活化能可以求焓变吗
答：反应的标准摩尔反应焓=正反应活化能—逆反应活化能。特点：1、反应不能进行到底.可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物。2、可逆反应一定是同一条件下能互相转换的反应，如二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气...
答：你可以这样理解：正、逆反应的活化能只差就是反应的焓变，或反应的热效应。E1-E2=ΔH
答：正反应活化能减去该反应的焓变可得逆反应的活化能（焓变正负号要带上）。例如若一个反应正向活化能为20，反应△H=-10，则该反应逆向活化能为30（单位：kj/mol）。注意应用此方法的前提是该反应是一级反应，即没有过渡态一次成型的反应。化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越...
答：mol-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol-1，则其逆反应的活化能=167.2KJ/mol+241.8KJ/mol=409.0KJ/mol；热化学方程式改变方向，焓变符号改变，所以逆反应的热化学方程式为：H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+241.8 kJ/mol，故答案为：409 kJ/mol；H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+24...
答：活化能与温度有关，对凝聚相反应E=摩尔焓变-RT。而摩尔焓变在温差不大的情况下可视为保持不变。因此T1温度下，E1=摩尔焓变-RT1；T2温度下，E2=摩尔焓变-RT2。然后分别列出两温度下的阿伦尼乌斯公式，相比再整理就可以化出答案中式子了。若是n分子气相反应则是E=摩尔熵变-nRT，结果一样。
答：4.详见http://zhidao.baidu.com/question/576146754.html?oldq=1 这是我回答的一个类似的问题，讲得比较细 如果没有看懂，可以继续问 5.焓变（焓han）催化剂的工作原理是将一个活化能（分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能）较大的反应过程转变为一个或多个活化能较...
答：活化能是指普通分子变为反应分子所需要的能量，焓变是指反应放出的能量。两者完全不一样。
答：一般不一样.对于反应A→C(过渡态)→B来说,正反应活化能为A、C能量之差,逆反应活化能为B、C能量之差,一般不同.但A、B能量相同时,正逆反应活化能相同（如环己烷构象转化）.以上讨论的反应都是基元反应（直接进行的反应）,大多数的反应由几步反应串连,更为复杂.
答：如图所，，，
答：其为放热反应，正反应活化能为167.2 给了焓变值，那么逆反应当然是焓变值241.8加上167.2喽
网友评论：
巢甄17231602758：
焓变与活化能有何关系? -
3205衡袁
： 活化能用阿伦尼乌斯公式计算:lnk=lnA—Ea/RT (Ea为活化能)其中K为平衡常数,与吉布斯自由能关系:△G=RTlnK而△G=△H-T△S . 由这三个关系式,可以得到焓变和活化能的关系.
巢甄17231602758：
正反应的活化能是E1,逆反应的活化能是E2,求正反应的焓变如题 -
3205衡袁
：[答案] 正反应焓变=E1-E2
巢甄17231602758：
焓变和活化能的关系?是相等的吗 -
3205衡袁
：[答案] 你可以这样理 正、逆反应的活化能只差就是反应的焓变,或反应的热效应. E1-E2=ΔH
巢甄17231602758：
正反应的活化能是E1,逆反应的活化能是E2,求正反应的焓变 -
3205衡袁
： 正反应焓变=E1-E2
巢甄17231602758：
分子活化能和反应焓变的关系是什么?能说明什么?
3205衡袁
： 正、逆反应的活化能只差就是反应的焓变,或反应的热效应. E1-E2=ΔH
巢甄17231602758：
如图,B选项,是不是反应的焓变=反应物的活化能?如果不是,该怎么解释呢? -
3205衡袁
： 你的b选项解答已经说得很明白了... 假设正反应活化能m kJ/mol,逆反应活化能n kJ/mol δH=-a kJ/mol=(m-n) kJ/mol 这里的反应物活化能指正反应的活化能,即为(n-a)kJ/mol
巢甄17231602758：
已知一可逆反应正反应的活化能,怎样求逆反应的活化能? -
3205衡袁
：[答案] 正反应活化能减焓变值,就是你反应活化能. 比如: A←可逆→B,△H=a kJ/mol(注意a的符号,放能是负,吸能为正) 正反应活化能为b kJ/mol(这肯定是正的了) 则逆反应活化能就为b-a kJ/mol 若a为负,明显逆反应活化能是正的了. 若a为正,能...
巢甄17231602758：
焓变计算公式 -
3205衡袁
： 1、从宏观角度:焓变(△H):ΔH=H生成物-H反应物(宏观),其中: H生成物表示生成物的焓的总量;H反应物表示反应物的焓的总量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应. 2、从微观角度:ΔH=E吸收-E放出 (微观),其中...
巢甄17231602758：
化学反应焓变 -
3205衡袁
： 采用t-T曲线外推法可以计算出反应的活化能,而用反应平衡前后的温度差计算,因为不知道反应平衡的位置,反应后最高温度可能没有达到化学反应平衡.一般情况下,如果没有给出图像可以用反应平衡前后的温度差计算,如果给出图像就用t-T曲线外推法.
巢甄17231602758：
对于键能 燃烧热 活化能的焓变计算,为什么要用反应物 - 生成物? -
3205衡袁
：[答案] 一般来说,一个化学反应的进行,都是反应物物质中的化学键断裂,生成物中化学键形成.而断裂化学键要消耗能量,生成化学键要释放能量,这就是键能.而化学反应的能量变化往往表现为热能.所以计算一个反应的能量变化,即焓变,...
