欲配制0.5mol/l的NaCl溶液250ml问应称取固体NaCl多少克请写出配制过程用化学公式！ 配制100ml，0.5mol/c的Nacl溶液，需称取固体N...
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\u554a
\u4f60\u7684mol/ c\u662f\u4ec0\u4e48\u5355\u4f4d\uff1f\u770b\u4e0d\u61c2\uff0c\u5047\u8bbe\u6d53\u5ea6\u5355\u4f4d\u662fmol/L\u5427\uff0c
0.1*0.5*58.5=2.925g\uff0c\u5c31\u662f\u79f0\u53d6\u6c2f\u5316\u94a0\uff0c\u7136\u540e\u52a0\u5165100\u6beb\u5347\u6c34\uff0c\u6eb6\u89e3\u5373\u53ef
推出m=n*M
物质的量的浓度公式：n=cV,即物质的量等于物质的量浓度与体积之积，该公式也叫摩尔定律。
计算：
n(NaCl)=0.5mol/Lx250/1000L=0.125mol
m(NaCl)=0.125molx58.5g.mol=7.3125g,
因为托盘天平的精度0.1g,所以需要称取7.3gNaCl.
m=0.5x0.25x58.5=7.3125g
（1）用电子天平称取7.3125gNaCl；
（2）用适量水溶解；
（3）转移到250mL容量瓶中；
（4）洗涤烧杯和玻璃棒，一并转移到容量瓶。
（5）用蒸馏水稀释至离刻度线2~3cm时用胶头滴管滴加至刻度线。
（6）摇匀，贴上0.5mol/L的标签。
绛旓細璁＄畻锛歯(NaCl)=0.5mol/Lx250/1000L=0.125mol m(NaCl)=0.125molx58.5g.mol=7.3125g,鍥犱负鎵樼洏澶╁钩鐨勭簿搴0.1g,鎵浠ラ渶瑕佺О鍙7.3gNaCl.
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绛旓細14.6g
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