活化能与△h的关系
答：虽然△H和活化能都涉及能量变化，但它们之间没有直接的数学关系。△H表示整个反应过程中的能量变化，包括克服活化垒所需的能量，并且与反应物和产物之间的化学键能量有关。活化能则是反应过程中的一个局部能垒，反映了反应物转化为产物的能量变化。总之，△H和活化能是化学反应中的两个重要概念，但它们...
答：E表示活化能即分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，ΔH表示焓变即物体焓的变化量，E吸收表示反应物断键时吸收的总能量，E放出表示生成物成键时放出的总能量，可以通过ΔH的大小来判断反应的类型，ΔH>0表示吸热反应，ΔH为<0表示放热反应。活化能与反应速率的关系 酶通过降低活...
答：活化能用阿伦尼乌斯公式计算：lnk=lnA—Ea/RT （Ea为活化能）其中K为平衡常数，与吉布斯自由能关系：△G=RTlnK 而△G=△H-T△S，由这三个关系式，可以得到焓变和活化能的关系。分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 （阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能...
答：H=生成物能量-反应物能量=反应物化学键断裂吸收的能量-生成物化学键断裂放出的能量
答：（1）分析图象可知正反应是放热反应，△H＜0，反应的焓变△H=生成物能量-反应物能量=断裂化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量=-（E1-E2）KJ/mol，故答案为：-（E1-E2）kJ/mol；（2）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正...
答：△H即焓变 活化能用阿伦尼乌斯公式计算：lnk=lnA—Ea/RT （Ea为活化能）其中K为平衡常数,与吉布斯自由能关系：△G=RTlnK 而△G=△H-T△S . 由这三个关系式,可以得到焓变和活化能的关系.希望可以帮到你，谢谢，望采纳。
答：（1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；反应的焓变=生成物的能量-反应物的能量，则△H=E2-E1，故答案为：放热；E2-E1；（2）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变；H2（g）+12O2（...
答：△H为整个体系的能量变化，正为能量增加，负为减少。旧化学键断裂所吸收的能量为吸收的能量，新化学键形成所放出的能量为释放的能量。吸收能量减去释放能量即为体系的能量的变化。故△H=旧化学键断裂所吸收的能量-新化学键形成所放出的能量
答：首先△H这个值是反应热，负值是放热，正值是吸热，，所以用E1-E2，E是能量值，全部都是负值，起始能量E1比较高，负的程度比较高，生成后系统能量降低，负的程度就低一点，所以，△H=E1-E2。生成水反应中，正反应放热241.8kJ·mol-1,也就是说-241.8=E1-E2（1）,活化能为167.2kJ·mol-1，...
答：逆反应的活化能 E逆 = E活 － E2 则：E1 = E活 － E正 E2 = E活 － E逆 所以：△H = E2 － E1 =（E活 － E逆）－（E活 － E正）= E正 － E逆 则 E逆 = E正 － △H = 167.2 kJ·mol-1 －（- 241.8 kJ·mol-1）= 409 kJ·mol-1 3、关于“该反应需要加热...
网友评论：
米所17855967691：
焓变与活化能有何关系? -
68742魏娟
： 活化能用阿伦尼乌斯公式计算:lnk=lnA—Ea/RT (Ea为活化能)其中K为平衡常数,与吉布斯自由能关系:△G=RTlnK而△G=△H-T△S . 由这三个关系式,可以得到焓变和活化能的关系.
米所17855967691：
什么是活化能,活化能与反应速率的关系怎样? -
68742魏娟
： 从微观角度:ΔH=E吸收-E放出. E表示活化能即分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量,ΔH表示焓变即物体焓的变化量,E吸收表示反应物断键时吸收的总能量,E放出表示生成物成键时放出的总能量,可以通过ΔH的大小...
米所17855967691：
常温下发生反应活化能是多少kJ/mol.1kJ/mol = ev -
68742魏娟
： A.逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变,所以△H=逆反应的活化能-正反应的活化能=(Ea-Eb)kJ?mol-1,故A正确B.H2热值为142.9kJ?g-1,则氢气的燃烧热为142.9*2kJ/mol=285.8kJ?mol-1,则燃烧的热化学方程式可表示为H2(g)+12O2(g)=H2O.
米所17855967691：
分子活化能和反应焓变的关系是什么?能说明什么?
68742魏娟
： 正、逆反应的活化能只差就是反应的焓变,或反应的热效应. E1-E2=ΔH
米所17855967691：
某反应的△H=+100 kJ/mol,下列有关该反应的叙述正确的是 [ ] -
68742魏娟
： 反应热和活化能没有关系. 但是正逆反应的活化能与△H的关系,自己可以根据反应能量图像看 △H=正反应活化能-逆反应活化能 故选D
米所17855967691：
活化能比焓大吗 -
68742魏娟
： 活化能是动力学方面的一个概念,相当于能垒,反应物能量需要跨越该能垒才能顺利反应. 焓是热力学方面的一个概念,H=U+pV,只是一个用热力学能、压强和体积表出的状态函数,我并不知道它的绝对值代表什么.一般认为焓的绝对值是没有意义的,焓在反应前后的变化代表了恒压反应的吸热、放热情况. 具体扯关系是这样的:比如某一个反应,正反应活化能为E1,逆反应活化能为E2,那么正反应焓变当为E1-E2,逆反应焓变为E2-E1.但是没听说过拿焓的绝对值跟活化能比较的.供参考.
米所17855967691：
请你总结反应速率 有效碰撞 活化分子 活化能之间的关系 -
68742魏娟
：[答案] 活化能越高活化越困难,在同等条件下,活化分子就越少,有效碰撞就越少,反应速率就越慢; 有效碰撞是反应的基本条件,反应速率就是单位时间的有效碰撞,有效碰撞和活化分子数目有关,因为只有活化的分子才有足够的能量,加上适当的取向...
米所17855967691：
化学反应的活化能和化学反应的反应热有怎样的关系? -
68742魏娟
：[答案] 没有关系,化学反应活化能,是说一个反应要发生的时候需要的能量;而化学反应的反应热是反应结束之后引起的能量变化.举个不是太恰当的例子:化学反应就像恋爱,活化能就是两个人相爱,可能因为一见钟情,可能因为男生长得...
米所17855967691：
活化能,活化分子与反应速率有什么关系? -
68742魏娟
：[答案] 活化能(activation energy)活化能的定义活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量.以酶和底物为例,二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能,因...
米所17855967691：
活化能的大小与键能有没有关系? 普通分子变为活化分子的能量来自哪里呢 -
68742魏娟
：[答案] 活化能与键能没有关系,活化能来源于反应的条件,例如加热带来的热能.
