活化焓和活化能的关系
答：根据过渡态理论，液相双分子反应的实验活化能Ea与活化焓rHm之间的关系是：Ea= Δr≠HmӨ - RT。活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，活化能Ea与活化焓rHm二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能。
答：由反应物分子到达活化分子所需的最小能量，以酶和底物为例，二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能，因此不是说活化能存在于细胞中，而是细胞中的某些能量为反应提供了所需的活化能，活化能的大小与反应速率相关，活化能越低，反应速率越快。因此降低活化能会...
答：其后埃林(H.Eyring)从过渡状态(也叫做活性络合物)和原系统之间存在着近似的平衡出发,对速度常数k导出了如下的关系:k=k(KT/h)exp(-ΔG*/RT)=k(KT/h)exp(ΔS*/R)exp(-ΔH*/RT)k为通透系数,K是波尔兹曼常数,h是普朗克常数,ΔG*、ΔS*、ΔH*分别为活化自由能、活化熵和活化焓。而且活化自由能与活化...
答：化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快
答：3、活化分子是指具有发生化学反应所需最低能量状态的分子。4、活化能是一个化学名词，又被称为阈能。5、这一名词是由阿伦尼乌斯（Arrhenius）在1889年引入，用来定义一个化学反应的发生所需要克服的能量障碍。6、活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量。7、反应的活化能通常表示为Ea，单位...
答：=k'(KT/h)exp(ΔS*/R)exp(-ΔH*/RT)其中，k'是透通系数，K是波尔兹曼常数，h是普朗克常数，ΔG*、ΔS*和ΔH*分别代表活化自由能、活化熵和活化焓。值得注意的是，活化自由能与活化焓在很大程度上是等价的。酶促反应的高效性主要体现在通过降低活化自由能，使得反应更易于进行。
答：溶液中的离子反应是不需要活化能推动的反应，所以反映活化能为0。还有大气层中存在的自由原子间的反应也是如此。
答：阀能与活化能的关系是：都是体现一个反应的能量变化。阀能是指1.01*10^5Pa和25摄氏度下（常温常压下），将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量（单位为KJ·mol-1）键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。活化能是指活化分子具有的平均能量与反应物分子的平均能量之差...
答：化学反应速率与活化能之间存在直接的关系。活化能是指反应物转变为产物所需的最小能量。反应速率则表示单位时间内反应物消失或产物生成的速度。根据反应速率理论，只有当反应物具有足够的能量，才能克服反应过程中的能垒，形成活化复合物，从而发生反应。因此，活化能越高，表示反应物越难以获得足够的能量，...
答：离子在水中电解断键不必吸热反应活化能为0，活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。以酶和底物为例，二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能，因此不是说活化能存在于细胞中，而是细胞中的某些能量为反应提供了所需的活化能。
网友评论：
燕咳13766479910：
焓变与活化能有何关系? -
59528谭盼
： 活化能用阿伦尼乌斯公式计算:lnk=lnA—Ea/RT (Ea为活化能)其中K为平衡常数,与吉布斯自由能关系:△G=RTlnK而△G=△H-T△S . 由这三个关系式,可以得到焓变和活化能的关系.
燕咳13766479910：
焓变与活化能有何关系 -
59528谭盼
： 1,反应热和活化能的关系:假如是放热反应放出的热量就是反应热,逆反应活化能减去正反应活化能就是反应热.2,焓变和反应热的区别:而焓变和反应热看似是一样的,但是体积变化会导致这个反应系统内吸热放热,此时因为外界的物理条...
燕咳13766479910：
活化能比焓大吗 -
59528谭盼
： 活化能是动力学方面的一个概念,相当于能垒,反应物能量需要跨越该能垒才能顺利反应. 焓是热力学方面的一个概念,H=U+pV,只是一个用热力学能、压强和体积表出的状态函数,我并不知道它的绝对值代表什么.一般认为焓的绝对值是没有意义的,焓在反应前后的变化代表了恒压反应的吸热、放热情况. 具体扯关系是这样的:比如某一个反应,正反应活化能为E1,逆反应活化能为E2,那么正反应焓变当为E1-E2,逆反应焓变为E2-E1.但是没听说过拿焓的绝对值跟活化能比较的.供参考.
燕咳13766479910：
分子的活化能与活化分子的最低动能有什么关系 -
59528谭盼
： 活化能(activation energy) 活化能的定义 活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量.以酶和底物为例,二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能,因此不是说活化能存在于...
燕咳13766479910：
活化能与活化分子分别指什么? -
59528谭盼
： 活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量. (阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能,又称阿伦尼乌斯活化能或经验活化能)活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能....
燕咳13766479910：
活化能和活化分子的关系? -
59528谭盼
： 不能这样说的.尽管意思是对的. 某一活化能只是针对特定的一个反应.在这个反应里.能量大于或等于这个活化能的分子叫活化分子.彼此相配的活化分子碰撞在一起.反应就进行了.
燕咳13766479910：
在过渡态理论中,决定活化能的是 - 上学吧普法考试
59528谭盼
： 首先给您介绍助您全面的更好的理解. 碰撞理论:碰撞理论是以分子运动论为基础的,主要是用于气相双分子反应,碰撞理论认为发生化学反应的首要条件是反应午分子间必须相互碰撞,反应速率与分子间的碰撞频率有关,与单位体积,单位时...
燕咳13766479910：
简述碰撞理论和过渡态理论所用的模型,基本假设和优缺点 -
59528谭盼
： 碰撞理论理论:1.反应物分子间的碰撞,2.但只有少数碰撞才能导致反应发生,必须具有足够的能量和速度,理论模型:硬球碰撞优点:1.对公式中的指数项 指前因子和阀值有明确的物理意义,认为指数项想当于有效碰撞分数,指前因子相当于...
