高一化学题，求解析
\u9ad8\u4e00\u5316\u5b66\u9898\uff0c\u6c42\u89e3\u6790\uff0c\u8c22\u8c22\uff01
\u5e0c\u671b\u5e2e\u5230\u4f60
CH3CH2OH+CH3COOH－－加热，浓硫酸－－CH3COOCH2CH3+H2O
46 60 88
184g（过量） 120g X
解得X＝176g
所以收率为106/176＝60.22%
注：乙醇过量为什么？因为如果乙醇不过量，按乙醇来算，乙酸的量要大于120g，所以判断乙醇过量。在乙酸乙酯的大生产中，乙醇也是过量的，因为乙醇比乙酸要便宜。
希望能帮到你。
A CH3CH2OH Z CH3COOH W CH3COOCH2CH3
5CH3CH2OH+2KMNO4+3H2SO4=K2SO4+2MNSO4+5CH3COOH+3H2O
CH3COOH+CHCH2OH=CH3COOCH2CH3
根据有香味，且A是乙醇，则Z是乙酸，W是乙酸乙酯，然后就是4摩尔乙醇与2摩尔乙酸反应……乙酸乙酯的分子质量为88克每摩尔，所以该反应的产率为83%
乙醇的物质的量=184/46=4mol 乙酸的物质的量=120/60=2mol 完全反应应该生成2mol乙酸乙酯=176，（乙酸不足，以乙酸计算）产率=106/176=60.23%
香味物质W可知、AZ一酸一醇、A为乙醇、Z就是乙酸、根据化学方程式和各物质的式量、就能算出答案
A乙醇（M=46）被高猛酸价氧化生成乙酸，所以Z是乙酸（M=60），酸和醇发生酯化反应，香味物质W为乙酸乙酯（M=88），有数据可知，A乙醇4mol，Z乙酸2mol，此反应为乙酸+乙醇——》乙酸乙酯+水，配比为1比1比1比1，以含量低的乙酸计算理论产量为2mol乙酸乙酯，176g，产率为106/176*100%=60.23%
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