总活化能怎么求
答：分步反应的总活化能，活化能用阿伦尼乌斯公式计算：lnk=lnA—Ea/RT（Ea为活化能）其中K为平衡常数。活化能计算公式：K=Ae(-E/RT)→lnt90=-lnA+E/RT，活化能一般是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。
答：活化能用阿伦尼乌斯公式计算：lnk=lnA—Ea/RT （Ea为活化能）其中K为平衡常数，与吉布斯自由能关系：△G=RTlnK 而△G=△H-T△S，由这三个关系式，可以得到焓变和活化能的关系。分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 （阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能...
答：通过测定反应在两个温度下的反应速率常数，用ln (k2/k1) = E/R *( 1/T1 - 1/T2 )，可以估计活化能E的值；如果精确一点儿，可以测量n组的数据，并以 1/T 作横坐标，以 ln k 作纵坐标，用最小二乘法，得到一条直线，直线的斜率为 -E/R，直线的截距为 ln k0。历史由来 活化能是一个...
答：近代反应速率理论进一步指出，两个分子发生反应时必须经过一个过渡态——活化络合物，过渡态具有比反应物分子和产物分子都要高的势能，互撞的反应物分子必须具有较高的能量足以克服反应势能垒，才能形成过渡态而发生反应，此即活化能的本质。对于复合反应，由上述实验方法求出的E值只是表观值，没有实际的物...
答：这里的E就是活化能。假若把上式积分得到lnk=lnA-（E/RT），从这个公式可知，在各种温度下求得k值，把lnk对1／T作图（这图称为阿仑尼乌斯图）就得到直线，由于直线的斜率是-E/R，因而可求得E值。活化能的物理意义一般认为是这样：从原反应体系到产物的中间阶段存在一个过渡状态，这个过渡状态和原...
答：k = A*e^(-Ea/RT)其中，k为反应速率常数，A为指前因子，Ea为反应的活化能，R为气体常数，T为反应的温度。通过对反应速率常数的测定，可以计算出Ea。因为k和A都是反应条件相关的量，所以只有在特定的反应条件（如温度、反应物浓度等）下，才能得到准确的Ea值。根据文献报道，乙酸乙酯的活化能的...
答：活化能可以通过使用Arrhenius方程：k = Ae^（-ea/RT）其中A是反应速率常数，Ea是活化能，R是常数（通常为8.31 J/mol·K），T是温度，将这个方程带入反应速率常数k与温度T的关系式中，得到：lgk = -ea/RT + lgA 从而可以解出活化能EA Ea = -RT（lgk - lgA）但是，在这种情况下，我们不...
答：在一个化学反应体系中，反应开始时，反应物分子的平均能量水平较低，为“初态”。在反应的任何一瞬间反应物中都有一部分分子具有了比初态更高一些的能量，高出的这一部分能量称为“活化能”。活化能的定义是，在一定温度下一摩尔底物全部进入活化态所需要的自由能，单位是焦／摩尔，单位符号是J/mol...
答：活化能(Activation energy) = 中子动能(Neutron kinetic energy) + 结合能(Binding energy)
答：lnκ=lnA－E/RT，E是活化能，K是反应速率常数，A是常数，R是摩尔气体常数，T是绝对温度。 只要知道两个不同温度T1、T2，以及不同温度下变酸时间t1、t2，就可以求出E。 lnκ1=lnA－E/RT1.。。。1 lnκ2=lnA－E/RT2.。。。2 1式减去2式， lnk1-lnk2=－E/RT1+E/RT2，化简 ln...
网友评论：
里厕19331751844：
如何计算反应活化能 -
47114松标
：[答案] 实验证明,只有发生碰撞的分子的能量等于或超过某一定的能量Ec(可称为临界能)时,才可能发生有效碰撞.具有能量大于或等于Ec的分子称为活化分子. 在一定温度下,将具有一定能量的分子百分数对分子能量作 活化能原理原则上来说,反应物...
里厕19331751844：
活化能计算公式
47114松标
： 非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量为活化能的计算可用阿伦尼乌斯方程求解.阿伦尼乌斯方程反应了化学反应速率常数K随温度变化的关系.在多数情况下,其定...
里厕19331751844：
化学的活化能求解 怎么计算的 急! -
47114松标
： 具有一定能量与别的分子碰触就会反应的最低能量,比如调高运动员恰好只能跳过2米所具有的能量就可以认为是活化能..
里厕19331751844：
大学化学如何计算反应活化能 -
47114松标
： 用阿伦尼乌斯公式 k=Ae(-Ea/RT)(其中的(-Ea/RT)是e 的指数),知道A(指前因子)k(速率常数) R(摩尔气体常量) T(热力学温度)或者用lgK=A(-Ea/2.30RT)括号内 -Ea/2.30RT 是A的指数分享本回答由科学教育分类达人 尚秀秀认证
里厕19331751844：
已知反应温度,反应时间和转化率,怎么求反应的活化能 -
47114松标
： 实验证明,发碰撞能量等于或超某定能量Ec(称临界能),才能发效碰撞.具能量于或等于Ec称化. 定温度,具定能量百数能量作 化能原理原则说,反应物能量建议 这样的提问是 没有意义的 可以自己查阅下资料
里厕19331751844：
一多步的化学反应中含有若干基元反应,它的总活化能是(). - 上学吧
47114松标
： 具有能量大于或等于Ec的分子称为活化分子实验证明,只有发生碰撞的分子的能量等于或超过某一定的能量Ec(可称为临界能)时,才可能发生有效碰撞. 在一定温度下,将具有一定能量的分子百分数对分子能量作 活化能原理原则上来说
里厕19331751844：
活化能计算中,反应物的能量该怎么算 -
47114松标
： 答: 反应发需要化进行反应要让普通变化则需要加热提供能量所反应都化能要先提供化能才能反应些反应需要加热类反应需要化能较低需要再另外提供能量
里厕19331751844：
给出速率常数之比 求活化能 -
47114松标
： 直接根据Arrhenius(阿累尼乌斯)方程,k=Aexp(Ea/RT),两个k相除,得出ln(k2/k1)=Ea/R*(1/T1-1/T2)所以ln(2.5)=Ea/8.314*(1/300.15-1/310.15)所以Ea=709...
里厕19331751844：
一个化学反应由两步完成,各自活化能为E1和E2,则这个反应的活化能为多少 -
47114松标
：[答案] 不能确定. 因为总活化能与各步反应活化能并没有存在直接加减关系.常见的情况是E
