活化能的计算公式
答：活化能原理原则上来说,反应物分子的能量可以从0到∞,但是具有很低能量和很高能量的分子都很少,具有平均能量Ea的分子数相当多.这种具有不同能量的分子数和能量大小的对应关系图,叫做一定温度下分子能量分布曲线图.阿伦尼乌斯公式 非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量为活化能的计算可用阿伦尼乌斯方程求解...
答：阿伦尼乌斯公式非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量为活化能的计算可用阿伦尼乌斯方程求解。阿伦尼乌斯方程反应了化学反应速率常数K随温度变化的关系。在多数情况下，其定量规律可由阿伦尼乌斯公式来描述：K=Aexp(-Ea/RT) （1）式中：κ为反应的速率系（常）数；Ea和A分别称为活化能和指前因子，是...
答：活化能E计算Arrhenius公式：K=Ae(-E/RT)→lnt90=-lnA+E/RTK:硫化反应速率常数；A：常数；E：硫化反应活化能，J.Mol-1T:硫化温度，KR：气体常数，其值为8.314J.(mol.k)-1●T是开氏温度，其数值等于摄氏温度+273计算实例：部件胎面胶胎肩垫胶带束层胶气密层胶胎侧胶胎体帘布胶胎圈部位胶片...
答：分步反应的总活化能，活化能用阿伦尼乌斯公式计算：lnk=lnA—Ea/RT（Ea为活化能）其中K为平衡常数。活化能计算公式：K=Ae(-E/RT)→lnt90=-lnA+E/RT，活化能一般是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。
答：非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量。温度对反应速率有显著影响。在多数情况下，其定量规律可由阿伦尼乌斯公式来描述：κ=Ae-E/RT（1）式中κ为反应的速率系（常）数；E和A分别称为活化能和指前因子，是化学动力学中极重要的两个参数；R为摩尔气体常数；T为热力学温度。对于更为复杂的描述κ与...
答：k = Ae^（-ea/RT）其中A是反应速率常数，Ea是活化能，R是常数（通常为8.31 J/mol·K），T是温度，将这个方程带入反应速率常数k与温度T的关系式中，得到：lgk = -ea/RT + lgA 从而可以解出活化能EA Ea = -RT（lgk - lgA）但是，在这种情况下，我们不知道A的值，因此我们无法算出Ea的...
答：由热力学计算出的自发反应不一定能够发生。因为它的反应速率可能很慢，比如氢气和氧气混合，无催化剂在室温下根本无法反应，所以需要动力学计算反应活化能以及频率因子，使反应加快或减慢（通过改变温度或催化剂）。阿仑尼乌斯(Arrhenius)公式：k=A*e^(-Ea/RT)活化分子具有的最低(或平均)动能与分子平均...
答：E a =(k1E1＋k2E2)/(k1+k 2)
答：阿伦尼乌斯公式k=Ae^(-Ea/RT)，其中A为常数，Ea为反应发生的活化能，R为常量8.314J/（mol.k),T为热力学温度。Ea在同一温度条件，同一反应物不发生变化，因此只有温度变化时，反应速率常数才会发生变化，也就是说反应速率常数与温度有关。也可以简单理解，温度变化时活化分子数会相应的变化，自然反应...
答：乙酸乙酯的活化能的理论值可以通过化学动力学公式得到，该公式为：k = A*e^(-Ea/RT)其中，k为反应速率常数，A为指前因子，Ea为反应的活化能，R为气体常数，T为反应的温度。通过对反应速率常数的测定，可以计算出Ea。因为k和A都是反应条件相关的量，所以只有在特定的反应条件（如温度、反应物浓度...
网友评论：
蔡霄19889625729：
如何计算反应活化能 -
27349车唯
：[答案] 实验证明,只有发生碰撞的分子的能量等于或超过某一定的能量Ec(可称为临界能)时,才可能发生有效碰撞.具有能量大于或等于Ec的分子称为活化分子. 在一定温度下,将具有一定能量的分子百分数对分子能量作 活化能原理原则上来说,反应物...
蔡霄19889625729：
活化能计算公式
27349车唯
： 非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量为活化能的计算可用阿伦尼乌斯方程求解.阿伦尼乌斯方程反应了化学反应速率常数K随温度变化的关系.在多数情况下,其定...
蔡霄19889625729：
化学的活化能求解 怎么计算的 急! -
27349车唯
： 具有一定能量与别的分子碰触就会反应的最低能量,比如调高运动员恰好只能跳过2米所具有的能量就可以认为是活化能..
蔡霄19889625729：
某一级反应400k时的半衰期期是500k时的100倍,估算反应的活化能? -
27349车唯
： 400K的半衰期是500K的100倍意味着400K的反应速率是500K的100倍.利用Arrhnius(阿伦尼乌斯)公式计算活化能即可.
蔡霄19889625729：
焓变与活化能有何关系? -
27349车唯
： 活化能用阿伦尼乌斯公式计算:lnk=lnA—Ea/RT (Ea为活化能)其中K为平衡常数,与吉布斯自由能关系:△G=RTlnK而△G=△H-T△S . 由这三个关系式,可以得到焓变和活化能的关系.
蔡霄19889625729：
活化能计算中,反应物的能量该怎么算 -
27349车唯
： 答: 反应发需要化进行反应要让普通变化则需要加热提供能量所反应都化能要先提供化能才能反应些反应需要加热类反应需要化能较低需要再另外提供能量
蔡霄19889625729：
阿伦尼乌斯方程 - 阿伦尼乌斯公式是什么
27349车唯
： 阿伦尼乌斯公式是k=Ae(-Ea/RT) 其中A为指前因子(也称频率因子). k为速率常数, R为摩尔气体常量, T为热力学温度, Ea为表观活化能. 你说的那个“—”是负号而不是减号.你可能还是不理解这个公式.(-Ea/RT)是e的指数.而不是相乘的关系.
蔡霄19889625729：
某一级反应在340K时转化20%反应物需要3.20min,而在300K时同样达到20%则需要12.6 min,试计算反应的活化能. -
27349车唯
：[答案] 先分别求出反应速率常数,再根据阿类尼乌丝公式,两者相除,即可得出答案
蔡霄19889625729：
化学的克拉伯龙方程与阿累尼乌斯公式克拉伯龙方程与阿累尼乌斯公式的意义 如何用运 -
27349车唯
：[答案] 克拉珀龙方程式通常用下式表示:PV=nRT……① 推导: pV=nRT 推导该公式建立在Boyle-Marriote定律,Charles-Gay-Lussac定律,Avogadro定律基础上 V=f(p,T,N) 求V全微分 将Boyle-Marriote定律,以及Charles-Gay-Lussac定律代入全微分中 不定...
蔡霄19889625729：
大学化学如何计算反应活化能 -
27349车唯
： 用阿伦尼乌斯公式 k=Ae(-Ea/RT)(其中的(-Ea/RT)是e 的指数),知道A(指前因子)k(速率常数) R(摩尔气体常量) T(热力学温度)或者用lgK=A(-Ea/2.30RT)括号内 -Ea/2.30RT 是A的指数分享本回答由科学教育分类达人 尚秀秀认证
