01moll氨水ph是多少
答：弱电解质特点是不能完全电离。而强电解质完全电离，找同类型的强弱电解质对比，比如NH3.H2O为碱0.1molL-的氨水ph为11，对比强电解质强碱，0.1molL-NaOH，PH=13，说氨水没有完全电离出OH-.
答：1，盐酸强电解质完全电离，cH+=cHCl=0.01molL-，cOH-=kw/cH+=10^-12molL-，PH=-lgcH+=2，，2，根据氨水电离常数，Kb=1.8x10^-5，cOH-=（cxkb）^0.5=(0.01xkb)^0.5=4.24x10^-4molL-，cH+=2.36x10^-11，PH=10.63 ...
答：氨水kb=1.8x10^-5 cOH-=(c*kb)^0.5=(0.01x1.8x10^-5)^0.5 =4.24x10^-5molL- POH=3.37，PH=10.63
答：所以在25摄氏度的情况下pH=11
答：氨水电离常数Kb=1.8x10^-5 PH=11，POH=3，cOH-=10^-3molL- NH3.H2O=NH4++OH- x-10^-3...10^-3...10^-3 Kb=cNH4+*cOH-/cNH3.H2O=(10^-3)^2/x-10^-3 x=cNH3.H2O=0.056molL- 盐酸的PH=3，cHCl=0.001molL- 等于是NH3.H2O=0.056molL-与cHCl=0.001molL-等体积混合...
答：c=1000wp/M c=1000x12%x0.953/17=6.73molL- kb=1.8×10^-5 NH3+H2O=NH4++OH- 6.73-x...x...x kb=cNH4+xcOH-/cNH3 6.73-x≈6.73 x^2/6.73=1.8×10^-5 x=0.011molL- PH=12
答：PH=2，cH+=cHCl=0.01molL-，PH=12，cOH-=0.01molL- 只是氨水是弱碱，只电离出不足1%的OH-，所以实际上氨水的浓度远大于0.01molL- 这样现在电离出的OH-与盐酸完全中和，盐酸没有了，但未电离的氨水还很多，等于氨水过量，继续电离，电离出OH-，这样显碱性。如果说恰好完全反应，只能是同物质的...
答：PH=13，POH=14-PH=14-13=1，cOH-=10^-1=0.1molL-，nOH-=1x0.1=0.1mol=0.1NA个
答：，3，道理同1，氨水过量，氨水的电离程度还大于NH4+的水解程度，溶液呈碱性，，5，一元强碱和一元强酸同浓度同体积混合PH=7，比如同时1molL-的硫酸和氢氧化钠等体积混合，硫酸完全电离，cH+=2cH2SO4=1x2=2molL-，而1molL-的氢氧化钠cNa=1molL-，等体积混合，硫酸过量，溶液呈酸性 ...
答：NH3.H2O的电离常数为Kb=1.8x10^-5 cOH-=（C*Kb）^0.5 比如C=5molL-，cOH-=（5xkb）^0.5=0.0095 PH=11.98 C=6molL-,PH=12.02
网友评论：
国倩18180347736：
0.1mol/L氨水的PH值是多少?
50753温所
： PH值为11.12计算方式为:氨水中存在以下化学平衡:NH3+H2O=NH3·H2ONH3·H2O=NH4++OHˉ又常温下NH3·H2O的电离常数Ka为1.75*10^-5mol/L;设c(OHˉ)=x,则c(NH3·H2O)=0.1-x;因为氨水电离常数很小,所以x值很小,0.1-x≈0.1;由x^2/(0.1-x)=1.75*10^-5解得x=1.32*10^-3mol/L;即c(OHˉ)=1.32*10^-3mol/L,故pH=14+lgc(OHˉ)=11.12
国倩18180347736：
氨水的PH怎么算0.1mol/L的氨水溶液PH值是多少?知道怎么计算的, -
50753温所
：[答案] 要知道氨水的电离度才行,要不没发算,你等等,我查一下
国倩18180347736：
现在有0.1mol/L氨水,其电离度为1%,则溶液的ph为多少?不要只有答案 过程请写给我 -
50753温所
：[答案] 氨水是0.1mol/L,电离度为1%,则它的OH-浓度为(0.1*0.01=)10^-3mol/L. 水的离子积为10^-14mol/L.故c(H+)=10^-14/(10^-3)=10^-11mol/L.因此PH值为-lg(c(H+))=11
国倩18180347736：
0.1mol/l的一水合氨的PH值 -
50753温所
： 氨水的ka=1.8x10^-5 cOH-=(CxKa)^0.5 =(0.1x1.8x10^-5)^0.5=1.34x10^-3 POH=2.87 PH=14-POH=11.13
国倩18180347736：
0.1mol/L的氨水的PH值等于多少,求解答,Kb=1.8*10∧ -
50753温所
： POH=1/2(PKb+Pc)=1/2(4.74+1)=2.87 PH=14-2.87=11.13
国倩18180347736：
氨水的PH怎么算0.1mol/L的氨水溶液PH值是多少 -
50753温所
： 氨水中存在以下化学平衡: nh3+h2o=nh3· nh3·h2o=nh4+ +ohˉ 又常温下nh3·h2o的电离常数ka为1.75*10^-5mol/l,设c(ohˉ)=x,则c(nh3·h2o)=1-x, 由x^2/(0.1-x)=1.75*10^-5,(由于氨水电离常数很小,所以x值很小,0.1-x≈0.1) 解得x=1.32*10^-3mol/l,即c(ohˉ)=1.32*10^-3mol/l 故ph=14+lgc(ohˉ)=11.12
国倩18180347736：
0.01mol/l的氨水溶液的PH值怎么算 -
50753温所
： 混合后[Mg²+]=0.2mol/L=[NH3.H2O] 由Ksp=[Mg²+][OH-]²得[OH-]=√(Ksp/[Mg²+]) 要求不产生沉淀,则溶液中[OH-]≤√(Ksp/[Mg²+])=3*10^-5mol/L 即溶液的PH≤14+lg[OH-]=9+lg3 如果溶液中含有氯化铵,则组成了NH3-NH4Cl的缓冲溶液,由PH计算公式得PH=14-pKb+lg[NH3.H2O]/[NH4Cl] 因此有14-pKb+lg[NH3.H2O]/[NH4Cl]≤9+lg3 所以[NH4Cl]≥0.2/3*10^0.25mol/L≈0.12mol/L
国倩18180347736：
室温下,对于0.1mol/l的氨水,溶液ph怎么算? -
50753温所
： NH3·H2O=NH4++OH-,Kb=1.8*10^-5 Kb=[NH4+][OH-]/[NH3·H2O]=[OH-][OH-]/[NH3·H2O]≈[OH-][OH-]/0.1=1.8*10^-5 [OH-]=1.34*10^-3,POH=2.87,PH=14-POH=11.13
国倩18180347736：
0.1mol/L的氨水溶液PH值是多少? -
50753温所
： 由于氨水是弱碱,不完全电离,因此溶液中的c(OH-)小于0.1mol/L. 在不知道氨水电离程度的情况下是不能求的.况且不同条件下,氨水的电离程度还会发生改变. 所以这个题目无法求出准确的答案,只能求出pH值范围: 7<pH<13
国倩18180347736：
25摄氏度时,0.1mol\L的氨水溶液的pH值是 -
50753温所
： 氨水中存在以下化学平衡: NH3+H2O=NH3·H2O NH3·H2O=NH4+ +OHˉ 又常温下NH3·H2O的电离常数Ka为1.75*10^-5mol/L,设c(OHˉ)=x,则c(NH3·H2O)=1-x, 由x^2/(0.1-x)=1.75*10^-5,(由于氨水电离常数很小,所以x值很小,0.1-x≈0.1) 解得x=1.32*10^-3mol/L,即c(OHˉ)=1.32*10^-3mol/L 故pH=14+lgc(OHˉ)=11.12
