活化能可以求焓变吗
答：而△G=△H-T△S，由这三个关系式，可以得到焓变和活化能的关系。分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 （阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能，又称阿伦尼乌斯活化能或经验活化能）活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能。
答：△H（焓变化）和活化能之间存在关系，但它们并不相同。△H是指化学反应在恒定温度和压力下的焓变化，表示反应物到产物之间能量的差异。它是判断反应是否放热或吸热以及反应的热力学性质的重要指标。活化能是指反应必须克服的能垒，也就是反应发生所需的最小能量。在化学反应中，反应物要转化为产物需要通...
答：完全可以构造出反应焓类似而活化能截然不同的反应。但是，如果所研究的反应的机理比较清楚，那么其活化能的表达式确实可能显式地包含一热力学参数。其中就是活化能，是“重组能”，题主这里不用管是啥。关键的是，这里的就是反应的吉布斯自由能变。你可以进一步把 拆成焓变和熵变的组合，于是活化能和反...
答：1，反应热和活化能的关系：假如是放热反应放出的热量就是反应热，逆反应活化能减去正反应活化能就是反应热。2，焓变和反应热的区别：而焓变和反应热看似是一样的，但是体积变化会导致这个反应系统内吸热放热，此时因为外界的物理条件有改变的话反应系统焓变就会改变，（就可以理解在一个密闭不导热小盒子...
答：根据过渡态理论，液相双分子反应的实验活化能Ea与活化焓rHm之间的关系是：Ea= Δr≠HmӨ - RT。活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，活化能Ea与活化焓rHm二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能。
答：E表示活化能即分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，ΔH表示焓变即物体焓的变化量，E吸收表示反应物断键时吸收的总能量，E放出表示生成物成键时放出的总能量，可以通过ΔH的大小来判断反应的类型，ΔH>0表示吸热反应，ΔH为<0表示放热反应。活化能与反应速率的关系 酶通过降低...
答：就是该反应的热量变化.如何理解这个方法：可以这样想,如果反应物-生成物所得为负数,说明焓变（△H）为负数,即该反应为放热反应.反之亦成立.---因为生成物键能大于反应物键能,所以生成物化学键形成时释放的能量要多于反应物化学键断裂时消耗的能量,所以反应放热.
答：一般不一样.对于反应A→C(过渡态)→B来说,正反应活化能为A、C能量之差,逆反应活化能为B、C能量之差,一般不同.但A、B能量相同时,正逆反应活化能相同（如环己烷构象转化）.以上讨论的反应都是基元反应（直接进行的反应）,大多数的反应由几步反应串连,更为复杂.
答：活化能是指普通分子变为反应分子所需要的能量，焓变是指反应放出的能量。两者完全不一样。
答：这是一个放热反应的活化能与焓变的示意图。活化能都是正值——吸收能量使分子活化。从图中可以看出，活化能是分子活化所需要的能量——可以理解为：1.反应物断键所需要吸收的能量；2.反应的是间体与反应物的焓差。而反应的焓变则是反应物与生成物的焓差。所以，两者没有对应关系。对比下列几个反应：N...
网友评论：
荀莺18349426460：
焓变与活化能有何关系? -
67695盛疮
： 活化能用阿伦尼乌斯公式计算:lnk=lnA—Ea/RT (Ea为活化能)其中K为平衡常数,与吉布斯自由能关系:△G=RTlnK而△G=△H-T△S . 由这三个关系式,可以得到焓变和活化能的关系.
荀莺18349426460：
焓变与活化能有何关系 -
67695盛疮
： 1,反应热和活化能的关系:假如是放热反应放出的热量就是反应热,逆反应活化能减去正反应活化能就是反应热.2,焓变和反应热的区别:而焓变和反应热看似是一样的,但是体积变化会导致这个反应系统内吸热放热,此时因为外界的物理条...
荀莺18349426460：
正反应的活化能是E1,逆反应的活化能是E2,求正反应的焓变如题 -
67695盛疮
：[答案] 正反应焓变=E1-E2
荀莺18349426460：
焓变和活化能的关系?是相等的吗 -
67695盛疮
：[答案] 你可以这样理 正、逆反应的活化能只差就是反应的焓变,或反应的热效应. E1-E2=ΔH
荀莺18349426460：
正反应的活化能是E1,逆反应的活化能是E2,求正反应的焓变 -
67695盛疮
： 正反应焓变=E1-E2
荀莺18349426460：
分子活化能和反应焓变的关系是什么?能说明什么?
67695盛疮
： 正、逆反应的活化能只差就是反应的焓变,或反应的热效应. E1-E2=ΔH
荀莺18349426460：
如图,B选项,是不是反应的焓变=反应物的活化能?如果不是,该怎么解释呢? -
67695盛疮
： 你的b选项解答已经说得很明白了... 假设正反应活化能m kJ/mol,逆反应活化能n kJ/mol δH=-a kJ/mol=(m-n) kJ/mol 这里的反应物活化能指正反应的活化能,即为(n-a)kJ/mol
荀莺18349426460：
已知一可逆反应正反应的活化能,怎样求逆反应的活化能? -
67695盛疮
：[答案] 正反应活化能减焓变值,就是你反应活化能. 比如: A←可逆→B,△H=a kJ/mol(注意a的符号,放能是负,吸能为正) 正反应活化能为b kJ/mol(这肯定是正的了) 则逆反应活化能就为b-a kJ/mol 若a为负,明显逆反应活化能是正的了. 若a为正,能...
荀莺18349426460：
焓变计算公式 -
67695盛疮
： 1、从宏观角度:焓变(△H):ΔH=H生成物-H反应物(宏观),其中: H生成物表示生成物的焓的总量;H反应物表示反应物的焓的总量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应. 2、从微观角度:ΔH=E吸收-E放出 (微观),其中...
荀莺18349426460：
化学反应焓变 -
67695盛疮
： 采用t-T曲线外推法可以计算出反应的活化能,而用反应平衡前后的温度差计算,因为不知道反应平衡的位置,反应后最高温度可能没有达到化学反应平衡.一般情况下,如果没有给出图像可以用反应平衡前后的温度差计算,如果给出图像就用t-T曲线外推法.
