焓变计算公式与活化能
答：活化能用阿伦尼乌斯公式计算：lnk=lnA—Ea/RT （Ea为活化能）其中K为平衡常数，与吉布斯自由能关系：△G=RTlnK 而△G=△H-T△S，由这三个关系式，可以得到焓变和活化能的关系。分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 （阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能...
答：△H即焓变 活化能用阿伦尼乌斯公式计算：lnk=lnA—Ea/RT （Ea为活化能）其中K为平衡常数,与吉布斯自由能关系：△G=RTlnK 而△G=△H-T△S . 由这三个关系式,可以得到焓变和活化能的关系.希望可以帮到你，谢谢，望采纳。
答：从微观角度：ΔH=E吸收-E放出。E表示活化能即分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，ΔH表示焓变即物体焓的变化量，E吸收表示反应物断键时吸收的总能量，E放出表示生成物成键时放出的总能量，可以通过ΔH的大小来判断反应的类型，ΔH>0表示吸热反应，ΔH为<0表示放热反应。活化...
答：根据过渡态理论，液相双分子反应的实验活化能Ea与活化焓rHm之间的关系是：Ea= Δr≠HmӨ - RT。活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，活化能Ea与活化焓rHm二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能。
答：你可以这样理解：正、逆反应的活化能只差就是反应的焓变，或反应的热效应。E1-E2=ΔH
答：依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变；H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol-1，则其逆反应的活化能=167.2KJ/mol+241.8KJ/mol=409.0KJ/mol；故答案为：409.0KJ/mol；（3）对于同一反应，图中虚线（ II）与...
答：催化剂可以降低焓变吗。答案：不能。活化能是活化分子能量与分子平均能量之差，焓变是体系末势能与初势能之差，二者根本没有关系！加催化剂不能改变反应焓变但可降低反应活化能。【
答：（1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；反应的焓变=生成物的能量-反应物的能量，所以△H=E2-E1；故答案为：放热，E2-E1 ；（2）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变；H2（g）+12...
答：正反应活化能减去该反应的焓变可得逆反应的活化能（焓变正负号要带上）。例如若一个反应正向活化能为20，反应△H=-10，则该反应逆向活化能为30（单位：kj/mol）。注意应用此方法的前提是该反应是一级反应，即没有过渡态一次成型的反应。化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越...
答：反应的焓变与活化能之间没有定量数值换算关系，二者无可比性。
网友评论：
单伏13167436371：
焓变与活化能有何关系 -
29110亓迹
： 活化能用阿伦尼乌斯公式计算:lnk=lnA—Ea/RT (Ea为活化能)其中K为平衡常数,与吉布斯自由能关系:△G=RTlnK而△G=△H-T△S . 由这三个关系式,可以得到焓变和活化能的关系.
单伏13167436371：
焓变计算公式 -
29110亓迹
： 1、从宏观角度:焓变(△H):ΔH=H生成物-H反应物(宏观),其中: H生成物表示生成物的焓的总量;H反应物表示反应物的焓的总量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应. 2、从微观角度:ΔH=E吸收-E放出 (微观),其中...
单伏13167436371：
焓变与活化能有何关系 -
29110亓迹
： 1,反应热和活化能的关系:假如是放热反应放出的热量就是反应热,逆反应活化能减去正反应活化能就是反应热.2,焓变和反应热的区别:而焓变和反应热看似是一样的,但是体积变化会导致这个反应系统内吸热放热,此时因为外界的物理条...
单伏13167436371：
已知反应方程式,及焓变.如何求出反应的活化能? -
29110亓迹
：[答案] 这是我们大学学的啊!我记得是lgk=laA-Ea/RT 而G=H-S*T 和吉布斯自由能和速率方程的一个弄得,好像蛮烦的
单伏13167436371：
热化学方程式的书写及焓变的5种计算方法 -
29110亓迹
： 书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点:(1)反应热与温度和压强等测定条件有关,所以书写时指明反应时的温度和压强(25℃、101kPa时,可以不注明)(2)各物质化学式右侧用圆括弧()表明物质的聚集状态.可以用g、l、s分...
单伏13167436371：
焓变的公式是?焓变的公式:反应物的总能量—生成物的总能量=ΔH 还是生成物的总能量 - 反应物的总能量=ΔH -
29110亓迹
：[答案] 当然是生成物-反应物啦.
单伏13167436371：
化学中的焓变及公式 -
29110亓迹
： 焓的定义式是这样的: H=U+pV 其中U表示热力学能,也称为内能,即系统内部的所有能量 p是系统的压力, V是系统的体积
单伏13167436371：
化学反应焓变 -
29110亓迹
： 采用t-T曲线外推法可以计算出反应的活化能,而用反应平衡前后的温度差计算,因为不知道反应平衡的位置,反应后最高温度可能没有达到化学反应平衡.一般情况下,如果没有给出图像可以用反应平衡前后的温度差计算,如果给出图像就用t-T曲线外推法.
单伏13167436371：
焓变计算公式 -
29110亓迹
：[答案] 第一种好理解,焓变在高中阶段认为就是能量的变化,凡是状态函数(至于现在的具体情况有关,与如何变化过来的过程无关的量,最好理解的就是海拔,你用它类比焓变就简单了)的变量都是末态量碱初态量,焓变也是,末态(生成物)能量减初...
单伏13167436371：
焓变的计算式好像有两种计算式,一种是ΔH=E生成物总能量 - E反应物总能量另一种是ΔH=E反应物的键能 - E生成物的键能能不能具体解释下这两种计算式... -
29110亓迹
：[答案] 第一种好理解,焓变在高中阶段认为就是能量的变化,凡是状态函数(至于现在的具体情况有关,与如何变化过来的过程无关的量,最好理解的就是海拔,你用它类比焓变就简单了)的变量都是末态量碱初态量,焓变也是,末态(生成物...
