01moll磷酸的ph值是多少
答：PH=1.45
答：pH等于7.00的缓冲液必须是磷酸氢二钠和磷酸二氢钠的混合物,用61ml0.2mol/L的磷酸氢二钠加上39ml0.2mol/L的磷酸二氢钠就可配为PH7.0的0.2mol/L磷酸盐缓冲液。
答：0.2-x=7.6x10^-3解得H+浓度x=0.03537molL-PH=1.45
答：实际上，磷酸是中强酸，其解离是可逆的，在一定条件下有一定的解离常数(用Ka表示)。计算PH要依据解离常数。比如说：H3PO4=(应为可逆符号)[H+]+[H2PO4-]Ka1＝[H+]的浓度×[H2PO4-]的浓度/[H3PO4]的浓度 A式 [H2PO4-]=(应为可逆符号)[H+]+[HPO4（2-）]Ka2＝[H+]的浓度×[H...
答：0.012490 mol/L 只计第一步电离，氢离子浓度[H+] ≈ 根号（6.9*10^-3 * 0.012490） = 8.6181*10^-5 mol/L 上式中的6.9*10^-3是磷酸的第一步电离常数。pH = -lg[H+] = 4.06 磷酸的分析浓度只有0.01mol/L多一点，pH不会达到二点几的。你的pH计在使用前是否经过了校准？
答：PH=PKa+lgc盐/c酸 醋酸的PKa=4.75，配置PH=5 那c盐=1.78c酸，即可 而磷酸-磷酸二氢钠，0.1molL-磷酸二氢钠的ph值都小于5，配不到5.
答：（2）0.02mol/L琥珀酸：用0.2mo1/L琥珀酸稀释10倍。（3）0.2mol/L丙二酸：称取丙二酸22.92g，用蒸馏水配成约600m1，5 molL NaOH调ph至7.4，再加水至1000m。（4）0.02mol/L丙二酸：用0.2mo1L丙二酸稀释10倍。（5）0.1mol/L磷酸盐缓冲液（pH7.4）：取02mol lL/ NHPO4419...
答：1*10-4mol/l mol表示粒子数，1mol＝1阿伏加德罗常数个粒子。mol/L是浓度单位读作摩尔每升。这道题解法：500ml*1*10-4mol/l＝5*10-5mol 体积乘以物质的量浓度等于物质的量。5*10-5 mol * （23+2+31+4*16）g/mol＝6*10-3 物质的量乘以摩尔质量等于物质的质量。
答：1*10-4mol/l mol表示粒子数，1mol＝1阿伏加德罗常数个粒子。mol/L是浓度单位读作摩尔每升。这道题解法：500ml*1*10-4mol/l＝5*10-5mol 体积乘以物质的量浓度等于物质的量。5*10-5 mol * （23+2+31+4*16）g/mol＝6*10-3 物质的量乘以摩尔质量等于物质的质量。
网友评论：
薄珊15177448213：
0.1mol/L 的磷酸,PH是多少? -
48097益芳
： 磷酸一级电离常数为Ka1=7.6*10^-3,因此0.1mol/L磷酸溶液中H离子浓度为7.6*10^-4mol/L,换算为pH为3.12. 因为磷酸二级电离和三级电离极小.可以忽略不计.
薄珊15177448213：
急,急,急!0.1mol/L磷酸一氢钠的PH是多少啊? -
48097益芳
： c = 0.1 (mol/L) Na2HPO4溶液的PH值计算: Ka2=6.3*10^-8 ; Ka3=4.4*10^-13[H+] = √ [ Ka2 (Ka3 * c +Kw) / ( Ka2 + c) ] 因为:Ka3 * c [H+] = √ [ Ka2 (Ka3 * c +Kw) / c) ] = √ [ 6.3*10^-8 * (4.4*10^-13 * 0.1 +1.0 * 10*-14 ) / 0.1 ]=1.8 * 10^-10 PH= - Lg(1.8 * 10^-10)=9.73
薄珊15177448213：
0.1mol/l 磷酸缓冲液配制方法 -
48097益芳
： 0.1mol/l 磷酸缓冲液配制方法:甲液: NaH2PO4·2H2O:Mr=156.03,0.2mol/L溶液为31.21g/L, NaH2PO4·H2O:Mr=138.01,0.2mol/L溶液为27.6g/L. 乙液: Na2HPO4·2H2O:Mr=178.05,0.2mol/L溶液为35.61g/L, Na2HPO4·7H2O:Mr=268.13,...
薄珊15177448213：
100毫升,0.1mol/L的磷酸与100mL,0.2mol/L的氢氧化钠相混合,求溶液的pH 这道题的算数 -
48097益芳
： 磷酸为0.01mol,氢氧化钠为0.02mol,所以完全反应生成硫酸氢二钠,该盐能水解,呈弱碱性.估计只能用pH计来测pH值了,一般方法很难求.
薄珊15177448213：
0.1mol/L磷酸氢二钠溶液配制方法 -
48097益芳
： 纠正楼上的一点错误 0.1mol/l磷酸氢二钠,0.1mol/l磷酸二氢钠磷酸缓冲溶液的ph值是一个定值 理论值为7.21 可以通过适当改变二者比例来使ph达到7 不过一般没有这个必要 他的缓冲范围约在6.21-8.21 浓度1:1配置即可
薄珊15177448213：
0.1mol每升的磷酸钠PH值为多少 -
48097益芳
： Na3PO4水解有三级: PO4 3- + H2O = HPO4 2- + OH- Kh1 = Kw / Ka3 = 10^-14 / 2.2*10^-13 = 0.045 HPO4 2- + H2O = H2PO4 - + OH- Kh2 = Kw / Ka2 = 10^-14 / 6.2*10^-8 = 1.61*10^-7 因为Kh1 > 1000 Kh2,所以可以忽略第二级及第三级的水解,以第一级计算: PO4 3- + H2O = HPO4 2- + OH- 0.1-x x x x2 / (0.1-x) = 0.045 解出x = [OH-] pOH = -lgx pH = 14 - pOH即得.
薄珊15177448213：
三个浓度分别为0.1mol每升磷酸钠,磷酸一氢钠,磷酸二氢钠溶液的ph数值 -
48097益芳
： 磷酸钠大于磷酸氢钠大于磷酸二氢钠
薄珊15177448213：
0.1mol/LNaH2PO4溶液的PH值需过程 -
48097益芳
： 0.1mol/LNaH2PO4溶液 H离子的浓度为0.1*2=0.2=2*10^(-1)mol/l PH=-lg(2*10^(-1)=1-lg2 lg2=0.301PH=1-0.3=0.7
薄珊15177448213：
0.1mol/lNaH2PO4的PH怎么算 -
48097益芳
： 磷酸是中强酸,磷酸二氢钠完全电离且不水解,C(H+)=0.2mol/L,PH=-lg0.2=lg2
薄珊15177448213：
磷酸pH值是多少? -
48097益芳
： 磷酸pH值和溶液的浓度有关,没有具体的浓度值是无法直接给出准确的pH值数值的. 1、PH值一般称为“pH”,是1909年由丹麦生物化学家Soren Peter Lauritz Sorensen提出.p来自德语Potenz,意思是浓度、力量,H(hydrogenion)代表氢离...
