焓变和活化能有关系吗
答：4.详见http://zhidao.baidu.com/question/576146754.html?oldq=1 这是我回答的一个类似的问题，讲得比较细 如果没有看懂，可以继续问 5.焓变（焓han）催化剂的工作原理是将一个活化能（分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能）较大的反应过程转变为一个或多个活化能较...
答：（1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；反应的焓变=生成物的能量-反应物的能量，所以△H=E2-E1；故答案为：放热，E2-E1 ；（2）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变；H2（g）+12...
答：根据过渡态理论，液相双分子反应的实验活化能Ea与活化焓rHm之间的关系是：Ea= Δr≠HmӨ - RT。活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，活化能Ea与活化焓rHm二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能。
答：k=Ae^(-Ea/RT)k是反应速率常数 A是阿仑尼乌兹常数 Ea是反应活化能 T是反应温度 R=8.314J/(mol*K) 也为常数 反应温度一定时,反应速率仅与反应级数、活化能有关,与反应焓变、熵变无关
答：正反应活化能减焓变值,就是你反应活化能.比如：A←可逆→B,△H=a kJ/mol（注意a的符号,放能是负,吸能为正）正反应活化能为b kJ/mol(这肯定是正的了)则逆反应活化能就为b-a kJ/mol 若a为负,明显逆反应活化能是正的了.若a为正,能说明逆反应活化能小于正反应活化能,但也大于0.
答：一个是动力学参数（活化能），一个是热力学参数（焓变）。给定了反应器热力学参数是不变的，但是动力学参数可以改变。比如说，加入催化剂可以使反应的活化能大大降低，但是却不能改变反应本身（即不能概念反应的焓变）。
答：没有关系。熵变和焓变与反应速率没有任何关系，速率与活化能有关，活化能与焓熵无关。反应速率是化学反应快慢程度的量度，广义地讲是参与反应的物质的量随时间的变化量的绝对值，分为平均速率与瞬时速率两种。
答：我觉种反应应该存 化反应发都需要经由(泛包括其 微粒 )变原程该程需要吸热化能必须 需要化能反应相剧烈(焓变决定反应 发性 化能决定反应速率)求采纳 疑问 欢迎追问
答：或者物质更多，或者升高温度，减小压强什么的都可以增大熵值，而熵越大，物质能发生反应的可能型也就相对要高）自由能和活化能高中阶段简单认为他们相似就好，就是你这书上的这些小公式（公式里的影响因素焓变熵变温度三者的小综合）这里你记公式就行，反正这个值越小，证明了需要外界补给的能量越小，反应...
答：楼上回答都什么鬼。焓是系统的热力学函数，定义为H=U+PV，U是系统内能，P是压强，V是体积。从这个定义可以看出，只要这三个里有一个变化就会有焓变，不一定是化学变化
网友评论：
聂砍15083102912：
焓变与活化能有何关系? -
3053敖步
： 活化能用阿伦尼乌斯公式计算:lnk=lnA—Ea/RT (Ea为活化能)其中K为平衡常数,与吉布斯自由能关系:△G=RTlnK而△G=△H-T△S . 由这三个关系式,可以得到焓变和活化能的关系.
聂砍15083102912：
焓变和活化能的关系?是相等的吗 -
3053敖步
：[答案] 你可以这样理 正、逆反应的活化能只差就是反应的焓变,或反应的热效应. E1-E2=ΔH
聂砍15083102912：
分子活化能和反应焓变的关系是什么?能说明什么?
3053敖步
： 正、逆反应的活化能只差就是反应的焓变,或反应的热效应. E1-E2=ΔH
聂砍15083102912：
活化能比焓大吗 -
3053敖步
： 活化能是动力学方面的一个概念,相当于能垒,反应物能量需要跨越该能垒才能顺利反应. 焓是热力学方面的一个概念,H=U+pV,只是一个用热力学能、压强和体积表出的状态函数,我并不知道它的绝对值代表什么.一般认为焓的绝对值是没有意义的,焓在反应前后的变化代表了恒压反应的吸热、放热情况. 具体扯关系是这样的:比如某一个反应,正反应活化能为E1,逆反应活化能为E2,那么正反应焓变当为E1-E2,逆反应焓变为E2-E1.但是没听说过拿焓的绝对值跟活化能比较的.供参考.
聂砍15083102912：
一定温度下,焓变越小,熵变越大的反应,反应速率越快 -
3053敖步
： 不对, 熵变和焓变与反应速率没有任何关系,速率与活化能有关,活化能与焓熵无关. 希望对你有所帮助! 不懂请追问! 望采纳!
聂砍15083102912：
标准摩尔焓变受什么因素影响?活化能发生变化了,会影响吗?为什么? -
3053敖步
： 标准摩尔焓变一般只受温度的影响,活化能跟他没有什么关系
聂砍15083102912：
放射元素有何特点?活化能与熵变的关系?活化能与焓变的关系?如何判断离子在混合溶液中的浓度大小?催化剂如何改变反应途径? -
3053敖步
：[答案] 最后一个问题,计算出离子摩尔数和水溶液体积,就可以得到 混合溶液浓度:mol/L
聂砍15083102912：
如图,B选项,是不是反应的焓变=反应物的活化能?如果不是,该怎么解释呢? -
3053敖步
： 你的b选项解答已经说得很明白了... 假设正反应活化能m kJ/mol,逆反应活化能n kJ/mol δH=-a kJ/mol=(m-n) kJ/mol 这里的反应物活化能指正反应的活化能,即为(n-a)kJ/mol
聂砍15083102912：
一定温度下,焓变越小,熵变越大的反应,反应速率越快这句话对么. -
3053敖步
：[答案] k=Ae^(-Ea/RT) k是反应速率常数 A是阿仑尼乌兹常数 Ea是反应活化能 T是反应温度 R=8.314J/(mol*K) 也为常数 反应温度一定时,反应速率仅与反应级数、活化能有关,与反应焓变、熵变无关
