焓变可以比活化能大吗
答：从图中可以看出，活化能是分子活化所需要的能量——可以理解为：1.反应物断键所需要吸收的能量；2.反应的是间体与反应物的焓差。而反应的焓变则是反应物与生成物的焓差。所以，两者没有对应关系。对比下列几个反应：N2+3H2=2NH3，反应条件为高温、高压，催化剂——要断裂N2分子中的叁键，需要的能量...
答：△H（焓变化）和活化能之间存在关系，但它们并不相同。△H是指化学反应在恒定温度和压力下的焓变化，表示反应物到产物之间能量的差异。它是判断反应是否放热或吸热以及反应的热力学性质的重要指标。活化能是指反应必须克服的能垒，也就是反应发生所需的最小能量。在化学反应中，反应物要转化为产物需要通...
答：是正反应的时候不小于，是负反应的时候小于。吸热反应是指在过程中吸收热量的化学反应，在反应过程中会产生活化能，当是正反应的活化能的时候，是大于焓变的，当是负反应的时候，是小于焓变的，所以并不是必须小于焓变。
答：E表示活化能即分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，ΔH表示焓变即物体焓的变化量，E吸收表示反应物断键时吸收的总能量，E放出表示生成物成键时放出的总能量，可以通过ΔH的大小来判断反应的类型，ΔH>0表示吸热反应，ΔH为<0表示放热反应。活化能与反应速率的关系 酶通过降低活...
答：活化能是指普通分子变为反应分子所需要的能量，焓变是指反应放出的能量。两者完全不一样。
答：1，反应热和活化能的关系：假如是放热反应放出的热量就是反应热，逆反应活化能减去正反应活化能就是反应热。2，焓变和反应热的区别：而焓变和反应热看似是一样的，但是体积变化会导致这个反应系统内吸热放热，此时因为外界的物理条件有改变的话反应系统焓变就会改变，（就可以理解在一个密闭不导热小盒子...
答：活化能用阿伦尼乌斯公式计算：lnk=lnA—Ea/RT （Ea为活化能）其中K为平衡常数，与吉布斯自由能关系：△G=RTlnK 而△G=△H-T△S，由这三个关系式，可以得到焓变和活化能的关系。分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 （阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能...
答：不是。化学焓变是指化学反应发生时系统吸收或释放的热量变化，它与反应的活化能之间没有直接的数学关系，所以化学焓变不是正反应活化能减副反应活化能。
答：反应的焓变与活化能之间没有定量数值换算关系，二者无可比性。
答：你可以这样理解：正、逆反应的活化能只差就是反应的焓变，或反应的热效应。E1-E2=ΔH
网友评论：
端进17667193484：
活化能比焓大吗 -
60897西卫
： 活化能是动力学方面的一个概念,相当于能垒,反应物能量需要跨越该能垒才能顺利反应. 焓是热力学方面的一个概念,H=U+pV,只是一个用热力学能、压强和体积表出的状态函数,我并不知道它的绝对值代表什么.一般认为焓的绝对值是没有意义的,焓在反应前后的变化代表了恒压反应的吸热、放热情况. 具体扯关系是这样的:比如某一个反应,正反应活化能为E1,逆反应活化能为E2,那么正反应焓变当为E1-E2,逆反应焓变为E2-E1.但是没听说过拿焓的绝对值跟活化能比较的.供参考.
端进17667193484：
焓变和活化能的关系?是相等的吗 -
60897西卫
：[答案] 你可以这样理 正、逆反应的活化能只差就是反应的焓变,或反应的热效应. E1-E2=ΔH
端进17667193484：
焓变与活化能有何关系 -
60897西卫
： 活化能用阿伦尼乌斯公式计算:lnk=lnA—Ea/RT (Ea为活化能)其中K为平衡常数,与吉布斯自由能关系:△G=RTlnK而△G=△H-T△S . 由这三个关系式,可以得到焓变和活化能的关系.
端进17667193484：
某反应的△H=+100KJ/mol,正反应的活化能不小于100KJ/mol,这句话对吗? -
60897西卫
： 反应的焓变与活化能之间没有定量数值换算关系,二者无可比性.
端进17667193484：
某可逆反应如果其正反应活化能大于逆反应活化能则正反应与逆反应想比 -
60897西卫
： 正反应活化能减去该反应的焓变可得逆反应的活化能(焓变正负号要带上)例如,若一个反应正向活化能为20,反应△H=-10,则该反应逆向活化能为30(单位:kj/mol)注意,应用此方法的前提是该反应是一级反应,即没有过渡态一次成型的反应
端进17667193484：
化学反应焓变比较大小 -
60897西卫
： 题目中如果要比较△H1和△H2大小,那就是比较代数值.另外功也不是绝对的比较绝对值,还要看热力学第一定律表达式的写法,△U=Q+W和△U=Q-W,写法不同,功比较起来也不同.
端进17667193484：
为什么HI分解反应活化能大于焓变?(其焓变为正值) -
60897西卫
： 看一下反应历程图,H是焓变,大于0所以图是这样的,Ea是活化能,这样应该很好理解吧
端进17667193484：
已知化学反应正逆活化能,根据它来判断比化学反应的可逆程度 -
60897西卫
：[答案] 条件不是很够!你看看有没有压强 温度 催化剂等条件 正活化能大于逆活化能的话Ea-Ea'=H(焓变) 如果H(焓变)大于0 温度增高有利于正反应;如果H(焓变)小于0 温度增高有利于逆反应
端进17667193484：
焓变与活化能有何关系 -
60897西卫
： 1,反应热和活化能的关系:假如是放热反应放出的热量就是反应热,逆反应活化能减去正反应活化能就是反应热.2,焓变和反应热的区别:而焓变和反应热看似是一样的,但是体积变化会导致这个反应系统内吸热放热,此时因为外界的物理条...
端进17667193484：
分子活化能和反应焓变的关系是什么?能说明什么?
60897西卫
： 正、逆反应的活化能只差就是反应的焓变,或反应的热效应. E1-E2=ΔH
