焓变与活化能的关系式
答：△H即焓变 活化能用阿伦尼乌斯公式计算：lnk=lnA—Ea/RT （Ea为活化能）其中K为平衡常数,与吉布斯自由能关系：△G=RTlnK 而△G=△H-T△S . 由这三个关系式,可以得到焓变和活化能的关系.希望可以帮到你，谢谢，望采纳。
答：其中K为平衡常数，与吉布斯自由能关系：△G=RTlnK 而△G=△H-T△S，由这三个关系式，可以得到焓变和活化能的关系。分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 （阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能，又称阿伦尼乌斯活化能或经验活化能）活化分子的平均能量与反应...
答：从微观角度：ΔH=E吸收-E放出。E表示活化能即分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，ΔH表示焓变即物体焓的变化量，E吸收表示反应物断键时吸收的总能量，E放出表示生成物成键时放出的总能量，可以通过ΔH的大小来判断反应的类型，ΔH>0表示吸热反应，ΔH为<0表示放热反应。活化...
答：正、逆反应的活化能只差就是反应的焓变，或反应的热效应。E1-E2=ΔH
答：活化能与温度有关，对凝聚相反应E=摩尔焓变-RT。而摩尔焓变在温差不大的情况下可视为保持不变。因此T1温度下，E1=摩尔焓变-RT1；T2温度下，E2=摩尔焓变-RT2。然后分别列出两温度下的阿伦尼乌斯公式，相比再整理就可以化出答案中式子了。若是n分子气相反应则是E=摩尔熵变-nRT，结果一样。
答：反应的标准摩尔反应焓=正反应活化能—逆反应活化能。特点：1、反应不能进行到底.可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物。2、可逆反应一定是同一条件下能互相转换的反应，如二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气...
答：根据过渡态理论，液相双分子反应的实验活化能Ea与活化焓rHm之间的关系是：Ea= Δr≠HmӨ - RT。活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，活化能Ea与活化焓rHm二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能。
答：1，反应热和活化能的关系：假如是放热反应放出的热量就是反应热，逆反应活化能减去正反应活化能就是反应热。2，焓变和反应热的区别：而焓变和反应热看似是一样的，但是体积变化会导致这个反应系统内吸热放热，此时因为外界的物理条件有改变的话反应系统焓变就会改变，（就可以理解在一个密闭不导热小盒子...
答：焓变符号改变，所以逆反应的热化学方程式为：H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+241.8 kJ/mol，故答案为：409 kJ/mol；H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+241.8 kJ/mol；（3）对于同一反应，图中虚线（ II）与实线（ I）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，...
答：正反应活化能减去该反应的焓变可得逆反应的活化能（焓变正负号要带上）。例如若一个反应正向活化能为20，反应△H=-10，则该反应逆向活化能为30（单位：kj/mol）。注意应用此方法的前提是该反应是一级反应，即没有过渡态一次成型的反应。化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越...
网友评论：
刘雷18482516227：
焓变与活化能有何关系? -
31669贡唐
： 活化能用阿伦尼乌斯公式计算:lnk=lnA—Ea/RT (Ea为活化能)其中K为平衡常数,与吉布斯自由能关系:△G=RTlnK而△G=△H-T△S . 由这三个关系式,可以得到焓变和活化能的关系.
刘雷18482516227：
焓变和活化能的关系?是相等的吗 -
31669贡唐
：[答案] 你可以这样理 正、逆反应的活化能只差就是反应的焓变,或反应的热效应. E1-E2=ΔH
刘雷18482516227：
分子活化能和反应焓变的关系是什么?能说明什么?
31669贡唐
： 正、逆反应的活化能只差就是反应的焓变,或反应的热效应. E1-E2=ΔH
刘雷18482516227：
正反应的活化能是E1,逆反应的活化能是E2,求正反应的焓变如题 -
31669贡唐
：[答案] 正反应焓变=E1-E2
刘雷18482516227：
某可逆反应的△H=+246kJ•mol - 1,下列有关该反应的叙述正确的是() -
31669贡唐
：[选项] A. 正反应的活化能比逆反应的活化能大246kJ/mol B. 正反应的活化能一定小于246kJ/mol C. 逆反应的活化能一定大于246kJ/mol D. 逆反应的活化能一定大于正反应的活化能
刘雷18482516227：
正反应的活化能是E1,逆反应的活化能是E2,求正反应的焓变 -
31669贡唐
： 正反应焓变=E1-E2
刘雷18482516227：
(2014•江苏模拟)某反应的△H=+100kJ•mol - 1,下列有关该反应的叙述正确的是() -
31669贡唐
：[选项] A. 正反应活化能不小于100kJ•mol-1 B. 正反应活化能小于100kJ•mol-1 C. 逆反应活化能一定小于100kJ•mol-1 D. 正反应活化能比逆反应活化能小100kJ•mol-1
刘雷18482516227：
(2011•海南)某反应的△H=+100kJ•mol - 1,下列有关该反应的叙述正确的是() -
31669贡唐
：[选项] A. 正反应活化能小于100kJ•mol-1 B. 逆反应活化能一定小于100kJ•mol-1 C. 正反应活化能不小于100kJ•mol-1 D. 正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol-1
刘雷18482516227：
如图,B选项,是不是反应的焓变=反应物的活化能?如果不是,该怎么解释呢? -
31669贡唐
： 你的b选项解答已经说得很明白了... 假设正反应活化能m kJ/mol,逆反应活化能n kJ/mol δH=-a kJ/mol=(m-n) kJ/mol 这里的反应物活化能指正反应的活化能,即为(n-a)kJ/mol
