of2与cl2o熔沸点大小
答：的熔沸点一般是随着 相对分子质量 的增大而升高的，HF的相对分子质量小，但HF的熔沸点却是最高(氟原子半径小、电负性 最大，分子 间易通过 氢键 结合而形成 缔合分子 )。4.卤素的一般有+1、+3、+5、+7等多种正价，都有含氧酸，但F无正价，也无含氧酸。5.卤素 单质 与水反应一般生成HX和...
答：所以写化学方程式为Cl2O+H2O=2HClO，故答案为：OF2+H2O=O2+2HF，Cl2O+H2O=2HClO；③因为元素电负性大小顺序为F＞O＞Cl，所以Cl2O的共用电子对偏向O，Cl2O的共用电子对形成的极性与中心原子孤对电子形成的极性相同，而OF2的共用电子对偏向F，O原子周围的电荷得到分散，所以Cl2O的极性强于OF2，故答案...
答：(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物:由一种物质组成6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、...
答：(2)做匀速圆周运动的物体,其向心力等于合力,并且向心力只改变速度的方向,不改变速度的大小,因此物体的动能保持不变,向心力不做功,但动量不断改变。 3)万有引力 1.开普勒第三定律:T2/R3=K(=4π2/GM){R:轨道半径,T:周期,K:常量(与行星质量无关,取决于中心天体的质量)} ...
答：大部份非金属氧化物都要和水反应生成酸.但有个反例就是二氧化硅,SiO2（二氧化硅）是酸性氧化物，它具有多数酸性氧化物的通性，它高温下能与碱(强碱溶液或熔化的碱)反应生成盐和水，但是它的化学性质很稳定，不溶于水也不跟水反应，不跟一般的酸起作用，它也有对应的酸性水化物——硅酸（H2SiO3 ）,但...
答：Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4、与碱性物质的作用: SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+...
答：Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4、与碱性物质的作用: SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+...
答：中化学方程式大全2007-11-19 21:44非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl==...
答：2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3...
答：因为正负电荷中心不重合.类似地,H2O也是这样
网友评论：
钮骆15112585141：
为什么氯化氢比氟化氢沸点高 -
44476勾松
： 你的结论是错误的.应该是氟化氢的沸点高于氯化氢 首先判断熔沸点要看晶体类型. 那么氯化氢和氟化氢都是分子晶体.那么就比较它们的范德华力,范德华力的大小取决于其分子量的大小,分子量越大,范德华力越大,则熔沸点越高. 但是,在考虑分子晶体的熔沸点的时候,我们也要考虑氢键的存在,对于存在氢键的分子,它的熔沸点异常的高,而不能用范德华力来判断,氢键的键能比范德华力高一个数量级. 我们常见的存在氢键的分子有NH3、H2O、HF等. 所以氯化氢的沸点比氟化氢低.
钮骆15112585141：
OF2的熔点?? -
44476勾松
： 熔点(℃): -223.8沸点(℃): -144.8 外观与性状:二元氟化氧中最稳定的一种.为无色、几乎无味的剧毒气体,液化后呈淡黄色.由于二氟化氧在常温下就能与干燥的空气迅速反应生成二氧化氮和具有霉臭味的无色气体三氟化氮(氟气在常...
钮骆15112585141：
比较氧气,氟气的沸点大小 -
44476勾松
： 范德华力影响因素:1:相对分子质量,相对分子质量越大,范德华力越大. 2:极性向量和,极性向量和越大,范德华力越大. 3:通常是相对分子质量影响为主.氧气,氟气的相对分子质量很接近,又因为氧气,氟气的极性很大,所以会出现反常.
钮骆15112585141：
思考:比较氟、氯、溴、碘分子的熔沸点高低并说明理由 -
44476勾松
： 根据分子结合键的长短来确定键能大小 由此判断溶沸点 卤素单质氟、氯、溴、碘固态时为分子晶体,随着相对分子质量的增大,分子间的作用力——范得华力增强,故熔沸点依次升高
钮骆15112585141：
问:三氧化硫和氢氟酸那个熔沸点大?给出依据,如题作答,满意给分!谢谢合作!
44476勾松
： 氢氟酸的大 .同样是分子晶体,但氟化氢含有氢键,加强了作用力,所以断键难 注、三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体,熔点16.8℃,沸点44.8℃. 氢氟酸沸点 112.2℃
钮骆15112585141：
OF2和H2O相比熔沸点情况 -
44476勾松
：[答案] OF2的熔点和沸点如下: 熔 点 -223.8(℃) 沸 点-144.8(℃) 比水的熔点和沸点低很多.
钮骆15112585141：
甲烷,氨气,水,氟化氢的熔沸点大小,解释原因 -
44476勾松
： 水的沸点最高,其次是氟化氢,然后氨气,甲烷最低,原因是范德华力,以及氢键的影响(主要原因),一般情况下相对分子质量越大范德华力越大,熔沸点越高,而如果存在氢键则含氢键的物质要比不含氢键的物质熔沸点高,而氢键越强熔沸...
钮骆15112585141：
氯化氢和水的熔沸点比较 -
44476勾松
： 解析:因为HCl与H2O都是分子,能形成分子晶体,分子晶体力越大,分子晶体的熔沸点就越高.晶体中的分子作用力大小规律如下:1.有氢键大于无氢键的 2.结构相似,相对分子质量越大,分子间作用力就越大.因为HCl与H2O都是分子,H2O中有氢键,HCl中没有氢键,所以HCl与H2O的熔沸点H2O>HCl
钮骆15112585141：
怎么判断离子键和共价键的熔点和沸点大小 -
44476勾松
： 我感觉问的不是一个层面的问题 要比较熔沸点高低,前提是是分子晶体,原子晶体,离子晶体,金属晶体间的离子键或共价键比较原子晶体熔化时要破坏共价键,所以原子晶体的熔点由共价键决定.形成共价键的两原子半径越小,共价键越牢固,熔点越高.同理,分子晶体熔化时要破坏分子间作用力,所以分子晶体的熔点由分子间作用力决定
钮骆15112585141：
O2和CL2的熔沸点如何比较 ? -
44476勾松
： 固态氧气与氯气都是分子晶体,影响分子间作用力大小的因素有氢键、相对分子量、键的极性. 一般来说,不存在氢键的分子晶体(结构相似)主要靠相对分子质量来比较熔沸点高低(此时比较的实际是范德华力中的色散力),即相对分子质量越大,熔沸点越高. 如果两物质相对分子质量相同,则比较它们分子的极性(此时比较的实际是取向力,与偶极距成正比),即极性越大,熔沸点越高. 当然,熔点与沸点也不是统一的,比如邻二甲苯,间二甲苯,对二甲苯,它们的沸点依次降低,而熔点却依次升高. 氧气和氯气既不是极性分子,分子间又不存在氢键,比较相对分子质量即可.氯气相对分子质量,所以熔沸点就高. 稍微说的多了点,不过这些可都是很有用的.
