,就是你反应活化能. 比如: A←可逆→B,△H=a kJ/mol(注意a的符号,放能是负,吸能为正) 正反应活化能为b kJ/mol(这肯定是正的了) 则逆反应活化能就为b-a kJ/mol 若a为负,明显逆反应活化能是正的了. 若a为正,能...
鲍使13247706490：
正反应的活化能是E1,逆反应的活化能是E2,求正反应的焓变 -
22971施雪
： 正反应焓变=E1-E2
鲍使13247706490：
已知反应方程式,及焓变.如何求出反应的活化能? -
22971施雪
： 这是我们大学学的啊!我记得是lgk=laA-Ea/RT 而G=H-S*T 和吉布斯自由能和速率方程的一个弄得,好像蛮烦的
鲍使13247706490：
高中化学反应热(焓变),怎么算的? -
22971施雪
： 反应热是物体的热力学能变(U的变化),焓变与它的关系是 ΔH=ΔU+Δ(pV)在恒压条件,ΔH(焓变)数值上等于反应热.
