ch3oh的空间构型
答：四面体
答：甲醛空间构型：碳原子以三个sp²杂化轨道形成三个σ键。其中一个是和氧形成一个σ键。这三个键在同一平面上。碳原子的一个p轨道和氧的一个p轨道彼此重叠起来形成一个π键，与三个σ键所成的平面垂直。键角∠HCH=111.5°，∠HCO=121.8°。键长：碳氢键：120.3pm、碳氧双键：110pm。偶极...
答：氨气分子中价层电子对个数=3+12×（5-3×1）=4且含有一个孤电子对，所以氨气分子为三角锥形结构；N2H4分子中原子个数为6、价电子数为14，与其属于等电子体的有CH3OH（CH3SH），故答案为：三角锥形；CH3OH（CH3SH）．
答：根据在气相下研究一系列醇的酸性次序是：(CH3)3CCH2OH＞(CH)3COH＞(CH3)2CHOH＞CH3CH2OH＞CH3OH＞H2O说明烷基是吸电子基团，但在液相中测定醇的酸性次序正好相反，CH3OH＞RCH2OH＞R2CHOH＞R3COH这解释为醇在气态，分子处于隔离状态，烷基吸电子是反映了分子内在的本质；但在液相中有溶剂化作用，R3C...
答：故空间构型不同，故A错误； B．CH3-与NH3、H3O+均具有10个电子，互为等电子体，几何构型均为三角锥形，故B错误；C．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，为平面型分子，所有原子均共面，故C正确；D．CH3+与OH-形成的化合物为中CH3OH，CH3OH中没有离子键，故D错误；故选C．
答：XeO3 ：三角锥构型；( b ) BrF3是强氧化剂，如遇还原剂可能会发生反应而爆炸。SbF5遇BrF3 时不会反应。CH3OH 遇BrF3 时存在爆炸危险。F2遇BrF3 时不存在爆炸危险。S2Cl2遇BrF3时存在爆炸危险．IF7：I以sp3d3杂化轨道同F成键，形成五角双锥空间构型。( c )光电子能谱表明卤素互化物，例如...
答：CCl4、CS2等是非极性溶剂，CrO2Cl2能与CCl4、CS2等互溶，所以CrO2Cl2是非极性分子，故答案为：非极性；3）①苯碳原子采取sp2杂化；②CH3OH碳原子采取sp3杂化；③HCHO碳原子采取sp3杂化；④CS2碳原子采取sp杂化、⑤CCl4碳原子采取sp3杂化；CS2分子的空间构型是直线形，故答案为：①③；直线形．
答：能与CCl4、CS2等互溶，CCl4、CS2都是非极性溶剂，根据相似相溶原理，可判断ME2L2是非极性分子，故答案为：非极性；（3）①苯中每个碳原子只含3个σ键且没有孤电子对，所以属于sp2杂化；②CH3OH中碳原子含有4个σ键且没有孤电子对，所以属于sp3杂化；③HCHO中碳原子含有3个σ键且没有孤电子对，...
答：所以碳原子采取sp3杂化．在CO分子中价层电子对数=σ键电子对数（1）+中心原子上的孤电子对数（1），所以碳原子采取sp杂化．CH3OH中，价层电子对数=σ键电子对数（4）+中心原子上的孤电子对数（0），所以碳原子采取sp3杂化，故答案为：CH4、CH3OH； （4）ED4-是ClO4-离子，价层电子对数=σ键...
答：则c(NH4+)c(NH3?H2O)增大，故C错误；D． 氨气分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+12（5-3×1）=4，因为含有一个孤电子对，所以是三角锥型结构；碳酸根离子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+12=3，为平面三角形结构，两者空间构型不相同，故D错误；故选B．
网友评论：
楚陈19443981849：
下列分子的空间结构 -
15043罗榕
： 不等性四面体:CHI3, HClO4, CH3OH, H2SO4 线性: N2, CO2, C2H2, HCN,L形:H2Te, OF2, H2S,三角锥:NH3, PCl3 平面:C2H4 高聚物:(SiO2)n 有14种不同的结构
楚陈19443981849：
在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中,碳原子采取sp2杂化的分子有 - __(填序号),CS2分子的空间构型是 - __. -
15043罗榕
：[答案] ①苯中碳原子采取sp2杂化;②CH3OH中碳原子采取sp3杂化;③HCHO中碳原子采取sp3杂化;④CS2中碳原子采取sp杂化;⑤CCl4中碳原子采取sp3杂化,CS2中碳原子采取sp杂化,且没有孤对电子,应为直线形分子, 故答案为:①③;直线形.
楚陈19443981849：
甲醇空间构型是什么? -
15043罗榕
： 甲醇相当于甲烷的一个氢被羟基取代,所以它是四面体型
楚陈19443981849：
关于过氧化氢的空间构型
15043罗榕
： 过氧化氢俗名又叫双氧水,其分子式为H2O2,结构式为H—O—O—H,但是,它的分子空间构型并不是直线型,而是这四个原子并不在同一条直线上,它们空间构型是折线型分子,所以,过氧化氢并不关于中心对称,所以是一个极性分子,分子的正电荷中心和负电荷中心不重合. 关于过氧化氢的空间构型 这个判断单从分子式上只能得到两个氧采取sp3杂化,且两个氢因为排斥不能共平面,可以得出大致的构型,但对于各个方向的夹角键长,只能实验测得
楚陈19443981849：
CH3OH为什么采用sp3杂化? 如何看的? -
15043罗榕
： CH3OH分子中,没有双键和叁键,只有单键,所以是SP3杂化.
楚陈19443981849：
ch3ch2oh的空间构型怎么算? -
15043罗榕
： 一般只有一些简单的单中心原子分子才说构型,立体化学里复杂一点的有机物都分析构象.乙醇有交叉型和重叠型两种构象,第一种交叉型更稳定,可以参考丙烷的构象.当然忽略掉H原子,乙醇中心C原子sp3杂化,大至呈现出V形.
楚陈19443981849：
甲醇共面的原子数,是4个还是3个?谢谢 -
15043罗榕
： 4个原子全部共平面,这是几个基本构型,一定要记住,如乙烯 6原子共平面, 乙炔四原子一条直线
楚陈19443981849：
关于甲烷与氨气的空间构型 -
15043罗榕
： 甲烷是非极性分子,而氨气是极性分子.具体的解释就是:甲烷中的共价键是碳氢键,即一个碳原子位于中心,与周围的四个氢原子形成四个碳氢键,并且键与键之间的夹角都是109.5°,所以分子是非极性的.而氨气则不同,氨气中的共价键是氮氢键,即一个氮原子与三个氢原子形成三个共价键,键角是107.3°,但是还存在氢原子的作用力,这样不同种类的键夹角就不一样,同时不同的键,键长也不同的,分子的中心偏向氮,所以分子就出现了极性.总的来说,三角锥是四面体,但不是正四面体,而正四面体是三角锥的一个特例.我们可以说氨气是三角锥,但不可以说其是正四面体.
楚陈19443981849：
甲醛(HCHO)分子的空间构型可预期为什么图形? -
15043罗榕
： 甲醛中C原子是sp2杂化,呈现平面三角形.
