计算001moll氨水ph值
答：氨水kb=1.8x10^-5 cOH-=(c*kb)^0.5=(0.01x1.8x10^-5)^0.5 =4.24x10^-5molL- POH=3.37，PH=10.63
答：计算ph的公式是：ph=-lg[H+]。ph的计算公式为ph=-lg[H+]、ph=logc(h+)酸、ph=logc(h+)水 、c(h+)酸=10-ph、c(h+)酸×c(oh-)水=kw。ph简介：ph是指酸碱度，酸碱度来自描述的是水溶液的酸碱性强弱程度，热力学标准状况时，pH=7的水溶液呈中性，pH7者显碱性，ph范围在0到14360...
答：根据图像可知，0.1molL氨水中OH － 浓度是0.001mol/L，所以电离平衡常数＝ 。（2）当二者恰好反应时，溶液显酸性，所以bc两点氨水过量，抑制水的电离，d点恰好反应。水解促进水的电离。由于c点氨水的浓度小，所以b点抑制的程度大于c点，即水电离的c(OH － )大小顺序为d>c>b。（3）A表示水...
答：氨水的kb=1.8x10^-5molL-，公式cOH-=(c*kb)^0.5=(0.2xkb)^0.5=1.9x10^-3molL-,POH=2.72，PH=14-POH=11.28
答：定量计算 氨水电离常数Kb=1.8x10^-5 PH=11，POH=3，cOH-=10^-3molL- NH3.H2O=NH4++OH- x-10^-3...10^-3...10^-3 Kb=cNH4+*cOH-/cNH3.H2O=(10^-3)^2/x-10^-3 x=cNH3.H2O=0.056molL- 盐酸的PH=3，cHCl=0.001molL- 等于是NH3.H2O=0.056molL-与cHCl=0.001molL-...
答：NH3.H2O的电离常数为Kb=1.8x10^-5 cOH-=（C*Kb）^0.5 比如C=5molL-，cOH-=（5xkb）^0.5=0.0095 PH=11.98 C=6molL-,PH=12.02
答：c=1000wp/M c=1000x12%x0.953/17=6.73molL- kb=1.8×10^-5 NH3+H2O=NH4++OH- 6.73-x...x...x kb=cNH4+xcOH-/cNH3 6.73-x≈6.73 x^2/6.73=1.8×10^-5 x=0.011molL- PH=12
答：混合后生成0.01mol NH4Cl 剩余 0.02mol NH3.H2O 混合溶液中cNH4Cl=0.01/0.15=1/15 molL- cNH3.H2O =2/15molL- 按缓冲溶液计算 氨水Kb=1.78x10^-5 pKb=4.75 公式pH = 14 -pKb+ lg C碱 / C盐=14-4.75+lg2=9.55 ...
答：设都为1升，PH=3的盐酸cHCl=cH+=0.001molL-，POH=3的氨水cNH3.H2O，cOH-=0.001=（c氨水*kb）^0.5，c氨水=0.0556molL-，电荷守恒NH4++H+=Cl-+OH-，物料守恒cNH4++cNH3.H2O=0.0556
答：c=1000x0.12x0.953/17=6.73molL- NH3.H2O=NH4++OH- 6.73-x...x...x Kb=1.8x10^-5 Kb=cNH4+*cOH-/cNH3.H2O= x^2/6.73-x=1.8x10^-5解这个方程行了 粗略点，x很小6.73-x=6.73 x^2=1.8x10^-5*6.73 x=0.011molL- POH=2，PH=12 ...
网友评论：
亓雯18056359810：
0.01mol/l的氨水溶液的PH值怎么算 -
7322舒松
： 混合后[Mg²+]=0.2mol/L=[NH3.H2O] 由Ksp=[Mg²+][OH-]²得[OH-]=√(Ksp/[Mg²+]) 要求不产生沉淀,则溶液中[OH-]≤√(Ksp/[Mg²+])=3*10^-5mol/L 即溶液的PH≤14+lg[OH-]=9+lg3 如果溶液中含有氯化铵,则组成了NH3-NH4Cl的缓冲溶液,由PH计算公式得PH=14-pKb+lg[NH3.H2O]/[NH4Cl] 因此有14-pKb+lg[NH3.H2O]/[NH4Cl]≤9+lg3 所以[NH4Cl]≥0.2/3*10^0.25mol/L≈0.12mol/L
亓雯18056359810：
氨水的PH怎么算0.1mol/L的氨水溶液PH值是多少?知道怎么计算的, -
7322舒松
：[答案] 要知道氨水的电离度才行,要不没发算,你等等,我查一下
亓雯18056359810：
0*01摩尔每升的氨水的PH值为多少 -
7322舒松
：[答案] 氨水呈弱碱性,而且你没给温度气压等,不过估计也是标况下,目测11
亓雯18056359810：
0.01mol/L的氨水PH怎么算?要求有过程!? -
7322舒松
： 氨水是弱碱 属于弱电解质 不完全电离 如果是强碱 则0.01mol/L的一元强碱常温下 H离子浓度为10的负14次方除以0.01=10的负12次方 所以 PH=lg(10的负12次方)=12
亓雯18056359810：
0.1mol/L氨水的PH值是多少?
7322舒松
： PH值为11.12计算方式为:氨水中存在以下化学平衡:NH3+H2O=NH3·H2ONH3·H2O=NH4++OHˉ又常温下NH3·H2O的电离常数Ka为1.75*10^-5mol/L;设c(OHˉ)=x,则c(NH3·H2O)=0.1-x;因为氨水电离常数很小,所以x值很小,0.1-x≈0.1;由x^2/(0.1-x)=1.75*10^-5解得x=1.32*10^-3mol/L;即c(OHˉ)=1.32*10^-3mol/L,故pH=14+lgc(OHˉ)=11.12
亓雯18056359810：
0.1mol/l的一水合氨的PH值 -
7322舒松
： 氨水的ka=1.8x10^-5 cOH-=(CxKa)^0.5 =(0.1x1.8x10^-5)^0.5=1.34x10^-3 POH=2.87 PH=14-POH=11.13
亓雯18056359810：
氨水的PH怎么算0.1mol/L的氨水溶液PH值是多少 -
7322舒松
： 氨水中存在以下化学平衡: nh3+h2o=nh3· nh3·h2o=nh4+ +ohˉ 又常温下nh3·h2o的电离常数ka为1.75*10^-5mol/l,设c(ohˉ)=x,则c(nh3·h2o)=1-x, 由x^2/(0.1-x)=1.75*10^-5,(由于氨水电离常数很小,所以x值很小,0.1-x≈0.1) 解得x=1.32*10^-3mol/l,即c(ohˉ)=1.32*10^-3mol/l 故ph=14+lgc(ohˉ)=11.12
亓雯18056359810：
0.1mol/L的氨水的PH值等于多少,求解答,Kb=1.8*10∧ -
7322舒松
： POH=1/2(PKb+Pc)=1/2(4.74+1)=2.87 PH=14-2.87=11.13
亓雯18056359810：
0.1mol/L的氨水溶液PH值是多少? -
7322舒松
： 由于氨水是弱碱,不完全电离,因此溶液中的c(OH-)小于0.1mol/L. 在不知道氨水电离程度的情况下是不能求的.况且不同条件下,氨水的电离程度还会发生改变. 所以这个题目无法求出准确的答案,只能求出pH值范围: 7<pH<13
亓雯18056359810：
25摄氏度时,0.1mol\L的氨水溶液的pH值是 -
7322舒松
： 氨水中存在以下化学平衡: NH3+H2O=NH3·H2O NH3·H2O=NH4+ +OHˉ 又常温下NH3·H2O的电离常数Ka为1.75*10^-5mol/L,设c(OHˉ)=x,则c(NH3·H2O)=1-x, 由x^2/(0.1-x)=1.75*10^-5,(由于氨水电离常数很小,所以x值很小,0.1-x≈0.1) 解得x=1.32*10^-3mol/L 故pH=14+lgc(OHˉ)=11.12
