焓变和活化能有关系吗
答：催化剂可以降低焓变吗。答案：不能。活化能是活化分子能量与分子平均能量之差，焓变是体系末势能与初势能之差，二者根本没有关系！加催化剂不能改变反应焓变但可降低反应活化能。【
答：一旦过渡态确定了，那么过渡态的能量和你怎么抵达过渡态也就无关了，因此活化能也就被确定了。而一个假设是，起始态、终态和过渡态结构类似。因此，无论你换了反应物还是换了催化剂，只要结构大致类似，不要跑太差，那么这三个态能量总是以相近的趋势上升或者下降。所以才会有BEP关系的成立。
答：活化能用阿伦尼乌斯公式计算：lnk=lnA—Ea/RT （Ea为活化能）其中K为平衡常数，与吉布斯自由能关系：△G=RTlnK 而△G=△H-T△S，由这三个关系式，可以得到焓变和活化能的关系。分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 （阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能...
答：活化能是活化分子能量与分子平均能量之差，焓变是体系末势能与初势能之差，二者根本没有关系！加催化剂不能改变反应焓变但可降低反应活化能
答：没有关系，焓变只和反应前后的能量差有关，而催化剂改变的是活化能，但是不影响反应前后的能量变化。
答：一般不一样.对于反应A→C(过渡态)→B来说,正反应活化能为A、C能量之差,逆反应活化能为B、C能量之差,一般不同.但A、B能量相同时,正逆反应活化能相同（如环己烷构象转化）.以上讨论的反应都是基元反应（直接进行的反应）,大多数的反应由几步反应串连,更为复杂.
答：4.详见http://zhidao.baidu.com/question/576146754.html?oldq=1 这是我回答的一个类似的问题，讲得比较细 如果没有看懂，可以继续问 5.焓变（焓han）催化剂的工作原理是将一个活化能（分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能）较大的反应过程转变为一个或多个活化能较...
答：没有关系。熵变和焓变与反应速率没有任何关系，速率与活化能有关，活化能与焓熵无关。反应速率是化学反应快慢程度的量度，广义地讲是参与反应的物质的量随时间的变化量的绝对值，分为平均速率与瞬时速率两种。
答：mol-1，故答案为：放热；（E2-E1）kJ?mol-1；（2）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变；H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol-1，则其逆反应的...
答：不对，熵变和焓变与反应速率没有任何关系，速率与活化能有关，活化能与焓熵无关。希望对你有所帮助！不懂请追问！望采纳！
网友评论：
却香18370926561：
焓变与活化能有何关系? -
61549江骂
： 活化能用阿伦尼乌斯公式计算:lnk=lnA—Ea/RT (Ea为活化能)其中K为平衡常数,与吉布斯自由能关系:△G=RTlnK而△G=△H-T△S . 由这三个关系式,可以得到焓变和活化能的关系.
却香18370926561：
焓变和活化能的关系?是相等的吗 -
61549江骂
：[答案] 你可以这样理 正、逆反应的活化能只差就是反应的焓变,或反应的热效应. E1-E2=ΔH
却香18370926561：
焓变与活化能有何关系 -
61549江骂
： 1,反应热和活化能的关系:假如是放热反应放出的热量就是反应热,逆反应活化能减去正反应活化能就是反应热.2,焓变和反应热的区别:而焓变和反应热看似是一样的,但是体积变化会导致这个反应系统内吸热放热,此时因为外界的物理条...
却香18370926561：
分子活化能和反应焓变的关系是什么?能说明什么?
61549江骂
： 正、逆反应的活化能只差就是反应的焓变,或反应的热效应. E1-E2=ΔH
却香18370926561：
活化能比焓大吗 -
61549江骂
： 活化能是动力学方面的一个概念,相当于能垒,反应物能量需要跨越该能垒才能顺利反应. 焓是热力学方面的一个概念,H=U+pV,只是一个用热力学能、压强和体积表出的状态函数,我并不知道它的绝对值代表什么.一般认为焓的绝对值是没有意义的,焓在反应前后的变化代表了恒压反应的吸热、放热情况. 具体扯关系是这样的:比如某一个反应,正反应活化能为E1,逆反应活化能为E2,那么正反应焓变当为E1-E2,逆反应焓变为E2-E1.但是没听说过拿焓的绝对值跟活化能比较的.供参考.
却香18370926561：
一定温度下,焓变越小,熵变越大的反应,反应速率越快 -
61549江骂
： 不对, 熵变和焓变与反应速率没有任何关系,速率与活化能有关,活化能与焓熵无关. 希望对你有所帮助! 不懂请追问! 望采纳!
却香18370926561：
标准摩尔焓变受什么因素影响?活化能发生变化了,会影响吗?为什么? -
61549江骂
： 标准摩尔焓变一般只受温度的影响,活化能跟他没有什么关系
却香18370926561：
如图,B选项,是不是反应的焓变=反应物的活化能?如果不是,该怎么解释呢? -
61549江骂
： 你的b选项解答已经说得很明白了... 假设正反应活化能m kJ/mol,逆反应活化能n kJ/mol δH=-a kJ/mol=(m-n) kJ/mol 这里的反应物活化能指正反应的活化能,即为(n-a)kJ/mol
却香18370926561：
某反应的△H=+100KJ/mol,正反应的活化能不小于100KJ/mol,这句话对吗? -
61549江骂
： 反应的焓变与活化能之间没有定量数值换算关系,二者无可比性.
