欲使滴定时消耗010mol
答：即0.106克到0.1325克之间
答：你称取碳酸钠0.106g-101325g范围内的任意一个值。把碳酸钠配成溶液用0.1摩尔每升的盐酸滴定，根据消耗的盐酸量就可以计算称取的碳酸钠的重量。这样就计算出称量误差了。
答：滴定反应：Na2CO3 + 2HCI —— 2NaCI + CO2 + H2O 1 2 m/105.6 0.1*20/1000 m=0.1056g 当V=25时，计算出m=0.132g 要想消耗盐酸的体积在20—25毫升之间，称取碳酸钠的质量范围是0.1056—0.132g。
答：0.0025mol，上下限乘以草酸钠的摩尔质量134，得到了0.268-0.335克
答：草酸钠质量约为0.67g～0.8375g 反应方程式:5Na₂C₂O₄～2KMnO₄（酸性条件）= 2Mn2+ ＋10CO₂＋8H2O，需要滴定高锰酸钾量为＝0.002～0.0025mol，根据离子反应方程式可知需要草酸钠＝0.005～0.00625mol，所以需要草酸钠质量＝134g/mol×0.005～0.00625＝0...
答：只需要知道锌与edta反应是一比一反应就行了，
答：所以c（酸）=c(碱)×V(碱)V(酸)=0.10mol/L×20.00mL20.00mL=0.10 mol/L，故答案为：0.10 mol/L；（3）由于气泡的体积计入了标准液消耗的体积，使得标准液体积比实际体积增大，测定结果偏高，故答案为：偏高；（4）高锰酸钾具有强氧化性，应盛放在酸式滴定管甲中；高锰酸钾溶液氧化亚铁...
答：NaOH溶液）=19.98+20.02+20.003mL=20.00mL，所以c（酸）=c(碱)×V(碱)V(酸)=0.10mol/L×20.00mL20.00mL=0.10 mol/L；故答案为：0.10 mol/L；（5）锥形瓶水洗后未干燥，待测液的物质的量不变，V（标）不变，根据c（待测）=V(标)×c(标)V(待测)分析可知c（待测）...
答：加入硫磷酸后没有及时滴定。13.以 0.01000mol/L K2Cr2O7溶液滴定 25.00mL Fe2＋溶液，消耗 K2Cr2O7溶液25.00mL。计算每毫升Fe2＋溶液含多少铁？14.某铁矿试样含铁约50% 左右，现以0.01667mol/L K2Cr2O7溶液滴定，欲使滴定时，标准溶液消耗的体积为20～30mL，应称取试样的质量范围是多少较合适？
答：题目：工业纯碱含Na2CO3约80%,若用0.1000mol/L的HCI滴定,甲基橙作指示剂,为使消耗HCI的体积在20—40毫升范围内,试确定纯碱的称样量.碳酸钠的摩尔质量是105.99,假设称样量为G克,滴定时消耗盐酸20毫升,滴定反应：Na2CO3 + 2HCI === 2NaCI + CO2 + H2O 1 2 G*80%/105.99...
网友评论：
蔚晶13714828543：
.欲使滴定时消耗0.10mol•L - 1HC1溶液20~25 mL,问应称取基准试剂Na2CO3多少克?此时称量误差能否小如何计算称量误差? -
47403谯先
：[答案] 你称取碳酸钠0.106g-101325g范围内的任意一个值. 把碳酸钠配成溶液用0.1摩尔每升的盐酸滴定,根据消耗的盐酸量就可以计算称取的碳酸钠的重量.这样就计算出称量误差了.
蔚晶13714828543：
欲使滴定时消耗0.10mol/lhcl溶液2025ml,问应称取基准试剂naco3多少克 -
47403谯先
： 所需Na2CO3的摩尔质量:500 ml * 0.1000 mol/l = 0.0500mol Na2CO3的摩尔质量:23 * 2 + 12 + 16 *3=106 g/mol 所以取0.0500 mol * 106g/mol = 5.3g
蔚晶13714828543：
欲使滴定时消耗0.1000mol.LHCl溶液,应称取无水Na2CO3多少克?会做的朋友请给出详细计算过程 -
47403谯先
：[答案] 你的题目不完整 应该有体积滴定操作 一般在20-40mL 结果较准确 0.1000mol.LHCl 20-40mL 含HCl的物质的量 0.002-0.004mol Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 需要碳酸钠0.001-0.002mol 质量为 0.106 - 0.212g 一般称...
蔚晶13714828543：
欲使滴定时消耗0.1mol/L Hcl溶液20–25ml问应称取基准试剂Na2Co3多少克(Na2 -
47403谯先
： 滴定反应: Na2CO3 + 2HCI —— 2NaCI + CO2 + H2O 1 2 m/105.6 0.1*20/1000 m=0.1056g 当V=25时,计算出m=0.132g 要想消耗盐酸的体积在20—25毫升之间,称取碳酸钠的质量范围是0.1056—0.132g.
蔚晶13714828543：
欲使滴定时消耗0.1mol/L Hcl溶液20–25ml问应称取基准试剂Na2Co3多少克(Na2Co3的分子质量为105.6) -
47403谯先
：[答案] 滴定反应:Na2CO3 + 2HCI —— 2NaCI + CO2 + H2O1 2m/105.6 0.1*20/1000m=0.1056g当V=25时,计算出m=0.132g要想消耗盐酸的体积在20—25毫升之间,称取碳酸钠的质量范围是0.105...
蔚晶13714828543：
摩尔盐产品23.52g,配成100mL溶液,取出10mL用0.10mol/L高锰酸钾溶液滴定,消耗高锰酸钾溶液10.00mL.试求产品中摩尔盐的质量分数_____ --
47403谯先
：[答案] 摩尔盐化学式(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O,反应就按KMnO4+5Fe(II)=Mn(II)+5Fe(III)算就好了
蔚晶13714828543：
用基准物质NaCO3标定HCL溶液,若欲使滴定至终点消耗盐酸(0.1mol/L)20ml,应称取基准NaCO3多少克? -
47403谯先
： 1.5g左右
蔚晶13714828543：
化学计算题:要求在滴定是要求在滴定时消耗0.1mol/lNaOH溶液25 - 30ml,应称取基准试剂KHP多少克? -
47403谯先
： 如果两者1:1反应,应称取30*0.1 ≥ m*1000/204.22 ≥ 25*0.1,得到0.5106到0.6127g之间. 称量误差:(0.0002/0.5106)*100%=0.039%;(0.0002/0.6127)*100%=0.033%,就是说,在此称量范围内,称量误差 ≤ 0.039%.
蔚晶13714828543：
滴定时,若要消耗25.00mL0.1000mol/LHCl溶液,应称取基准无水Na2CO3多少克?反应式为:2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 -
47403谯先
： HCI为0.0025mol,则Na2CO3为0.00125mol,又Na2CO3相对分支质量为106g/mol,所以需要Na2CO3:106*0.00125=0.1325g
蔚晶13714828543：
工业纯碱含na2co3约80%,若用0.1000mol.l hcl滴定,甲基橙作指示剂,为使消耗 -
47403谯先
： 题目:工业纯碱含Na2CO3约80%,若用0.1000mol/L的HCI滴定,甲基橙作指示剂,为使消耗HCI的体积在20—40毫升范围内,试确定纯碱的称样量.解答:碳酸钠的摩尔质量是105.99,假设称样量为G克,滴定时消耗盐酸20毫升,滴定反应:Na2CO3 + 2HCI === 2NaCI + CO2 + H2O1 2 G*80%/105.99 0.1*20/1000 计算后G=0.13克,同样可计算出消耗盐酸40毫升时G=0.26克,称样量范围为0.13—0.26克之间,确定0.2克称样量比较合适.
