01moll氨水的ph值是多少
答：x=0.011molL- POH=2，PH=12
答：氨水电离常数Kb=1.8x10^-5 PH=11，POH=3，cOH-=10^-3molL- NH3.H2O=NH4++OH- x-10^-3...10^-3...10^-3 Kb=cNH4+*cOH-/cNH3.H2O=(10^-3)^2/x-10^-3 x=cNH3.H2O=0.056molL- 盐酸的PH=3，cHCl=0.001molL- 等于是NH3.H2O=0.056molL-与cHCl=0.001molL-等体积混合...
答：PH = 5.28
答：根据图像可知，0.1molL氨水中OH － 浓度是0.001mol/L，所以电离平衡常数＝ 。（2）当二者恰好反应时，溶液显酸性，所以bc两点氨水过量，抑制水的电离，d点恰好反应。水解促进水的电离。由于c点氨水的浓度小，所以b点抑制的程度大于c点，即水电离的c(OH － )大小顺序为d>c>b。（3）A表示水...
答：1molL-的氢氧化钡 OH-浓度为2molL- PH最大 盐酸是强酸完全电离 ,完全电离出H+ 醋酸是弱酸,小部分电离出H+ 硫酸铜是强碱弱酸盐,水解出很少的H+ 氨水是弱碱,小部分电离出OH- 碳酸钠是强碱弱酸盐,水解出很少的OH- 碳酸氢钠也是强碱弱酸盐,但因为是Hco3-水解,水解常数比CO32-小,水解出的OH-更...
答：L-1，而pH=11的氨水的浓度大约为0.1 molL-1远大于盐酸的浓度，故等体积混合后氨水过量，混合液中有NH4Cl═NH4++Cl-①，NH3?H2O（过量的）?NH4++OH- ②，①式中c（NH4+）=c（Cl-），而溶液中c（NH4+）是①、②两式电离出的c（NH4+）之和，故c（NH4+）＞c（Cl-），又氨水过量溶液呈...
答：设都为1升，PH=3的盐酸cHCl=cH+=0.001molL-，POH=3的氨水cNH3.H2O，cOH-=0.001=（c氨水*kb）^0.5，c氨水=0.0556molL-，电荷守恒NH4++H+=Cl-+OH-，物料守恒cNH4++cNH3.H2O=0.0556
答：(A)NO:0.001molL-1 (B)H2O:0.002molL-1 (C)NH3:0.002molL-1 (D)O2:0.00125molL-1 9、用水稀释0.1mol L-1氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 (A)[OH-]/[NH3H2O] (B)[NH3H2O]/[OH-] (C)[H+]和[OH-]的乘积 (D)OH-的物质的量 10、下列关于铜电极的叙述正确的是 (A)铜锌原电池...
答：PH=13的氨水，cOH-=0.1molL- PH=1的盐酸， cH+=0.1molL- 等体积混合，显然NH3.H2O过量，但生成0.1mol的NH4Cl 就当NH4Cl中性完全电离，不水解出H+。就说剩下的NH3.H2O。电离出的OH-的浓度还可能是没有反应前的cOH-=0.1/2molL-吗 而Cl-完全电离，因为体积加倍，浓度完全是原来的1/2...
答：混合后，[NH4+]=0.1mol/L,[NH3.H2O]=0.1mol/L ∴Kb=1.77X10^-5=[OH-]∴pH=14+lg[1.77X10^-5]≈9.25
网友评论：
费耿15686463856：
0.1mol/L氨水的PH值是多少?
30881阎阀
： PH值为11.12计算方式为:氨水中存在以下化学平衡:NH3+H2O=NH3·H2ONH3·H2O=NH4++OHˉ又常温下NH3·H2O的电离常数Ka为1.75*10^-5mol/L;设c(OHˉ)=x,则c(NH3·H2O)=0.1-x;因为氨水电离常数很小,所以x值很小,0.1-x≈0.1;由x^2/(0.1-x)=1.75*10^-5解得x=1.32*10^-3mol/L;即c(OHˉ)=1.32*10^-3mol/L,故pH=14+lgc(OHˉ)=11.12
费耿15686463856：
0.1mol/l的一水合氨的PH值 -
30881阎阀
： 氨水的ka=1.8x10^-5 cOH-=(CxKa)^0.5 =(0.1x1.8x10^-5)^0.5=1.34x10^-3 POH=2.87 PH=14-POH=11.13
费耿15686463856：
0.1mol/L的氨水溶液PH值是多少? -
30881阎阀
： 由于氨水是弱碱,不完全电离,因此溶液中的c(OH-)小于0.1mol/L. 在不知道氨水电离程度的情况下是不能求的.况且不同条件下,氨水的电离程度还会发生改变. 所以这个题目无法求出准确的答案,只能求出pH值范围: 7<pH<13
费耿15686463856：
0*01摩尔每升的氨水的PH值为多少 -
30881阎阀
：[答案] 氨水呈弱碱性,而且你没给温度气压等,不过估计也是标况下,目测11
费耿15686463856：
0.01mol/l的氨水溶液的PH值怎么算 -
30881阎阀
： 混合后[Mg²+]=0.2mol/L=[NH3.H2O] 由Ksp=[Mg²+][OH-]²得[OH-]=√(Ksp/[Mg²+]) 要求不产生沉淀,则溶液中[OH-]≤√(Ksp/[Mg²+])=3*10^-5mol/L 即溶液的PH≤14+lg[OH-]=9+lg3 如果溶液中含有氯化铵,则组成了NH3-NH4Cl的缓冲溶液,由PH计算公式得PH=14-pKb+lg[NH3.H2O]/[NH4Cl] 因此有14-pKb+lg[NH3.H2O]/[NH4Cl]≤9+lg3 所以[NH4Cl]≥0.2/3*10^0.25mol/L≈0.12mol/L
费耿15686463856：
相同温度下,10ml 0.1mol/l的氨水和100ml 0.01mol/l的氨水溶液的ph值比较,不用具体值 -
30881阎阀
： 10ml 0.1mol/l的氨水的ph值大于100ml 0.01mol/l的氨水溶液的ph值.相同温度下,氨水PH值只与OH-或H+的浓度大小有关,OH-浓度越大,PH值越大,与体积无关.0.1mol/L的氨水溶液中OH-的浓度大于0.01mol/L的氨水溶液OH-的浓度
费耿15686463856：
0.1mol/L的氨水的PH值等于多少,求解答,Kb=1.8*10∧ -
30881阎阀
： POH=1/2(PKb+Pc)=1/2(4.74+1)=2.87 PH=14-2.87=11.13
费耿15686463856：
氨水的PH怎么算0.1mol/L的氨水溶液PH值是多少 -
30881阎阀
： 氨水中存在以下化学平衡: nh3+h2o=nh3· nh3·h2o=nh4+ +ohˉ 又常温下nh3·h2o的电离常数ka为1.75*10^-5mol/l,设c(ohˉ)=x,则c(nh3·h2o)=1-x, 由x^2/(0.1-x)=1.75*10^-5,(由于氨水电离常数很小,所以x值很小,0.1-x≈0.1) 解得x=1.32*10^-3mol/l,即c(ohˉ)=1.32*10^-3mol/l 故ph=14+lgc(ohˉ)=11.12
费耿15686463856：
0.01mol/L的氨水PH怎么算?要求有过程!? -
30881阎阀
： 氨水是弱碱 属于弱电解质 不完全电离 如果是强碱 则0.01mol/L的一元强碱常温下 H离子浓度为10的负14次方除以0.01=10的负12次方 所以 PH=lg(10的负12次方)=12
费耿15686463856：
25摄氏度时,0.1mol\L的氨水溶液的pH值是 -
30881阎阀
：[答案] 氨水中存在以下化学平衡: NH3+H2O=NH3·H2O NH3·H2O=NH4+ +OHˉ 又常温下NH3·H2O的电离常数Ka为1.75*10^-5mol/L,设c(OHˉ)=x,则c(NH3·H2O)=1-x, 由x^2/(0.1-x)=1.75*10^-5,(由于氨水电离常数很小,所以x值很小,0.1-x≈0.1...
