焓变和活化能的区别
答：E表示活化能即分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，ΔH表示焓变即物体焓的变化量，E吸收表示反应物断键时吸收的总能量，E放出表示生成物成键时放出的总能量，可以通过ΔH的大小来判断反应的类型，ΔH>0表示吸热反应，ΔH为<0表示放热反应。活化能与反应速率的关系 酶通过降低活...
答：从图中可以看出，活化能是分子活化所需要的能量——可以理解为：1.反应物断键所需要吸收的能量；2.反应的是间体与反应物的焓差。而反应的焓变则是反应物与生成物的焓差。所以，两者没有对应关系。对比下列几个反应：N2+3H2=2NH3，反应条件为高温、高压，催化剂——要断裂N2分子中的叁键，需要的能量...
答：△H（焓变化）和活化能之间存在关系，但它们并不相同。△H是指化学反应在恒定温度和压力下的焓变化，表示反应物到产物之间能量的差异。它是判断反应是否放热或吸热以及反应的热力学性质的重要指标。活化能是指反应必须克服的能垒，也就是反应发生所需的最小能量。在化学反应中，反应物要转化为产物需要通...
答：活化能是指普通分子变为反应分子所需要的能量，焓变是指反应放出的能量。两者完全不一样。
答：反应物的能量减去生成物的能量为焓变的相反数。焓变是生成物的能量减去反应物的能量。活化能是物质由气态分子变为气态原子所吸收的能量，并不是简单的两个数值的差。
答：是正反应的时候不小于，是负反应的时候小于。吸热反应是指在过程中吸收热量的化学反应，在反应过程中会产生活化能，当是正反应的活化能的时候，是大于焓变的，当是负反应的时候，是小于焓变的，所以并不是必须小于焓变。
答：1，反应热和活化能的关系：假如是放热反应放出的热量就是反应热，逆反应活化能减去正反应活化能就是反应热。2，焓变和反应热的区别：而焓变和反应热看似是一样的，但是体积变化会导致这个反应系统内吸热放热，此时因为外界的物理条件有改变的话反应系统焓变就会改变，（就可以理解在一个密闭不导热小盒子...
答：△G=RTlnK 而△G=△H-T△S，由这三个关系式，可以得到焓变和活化能的关系。分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 （阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能，又称阿伦尼乌斯活化能或经验活化能）活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能。
答：完全可以构造出反应焓类似而活化能截然不同的反应。但是，如果所研究的反应的机理比较清楚，那么其活化能的表达式确实可能显式地包含一热力学参数。其中就是活化能，是“重组能”，题主这里不用管是啥。关键的是，这里的就是反应的吉布斯自由能变。你可以进一步把 拆成焓变和熵变的组合，于是活化能和...
答：不是。化学焓变是指化学反应发生时系统吸收或释放的热量变化，它与反应的活化能之间没有直接的数学关系，所以化学焓变不是正反应活化能减副反应活化能。
网友评论：
贺虏15538421814：
焓变与活化能有何关系 -
28209巫视
： 1,反应热和活化能的关系:假如是放热反应放出的热量就是反应热,逆反应活化能减去正反应活化能就是反应热.2,焓变和反应热的区别:而焓变和反应热看似是一样的,但是体积变化会导致这个反应系统内吸热放热,此时因为外界的物理条...
贺虏15538421814：
分子活化能和反应焓变的关系是什么?能说明什么?
28209巫视
： 正、逆反应的活化能只差就是反应的焓变,或反应的热效应. E1-E2=ΔH
贺虏15538421814：
焓变和活化能的关系?是相等的吗 -
28209巫视
：[答案] 你可以这样理 正、逆反应的活化能只差就是反应的焓变,或反应的热效应. E1-E2=ΔH
贺虏15538421814：
焓变与活化能有何关系? -
28209巫视
： 活化能用阿伦尼乌斯公式计算:lnk=lnA—Ea/RT (Ea为活化能)其中K为平衡常数,与吉布斯自由能关系:△G=RTlnK而△G=△H-T△S . 由这三个关系式,可以得到焓变和活化能的关系.
贺虏15538421814：
活化能比焓大吗 -
28209巫视
： 活化能是动力学方面的一个概念,相当于能垒,反应物能量需要跨越该能垒才能顺利反应. 焓是热力学方面的一个概念,H=U+pV,只是一个用热力学能、压强和体积表出的状态函数,我并不知道它的绝对值代表什么.一般认为焓的绝对值是没有意义的,焓在反应前后的变化代表了恒压反应的吸热、放热情况. 具体扯关系是这样的:比如某一个反应,正反应活化能为E1,逆反应活化能为E2,那么正反应焓变当为E1-E2,逆反应焓变为E2-E1.但是没听说过拿焓的绝对值跟活化能比较的.供参考.
贺虏15538421814：
反应热、活化能和热量的区别 -
28209巫视
： 没有关系,化学反应活化能,是说一个反应要发生的时候需要的能量;而化学反应的反应热是反应结束之后引起的能量变化.举个不是太恰当的例子:化学反应就像恋爱,活化能就是两个人相爱,可能因为一见钟情,可能因为男生长得帅,等等种种愿意;而化学反应热是这两人最终能不能结婚走一辈子,这个就和前面相爱的理由不一样了,性格啊,各种生活条件啊,受各个方面的影响.所谓“相爱总是简单,相处太难“.这个就算是活化能和反应热之间的关系吧
贺虏15538421814：
a,b,c分别代表什么意义(高二化学焓变) -
28209巫视
： a是该反应的活化能(即氢气分子的解离能和氧气分子的解离能),b是逆反应的活化能(即水分子的解离能),c是反应热,注意这里活化能总是取正值,反应热是放热,若写作焓变应为负值
贺虏15538421814：
如图,B选项,是不是反应的焓变=反应物的活化能?如果不是,该怎么解释呢? -
28209巫视
： 你的b选项解答已经说得很明白了... 假设正反应活化能m kJ/mol,逆反应活化能n kJ/mol δH=-a kJ/mol=(m-n) kJ/mol 这里的反应物活化能指正反应的活化能,即为(n-a)kJ/mol
贺虏15538421814：
体系做功 热力学能 焓变有啥区别 -
28209巫视
： 在等温度过程中,体系吸的热.因过程不同,有反应热(如生成热、燃烧热、分解热与中和热)、相变热(如、升华热、熔化热)、溶解热(积分溶解热、微分溶解热)、稀释热等.等容过程的热效应,称等容热效应[isochoric heat(ing) effect];...
贺虏15538421814：
放射元素有何特点?活化能与熵变的关系?活化能与焓变的关系?如何判断离子在混合溶液中的浓度大小?催化剂如何改变反应途径? -
28209巫视
：[答案] 最后一个问题,计算出离子摩尔数和水溶液体积,就可以得到 混合溶液浓度:mol/L
