焓变与活化能的关系式
答：完全可以构造出反应焓类似而活化能截然不同的反应。但是，如果所研究的反应的机理比较清楚，那么其活化能的表达式确实可能显式地包含一热力学参数。其中就是活化能，是“重组能”，题主这里不用管是啥。关键的是，这里的就是反应的吉布斯自由能变。你可以进一步把 拆成焓变和熵变的组合，于是活化能和...
答：（1）图象分析，反应物能量高于生成物能量，依据能量守恒分析反应是放热反应，反应的焓变△H=生成物总能量-反应物总能量=E2-E1；故答案为：放热；（E2-E1）KJ/mol；（2）已知热化学方程式：H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol-1，则其逆反应的...
答：4、温度对化学反应速率的影响 (1)经验公式 阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式: 式中A为比例系数,e为自然对数的底,R为摩尔气体常数量,Ea为活化能. 由公式知,当Ea>0时,升高温度,反应速率常数增大,化学反应速率也随之增大.可知,温度对化学反应速率的影响与活化能有关. (2)活化能Ea. 活化...
答：看一下反应历程图，H是焓变，大于0所以图是这样的，Ea是活化能，这样应该很好理解吧
答：不是。化学焓变是指化学反应发生时系统吸收或释放的热量变化，它与反应的活化能之间没有直接的数学关系，所以化学焓变不是正反应活化能减副反应活化能。
答：是正反应的时候不小于，是负反应的时候小于。吸热反应是指在过程中吸收热量的化学反应，在反应过程中会产生活化能，当是正反应的活化能的时候，是大于焓变的，当是负反应的时候，是小于焓变的，所以并不是必须小于焓变。
答：一般来说,一个化学反应的进行,都是反应物物质中的化学键断裂,生成物中化学键形成.而断裂化学键要消耗能量,生成化学键要释放能量,这就是键能.而化学反应的能量变化往往表现为热能.所以计算一个反应的能量变化,即焓变,一个方法就是用反应物的键能减去生成物的键能,就是该反应的热量变化.如何理解这个方法...
答：活化能是指普通分子变为反应分子所需要的能量，焓变是指反应放出的能量。两者完全不一样。
答：没有关系。熵变和焓变与反应速率没有任何关系，速率与活化能有关，活化能与焓熵无关。反应速率是化学反应快慢程度的量度，广义地讲是参与反应的物质的量随时间的变化量的绝对值，分为平均速率与瞬时速率两种。
答：想想当时我做这些题目的时候也被搞得头昏眼花的~1）对于达到平衡时间，除了催化剂，温度是最最重要的，记得以前高中书上就讲过，温度升高10度，反应速率提高2~4倍，别管平衡怎么移动，压强怎么变化，达到反应平衡的时间，着重看温度。你可以从碰撞理论去理解，活化能啊啥的，在这里，由于正方向是压强减小...
网友评论：
艾雯18852235700：
焓变与活化能有何关系? -
36511储习
： 活化能用阿伦尼乌斯公式计算:lnk=lnA—Ea/RT (Ea为活化能)其中K为平衡常数,与吉布斯自由能关系:△G=RTlnK而△G=△H-T△S . 由这三个关系式,可以得到焓变和活化能的关系.
艾雯18852235700：
焓变与活化能有何关系 -
36511储习
： 1,反应热和活化能的关系:假如是放热反应放出的热量就是反应热,逆反应活化能减去正反应活化能就是反应热.2,焓变和反应热的区别:而焓变和反应热看似是一样的,但是体积变化会导致这个反应系统内吸热放热,此时因为外界的物理条...
艾雯18852235700：
焓变和活化能的关系?是相等的吗 -
36511储习
：[答案] 你可以这样理 正、逆反应的活化能只差就是反应的焓变,或反应的热效应. E1-E2=ΔH
艾雯18852235700：
分子活化能和反应焓变的关系是什么?能说明什么?
36511储习
： 正、逆反应的活化能只差就是反应的焓变,或反应的热效应. E1-E2=ΔH
艾雯18852235700：
正反应的活化能是E1,逆反应的活化能是E2,求正反应的焓变如题 -
36511储习
：[答案] 正反应焓变=E1-E2
艾雯18852235700：
正反应的活化能是E1,逆反应的活化能是E2,求正反应的焓变 -
36511储习
： 正反应焓变=E1-E2
艾雯18852235700：
某反应的△H=+100kJ•mol - 1,下列有关该反应的叙述正确的是() -
36511储习
：[选项] A. 正反应活化能小于100kJ•mol-1小 B. 逆反应活化能一定小于100kJ•mol-1 C. 正反应活化能可能等于100kJ•mol-1 D. 正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol-1
艾雯18852235700：
如图,B选项,是不是反应的焓变=反应物的活化能?如果不是,该怎么解释呢? -
36511储习
： 你的b选项解答已经说得很明白了... 假设正反应活化能m kJ/mol,逆反应活化能n kJ/mol δH=-a kJ/mol=(m-n) kJ/mol 这里的反应物活化能指正反应的活化能,即为(n-a)kJ/mol
艾雯18852235700：
已知反应方程式,及焓变.如何求出反应的活化能? -
36511储习
：[答案] 这是我们大学学的啊!我记得是lgk=laA-Ea/RT 而G=H-S*T 和吉布斯自由能和速率方程的一个弄得,好像蛮烦的
艾雯18852235700：
(2011•海南)某反应的△H=+100kJ•mol - 1,下列有关该反应的叙述正确的是() -
36511储习
：[选项] A. 正反应活化能小于100kJ•mol-1 B. 逆反应活化能一定小于100kJ•mol-1 C. 正反应活化能不小于100kJ•mol-1 D. 正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol-1
