为什么c负离子是sp2杂化
答：电荷非定域的碳负离子，由于形成π共轭体系，带负电荷的碳变为 sp2 杂化的，这种电荷非定域化使稳定性大大增加，如烯醇盐可稳定存在。 （Carbanion）指的是含有一个连有三个基团，并且带有一对孤对电子的碳的活性中间体。碳负离子带有一个单位负电荷，通常是四面体构型，其中孤对电子占一个 sp3 杂化...
答：吸电子作用越强，则碳负离子越稳定。但是当碳负离子与π体系（双键等）相连时，碳负离子可由sp3杂化转化为sp2杂化，从而有效的地参与共轭体系，达到分散电荷，稳定碳负离子的目的。因此烯丙型和苄基型碳负离子是稳定的。参考文献：古练权，汪波等《有机化学》P294 ...
答：是sp2 杂化的 这个要算价电子对，具体是中心原子碳有4个价电子（最外层电子），而每个氢提供一个价电子，所以甲基共有7个价电子，而甲基正离子是甲基失一个电子，所以价电子对数是3，当然sp2杂化，平面三角型（如果是甲基负离子就是sp3杂化）....
答：碳正离子与自由基一样，是一个活泼的中间体。碳正离子有一个正电荷，最外层有6个电子。带正电荷的碳原子以SP2杂化轨道与3个原子（或原子团）结合，形成3个σ键,与碳原子处于同一个平面。碳原子剩余的P轨道与这个平面垂直。碳正离子是平面结构。碳负离子指的是含有一个连有三个基团，并且带有一对...
答：实际上比较的就是3个C原子与相邻C原子的成键区别，碳碳叁键，sp杂化 碳碳双键，sp2杂化 C-C单键，sp3杂化 所以叁键的总的重叠程度最大，导致C-H之间的电子会更偏向C，相对H就易于以H+的形式解离，也就是其碳负离子更稳定。也可以从另一个角度，就是酸性，HCΞCH>CH2=CH2>CH3CH3 从它们的...
答：因此C周围有(4+2)个电子，VPN为3，即存在3对电子对。这里可能没学过的不理解为什么要以对来描述，这里其实是因为量子数存在主、角、磁、自旋量子数，其中自旋量子数就决定了电子必须成对出现，当然电子个数为奇时，该电子单独填充一个磁量子轨道。所谓杂化就是把不同能量的电子激发然后简并成一个...
答：不是。三者都是SP2杂化，不同的是剩余的一个P轨道中，碳正离子是空的，碳负离子有两个电子，自由基有一个电子。
答：是sp2杂化哟～，p轨道上有两个电子
答：1－己炔>苯>环己烷 三者碳原子分别为sp、sp2、sp3杂化，杂化轨道s成分越多，碳原子电负性越大，电离后负电荷呆在上面越稳定，酸性越强。三苯甲烷>二苯甲烷>甲苯>正己烷 和苯相连的碳原子电离变成碳负离子后，会与相邻的苯共轭。共轭的苯环越多，负离子越稳定，酸性越强。
答：就是SP3杂化，所用经典的碳负离子都是SP3杂化，三根键加上一对孤电子 如果是三苯甲基正离子的话，是SP2杂化，这个应该稳定些
网友评论：
楚湛17523222667：
亚甲基碳负离子杂化为什么是sp2呢?碳正离子为什么也是sp2呢?关于环戊二烯的 -
14744权软
：[答案] 没有亚甲基碳负离子,这个叫亚甲基,或者叫卡宾,他只是有一对孤对电子,没有带负电荷 C 本身有4个电子,再加上2个H提供的2个电子,这样卡宾中C周围有6个电子,即3对电子,根据杂化轨道理论,3对电子为sp2 杂化 碳正离子卡宾类似,C本...
楚湛17523222667：
C60中C的杂化方式为什么是sp2? -
14744权软
： 不好直接看出来.因为C-C键角接近120°,所以是sp2杂化. 也可以认为与石墨类似,所以是sp2杂化没法通过计算得到,因为C60中的C-C键不只是单键,还有双键
楚湛17523222667：
环戊二烯负离子中为什么所有碳原子都是sp2杂化 -
14744权软
： 根据休克尔规则,1,3-环戊二烯基负离子中含有6个π电子,具有芳香性.此时的碳才成为sp2杂化.并非是有机物的C脱去H+可以使C变为sp2构型,烷基碳负离子的构型有平面形的,但较多情况下是连续翻转的角锥形,此时是sp3杂化的.
楚湛17523222667：
为什么乙烯中的C是sp2杂化,而不是sp3杂化?难道不是2s上的两个电子中的一个激发跑到2p的最后一个p空轨道,形成四个sp3杂化轨道吗? -
14744权软
：[答案] 关于杂化有一点切记,杂化轨道不会形成π键(关于这一点大学会深入学习,中学记住就好). 乙烯分子中有一个π键,就不可能是sp3杂化,只有进行sp2杂化,保留一个未杂化的2p轨道,才能形成π键
楚湛17523222667：
关于C的sp2杂化问题C本来是有2s2,2p2的.杂化后不就变为1s2,2p3了.为什么还叫sp2杂化呢 -
14744权软
：[答案] 什么是sp2杂化,是一条S轨道和三条P轨道杂化.一共三条P轨道,其中有两条去参杂化,还剩下一条P. 杂化前,只有一条S,一条P各有两个电子,所以叫2s22p2,还有两条P轨道是空的. 杂化后,三条sp2杂轨道各有一个电子.那条没有参与的P轨道...
楚湛17523222667：
两个C原子为什么会有未杂化的P轨道?还有为什么是SP2杂化,不是SP3啊,拜托详细点 -
14744权软
： 你的看它要和几个原子成键.如果是双键的话必然是sp2杂化.因为未参与杂化的P轨道要用来形成π键. 杂化轨道只能形成西格玛键
楚湛17523222667：
为什么CH3的c上加了负号就是sp2杂化呀
14744权软
： 甲基,甲烷分子中去掉一个氢原子后剩下的电中性的负一价基团. 甲基由碳和氢元素构成,常出现在各种有机化合物中,是最常见的基团.
楚湛17523222667：
C6H6为什么是SP2杂化? -
14744权软
： C-C夹角120度,且测得的C-C键长接近双键,若SP2杂化后刚好为120度,且六个C的P轨道重叠使电子离域,由于典型的双键正是P-P共轭,所以六个C的P轨道形成的大π键有部分双键性质.故SP2能将事实解释得很好.
楚湛17523222667：
为什么有双键的C就是sp2杂化,四个单键则是sp3杂化? -
14744权软
：[答案] 这是定义啊,一个s轨道和三个p轨道杂化成四个sp3杂化轨道,是四面体.sp2杂化轨道含1/3 s和2/3 p的成分.一个s轨道和两个p轨道杂化,形成3个完全相同的sp2杂化轨道.其3个轨道间夹角为120°,呈平面正三角形.
楚湛17523222667：
为什么乙烯中的C是sp2杂化,而不是sp3杂化?难道不是2s上的两个电子中的一个激发跑到2p的最后 -
14744权软
： 关于杂化有一点切记,杂化轨道不会形成π键(关于这一点大学会深入学习,中学记住就好). 乙烯分子中有一个π键,就不可能是sp3杂化,只有进行sp2杂化,保留一个未杂化的2p轨道,才能形成π键
