焓变等于活化能吗
答：而△G=△H-T△S，由这三个关系式，可以得到焓变和活化能的关系。分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 （阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能，又称阿伦尼乌斯活化能或经验活化能）活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能。
答：△H即焓变 活化能用阿伦尼乌斯公式计算：lnk=lnA—Ea/RT （Ea为活化能）其中K为平衡常数,与吉布斯自由能关系：△G=RTlnK 而△G=△H-T△S . 由这三个关系式,可以得到焓变和活化能的关系.希望可以帮到你，谢谢，望采纳。
答：活化能是指普通分子变为反应分子所需要的能量，焓变是指反应放出的能量。两者完全不一样。
答：△H（焓变化）和活化能之间存在关系，但它们并不相同。△H是指化学反应在恒定温度和压力下的焓变化，表示反应物到产物之间能量的差异。它是判断反应是否放热或吸热以及反应的热力学性质的重要指标。活化能是指反应必须克服的能垒，也就是反应发生所需的最小能量。在化学反应中，反应物要转化为产物需要通...
答：E表示活化能即分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，ΔH表示焓变即物体焓的变化量，E吸收表示反应物断键时吸收的总能量，E放出表示生成物成键时放出的总能量，可以通过ΔH的大小来判断反应的类型，ΔH>0表示吸热反应，ΔH为<0表示放热反应。活化能与反应速率的关系 酶通过降低...
答：1，反应热和活化能的关系：假如是放热反应放出的热量就是反应热，逆反应活化能减去正反应活化能就是反应热。2，焓变和反应热的区别：而焓变和反应热看似是一样的，但是体积变化会导致这个反应系统内吸热放热，此时因为外界的物理条件有改变的话反应系统焓变就会改变，（就可以理解在一个密闭不导热小盒子...
答：其中就是活化能，是“重组能”，题主这里不用管是啥。关键的是，这里的就是反应的吉布斯自由能变。你可以进一步把 拆成焓变和熵变的组合，于是活化能和反应焓的形式联系就建立起来了。根据这个理论，对于一系列类似反应，在通常范围内，其“驱动力” 越大，活化能就越小，于是反应速率就越快——这...
答：根据过渡态理论，液相双分子反应的实验活化能Ea与活化焓rHm之间的关系是：Ea= Δr≠HmӨ - RT。活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，活化能Ea与活化焓rHm二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能。
答：你可以这样理解：正、逆反应的活化能只差就是反应的焓变，或反应的热效应。E1-E2=ΔH
答：反应的焓变与活化能之间没有定量数值换算关系，二者无可比性。
网友评论：
笪吕19615497886：
焓变和活化能的关系?是相等的吗 -
3972戈胜
：[答案] 你可以这样理 正、逆反应的活化能只差就是反应的焓变,或反应的热效应. E1-E2=ΔH
笪吕19615497886：
如图,B选项,是不是反应的焓变=反应物的活化能?如果不是,该怎么解释呢? -
3972戈胜
： 你的b选项解答已经说得很明白了... 假设正反应活化能m kJ/mol,逆反应活化能n kJ/mol δH=-a kJ/mol=(m-n) kJ/mol 这里的反应物活化能指正反应的活化能,即为(n-a)kJ/mol
笪吕19615497886：
焓变与活化能有何关系? -
3972戈胜
： 活化能用阿伦尼乌斯公式计算:lnk=lnA—Ea/RT (Ea为活化能)其中K为平衡常数,与吉布斯自由能关系:△G=RTlnK而△G=△H-T△S . 由这三个关系式,可以得到焓变和活化能的关系.
笪吕19615497886：
分子活化能和反应焓变的关系是什么?能说明什么?
3972戈胜
： 正、逆反应的活化能只差就是反应的焓变,或反应的热效应. E1-E2=ΔH
笪吕19615497886：
什么是活化能,活化能与反应速率的关系怎样? -
3972戈胜
： 从微观角度:ΔH=E吸收-E放出. E表示活化能即分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量,ΔH表示焓变即物体焓的变化量,E吸收表示反应物断键时吸收的总能量,E放出表示生成物成键时放出的总能量,可以通过ΔH的大小...
笪吕19615497886：
活化能比焓大吗 -
3972戈胜
： 活化能是动力学方面的一个概念,相当于能垒,反应物能量需要跨越该能垒才能顺利反应. 焓是热力学方面的一个概念,H=U+pV,只是一个用热力学能、压强和体积表出的状态函数,我并不知道它的绝对值代表什么.一般认为焓的绝对值是没有意义的,焓在反应前后的变化代表了恒压反应的吸热、放热情况. 具体扯关系是这样的:比如某一个反应,正反应活化能为E1,逆反应活化能为E2,那么正反应焓变当为E1-E2,逆反应焓变为E2-E1.但是没听说过拿焓的绝对值跟活化能比较的.供参考.
笪吕19615497886：
正反应的活化能是E1,逆反应的活化能是E2,求正反应的焓变如题 -
3972戈胜
：[答案] 正反应焓变=E1-E2
笪吕19615497886：
放射元素有何特点?活化能与熵变的关系?活化能与焓变的关系?如何判断离子在混合溶液中的浓度大小?催化剂如何改变反应途径? -
3972戈胜
：[答案] 最后一个问题,计算出离子摩尔数和水溶液体积,就可以得到 混合溶液浓度:mol/L
笪吕19615497886：
化学反应焓变 -
3972戈胜
： 采用t-T曲线外推法可以计算出反应的活化能,而用反应平衡前后的温度差计算,因为不知道反应平衡的位置,反应后最高温度可能没有达到化学反应平衡.一般情况下,如果没有给出图像可以用反应平衡前后的温度差计算,如果给出图像就用t-T曲线外推法.
